Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов
Свойства рра ≠ свва компонента
Свойства раствора зависят от:
концентрации вваприроды рля
04.07.19 |
21 |
1.Давление насыщенного пара рля над рром
Давление насыщенного пара р ля над рром (Р1) всегда меньше, чем над чистым рлем (Р 1)
Понижение |
Р = Р 1 вва |
|||
давления пара: |
||||
|
|
|
||
Р = Р 1 Р1 |
|
|
||
вва – мольная доля вва |
22 |
|
||
04.07.19 |
|
|
||
Первый закон Рауля
Относительное понижение давления насыщенного пара р ля над рром равно мольной доле растворенного вва.
Р |
= вва = |
nвва |
|
|
nвва+ nрля |
||||
Р 1 |
|
|||
04.07.19 |
23 |
2. Температура кипения
Ткип раствора всегда > Ткип рля
(1е следствие из Зна Рауля)
Повышение температуры кипения раствора ( Ткип)
пропорционально моляльности рра (Сm)
(2й закон Рауля)
04.07.19 |
24 |
3. Температура замерзания
Тзам раствора всегда < Тзам рля
Понижение температуры замерзания раствора ( Тзам)
пропорционально концентрации и не зависит от природы вв
04.07.19 |
25 |
Ткип = Трра – Трля = КЭ Сm
КЭ – эбулиоскопич.константа
Тзам = Трля – Трра = КК Сm
КК – эбулиоскопич.константа
[К] = |
Сm = |
mвва 1000 |
||
|
|
|||
Мвва mрля |
||||
= [К кг/моль] |
|
|||
04.07.19 |
|
|
|
|
|
26 |
|
||
4. Осмотическое давление раствора
Осм. давление раствора (РОСМ) равно такому давлению,
которое создавало бы растворенное вещество в объеме раствора, если бы оно находилось в газообразном состоянии
(принцип ВантГоффа)
04.07.19 |
27 |
РОСМ = СМ R T
CМ – молярная конц., моль/л
Осмотическая ячейка:
Полупроницаемая перегородка 
04.07.19 |
28 |
Осмос поставляет воду в клетки и другие структуры
РАСТВОРЫ:
1.Изотонические (с равным РОСМ)
2.Гипертонические ( РОСМ >
внутриклеточного)
3. Гипотонические ( РОСМ <
внутриклеточного)
04.07.19 |
29 |
Электролиты – вещества,
растворы которых проводят электрический ток (распад на ионы)
Процесс распада вещества на ионы при растворении наз.
электролитической диссоциацией (ЭД)
04.07.19 |
30 |