Электрохимические
процессы
04.07.19 |
1 |
Электродный потенциал, φ. 1
металл
двойной
электрический
слой nē
Me + mH2O ↔ Men+(H2O)m
|
Потенциал процесса |
|
|
наз. равновесным |
|
|
электродным |
|
04.07.19 |
потенциалом |
2 |
|
Потенциалы всех электродов определяют по отношению к водородному электроду
2Н+р + 2ē = Н2(г)
Т.к. ∆G f(H+) = ∆G f(H2)=0 |
|||||
|
|
|
|
|
Т=298 К |
|
|
|
|
||
|
|
о298=0 В |
|
||
|
|
|
|
Р=101,3 кПа |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
04.07.19 |
3 |
Ряд активности металлов
(ряд напряжений, ,
В)
Li+/Li…Al3+/Al…Zn2+/Zn…2H+/H2...
3,045 1,700 0,763 0,000
2H+/H …Cu2+/Cu…Au+/Au |
|||
2 |
+0,340 |
+1,700 |
|
0,000 |
|||
|
|
|
|
станд. |
|
|
Т=298 К |
|
[Меn+]=1 моль/л |
||
условия: |
|||
04.07.19 |
4 |
Определение активности Ме
восстановительная активность Ме
, В
Например, Al активнее Zn,
т.к. (Al3+/Al) = 1.7 B(Zn2+/Zn) = 0.76 B
04.07.19 |
5 |
Расчет электродного потенциала по формуле Нернста
Если условия отличаются от стандартных:
RT
Men+/Me = Men+/Me+ nF ln[Men+]
станд.эл.потенциал Ме, В n – число ē в процессе
F – число Фарадея 96500 Кл/моль
04.07.19 |
6 |
Формула Нернста при 298К:
8,31?298
Men+/Me= Men+/Me+ n?96500 ln[Men+]
0,059
Men+/Me= Men+/Me+ n ln[Men+]
04.07.19 |
7 |
Гальванический элемент Даниэля-Якоби
анод |
катод |
=0.76 |
=+0.34 |
04.07.19 |
8 |
Гальванический элемент – устройство, в котором на электродах самопроизвольно протекает ОВР, в результате которых получается электрическая энергия
Процессы на электродах:
На аноде – окисление На катоде – восстановление
04.07.19 |
9 |
Схема ГЭ
(A) Zn Zn2+ 
Cu2+ Cu (K)
вль (A): Zn 2ē = Zn2+, окисле оль (K): Cu2+ + 2ē = Cu. воссте
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
токообразующая реакция
04.07.19 |
10 |