Лекция. Основы химической кинетики
Механизм хим.реакции Типы реакций Скорость хим. реакции Энергия активации Уравнение Аррениуса
04.07.19 |
1 |
Химическая кинетика –
раздел химии, изучающий скорости и механизмы химических реакций
04.07.19 |
2 |
Химические реакции
|
гомогенные |
|
гетерогенные |
||
|
(ж+ж, г+г) |
|
(г+ж, г+тв) |
||
Гомогенные: NO + O |
2 |
= 2NO |
|||
|
|
|
|
2 |
|
HCl + KOH = KCl + H2O
Гетерогенные: CaO + CO2 = CaCO3
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
04.07.19 |
3 |
МЕХАНИЗМ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
04.07.19 |
4 |
Механизм химическойреакции –
путь реакции, т.е. подробное изменение координат частиц
Сближение и удаление атомовПовороты молекул, их частейРазрыв хим. связейОбразование новых хим. связей
….
04.07.19 |
5 |
Кривая потенциальной энергии (КПЭ)
Е
1 барьер
2 барьера прод.
реаг.
Координата реакции
СТАДИЯ – хим.реакция с одним энергетическим барьером
Химические реакции:
1. Простые химические реакции (в
1 стадию)
“простая = одностадийная = = элементарная”
аА + bВ продукты
а) I2 2I
b) H+ + OH H2O
04.07.19 |
7 |
Молекулярность – колво частиц, которые участвуют в одной элементарной стадии
аА + bВ продукты
(a + b) = 1 – мономолекулярная (a + b) = 2 – бимолекулярная (a + b) = 3 – тримолекулярная
04.07.19 |
(a + b) 3 |
8 |
|
2. Сложные (с
образованием
промежуточных продуктов)
2.1. Последовательные х.р.
А + В C + D … продукты
промежуточные
продукты
Лимитирующая стадия –
стадия, которая будучи изолированной, протекала бы медленнее других
2.2. Параллельные х.р.
Состав продуктов определяется самой быстрой стадией
04.07.19 |
10 |