Добавил:
Upload
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Lec / 7.ppt
Электролиз раствора CuSO4 С инертным анодом
А(+): 2H2O 4ē → О2 + 4H+
С медным анодом
A(+): Cu0 2ē → Cu2+
04.07.19 |
21 |
Законы Фарадея
1. Масса вещества, выделившегося на электроде, пропорциональна колву электричества, прошедшего ч/з раствор или расплав
электролита 2. При прохождении одного и
того же колва элва массы вв на К и А пропорциональны их экв. массам
04.07.19 |
22 |
m масса |
m = |
Mэ |
||
вещества, г |
|
|
||
q F |
||||
|
|
|||
|
|
|
|
|
F постоянная Фарадея
Mэ – эквив. |
Mэ= |
M |
|
|
n |
|
|||
масса, г/моль |
|
|||
|
|
|||
q – количество |
|
|
|
|
q = |
|
|
|
|
электричества, |
|
|
|
|
Кл 04.07.19 |
I |
|
23 |
|
|
|
|||
|
m = |
|
M I |
|
|
|
|
n F |
|
||
|
|
|
|
|
|
n – число ē |
|
|
|
||
I – сила тока, А |
|
||||
время, сек |
|
||||
М – молярная масса, |
|
||||
г/моль |
|
|
|
||
F=96500 Кл/моль |
24 |
||||
04.07.19 |
|
|
|
||