
- •Лекция. РАСТВОРЫ
- •Дисперсная система (ДС) – вещество (среда), в котором распределено в виде мелких частиц
- •Виды ДС
- •Виды ДС
- •Классификация растворов
- •Концентрация – содержание растворенного вещества (вва.) в единице массы или объема растворителя (рля)
- •Способы выражения концентраций
- •2. Мольная доля,
- •3. Молярная концентрация (молярность), СМ или М, моль/л
- •4. Молярная концентрация эквивалента (нормальность), СЭ или н., моль экв/л
- •5. Титр, Т, г/мл – масса вва в 1 мл раствора
- •6. Моляльная концентрация (моляльность), Сm, моль/кг
- •РАСТВОРЕНИЕ.
- •Термодинамика растворения
- •Суммарный тепловой эффект растворения (Q):
- •Растворение
- •Произведение растворимости, ПР
- •Растворимость, S, моль/л
- •Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •1.Давление насыщенного пара рля над рром
- •Первый закон Рауля
- •2. Температура кипения
- •3. Температура замерзания
- •4. Осмотическое давление раствора
- •Осмос поставляет воду в клетки и другие структуры
- •Электролиты – вещества,
- •Положения теории ЭД
- •Положения теории ЭД
- •Проводимость разб. растворов пропорциональна концентрации ионов
- •Например, диссоциация уксусной кислоты (слаб.эл
- •Закон разбавления Оставльда для слабых
- •Для сильных электролитов:
- •Свойства растворов электролитов
- •Коллигативные свойства растворов электролитов:
- •Диссоциация кислот, оснований, солей
- •Кислоты (КД):
- •Основания (КД):
- •Средние
- •Ионообменные реакции обмен ионами без изменения степени окисления
- •Ионообм. реакции между сильными электролитами
- •Участие слаб. электролитов в ионообм. реакциях
- •Сильные или слабые электролиты ?
- •2. Сила оснований
- •3. Сила безкислородных кислот HnЭm Уве заряда Эn
- •4. Кислородные кислоты
- •Электролитическая диссоциация воды
- •Ионное произведение воды
- •Константа воды (КВ, КW):
- •Для определения среды раствора используют:
Лекция. РАСТВОРЫ
Основные характеристики Способы выражения
концентраций Свойства электролитов Свойства неэлектролитов
04.07.19 |
1 |

Дисперсная система (ДС) – вещество (среда), в котором распределено в виде мелких частиц другое вещество
По агрегатному состоянию:
ДС газжидкость ДС – жидкость жидкость ДС газтвердое …
04.07.19 |
2 |
Виды ДС
1. Взвеси (частицы 103–105 см)
непрочные
гетерогенные
Пример: «Взвесь глины в воде, масляные эмульсии»
2. Коллоидные рры (105–107
см) Эффект Тиндаля
«Клеи, желатин»
04.07.19 |
3 |
Виды ДС
3. Истинные растворы (частицы
107–108 см)
диспергирование на атомно
молекулярном уровнегомогенныеустойчивые ДС
Пример: «морская вода – растворы солей»
04.07.19 |
4 |

Раствор: растворитель + растворенное вещество
Растворитель – в большем
количестве
При растворении
агрегатное состояние растворителя не меняется
04.07.19 |
5 |
Классификация растворов
1.По агрегатному состоянию:
Тв+тв (сплавы)
Жидкие (морская вода)Газы (воздух)
2.По электропроводности:
электролиты
неэлектролиты
04.07.19 |
6 |

Концентрация – содержание растворенного вещества (вва.) в единице массы или объема растворителя (рля) или раствора (рра)
04.07.19 |
7 |

Способы выражения концентраций
1. Массовая доля (процентная конц.), W, % или доли единиц
W =mвещества 100, %
mраствора
mраствора = V |
V – объем, мл |
|
|
плотность, |
|
|
|
|
04.07.19 |
г/мл |
8 |

2. Мольная доля,
вва = |
nвва |
|
nвва+nрля |
||
|
nвва – количество вва, моль nрля – количество рля, моль
04.07.19 |
9 |

3. Молярная концентрация (молярность), СМ или М, моль/л
Например: 0,5 М раствор
NaCl, т.е. в 1 литре раствора содержится 0,5 моль NaCl
СМ=0,1 – сантимолярный рр |
|
СМ=0,01 – децимолярный рр |
10 |
04.07.19 |