Положения теории ЭД
1. при растворении вво полностью или частично распадается на ионы
2. ионы образуют ионо сольваты / ионогидраты
(различ.хим.связи)
04.07.19 |
31 |
Положения теории ЭД
3.сильно разб. рры ~ идеальные (свойства зависят от колва частиц)
4.в конц. растворах – образуются сложные частицы
04.07.19 |
32 |
Проводимость разб. растворов пропорциональна концентрации ионов
Степень ЭД ( ):
Колво распавшихся
= молекул
Колво растворенных молекул
0,3 – сильные
электролиты
0,3 – слабые электролиты
4.07.19 33
Например, диссоциация уксусной кислоты (слаб.эл
т):
СН3СООН СН3СОО- + Н+
Константа равновесия
(константа диссоциации) КД:
К= [H+] [CH3COO]
Д[CH3COOH]
04.07.19 |
34 |
СН3СООН СН3СОО + Н+
С |
|
= С |
|
3 |
= С |
|
Н+ |
|
СН СОО |
|
=> |
||
С |
|
|
|
= С (1 ) |
||
|
3 |
|
|
|||
|
СН СООН |
|
|
|
||
С – концентрация кты
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
С 2 |
|
|
= |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
=> |
КД= |
|
|
КД |
|
||||
(1 ) |
С |
||||||||
|
|
1 |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
04.07.19 |
35 |
Закон разбавления Оставльда для слабых
электролитов
КnAm n Km+ +
КД = |
[Km+]n [An]m |
|
|
[КnAm] |
|||
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
m+n |
|
КД |
||
|
|
|
|
||
nn mm С(m+n+1) |
|||||
≈ |
|
|
|
|
|
04.07.19 |
36 |
Для сильных электролитов:
степень диссоциации –
кажущаяся каж
каж ≠ 100 %
↑ с уменьшением конц.
(С)
04.07.19 |
37 |
Свойства растворов электролитов
( P, Tкип, Тзам, РОСМ) отличаются в i раз от неэлектролитов
i – изотонический коэффициент
общее число всех частиц
i = число растворенных молекул
04.07.19 |
38 |
В общем виде: КnAm n Km++m An
|
i = |
(n+m) C + (1 |
||||
|
|
|
|
|||
) C |
||||||
|
|
|
|
C |
||
= |
i 1 |
|
||||
|
связь i |
и |
|
|||
|
|
|
||||
k 1 |
|
|||||
|
|
|
||||
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
k – max число ионов, на которые может распадаться ФЕ или молекула
04.07.19 |
39 |
Коллигативные свойства растворов электролитов:
Р = i Р 1 вва
Ткип = i КЭ Сm
Тзам = i КК Сm
04.07 |
РОСМ = i СМ R T |
40 |