Добавил:
Upload
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Lec / 6.ppt
3. Сила безкислородных кислот HnЭm Уве заряда Эn
Сила кислот Энергия связи
HF < HCl < HBr < HI |
|
||
|
|||
H3N < H2O < HF |
|
||
N3 |
O2 |
F |
|
04.07.19 |
|
51 |
|
4. Кислородные кислоты
НnЭО (mn)
Сила кислот
Радиус Э
HClO4 > HNO3 > H3PO4 > H3BO3
(mn) 3 |
2 |
1 |
0 |
H3AsO3 < H3SbO3 < H3BiO3
Электролитическая диссоциация воды
04.07.19 |
53 |
Ионное произведение воды
H2O H++OH
|
|
|
|
|
! |
|
|
К |
Р |
= К = [H+] [OH] |
|
||
|
|
Д |
[Н2O] |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
т.к.[H2O]=const, |
|
|||||
КД [H2O] = [H+] [OH] = КВ = |
|
|||||
const |
|
|
|
|
54 |
|
04.07.19 |
|
|
|
|||
Константа воды (КВ, КW):
KW = [H+] [OH] = 1014
[H+] = 1014 [OH]
[OH] = 1014 [H+]
04.07.19 |
55 |
Н+ |
ОН |
носитель |
носитель |
кислотных |
основных |
свойств рра |
свойств рра |
Например, [H+] можно использовать для определения кислотности раствора!
04.07.19 |
56 |
Для определения среды раствора используют:
Водородный показатель, рН:
рН = lg[H+]
Гидроксильный показатель, рОН:
рOН = lg[OH]
04.07.19 |
57 |
рОН + рН = 14
Значение
рН
рН < 7 рН ≈ 7
рН > 7
Характер |
ИОН, |
среды |
характеризу |
кислая |
ющий среду |
Н+ |
|
нейтральна |
|
я |
|
щелочная |
ОН |
04.07.19 |
58 |