- •Контрольные работы общая химия
- •Часть I
- •Введение
- •Часть 1:
- •Часть 2
- •1. Предмет химии
- •2 Основные законы и понятия химии
- •2.1 Положения атомно-молекулярной теории.
- •2.2. Количественные характеристики вещества
- •2.3. Способы определения молярной массы газов
- •1. По закону Авогадро и следствиям из него
- •2. По уравнению Клапейрона – Менделеева
- •2.4. Химический эквивалент
- •2.5. Закон сохранения массы веществ. Расчёты по химическим уравнениям
- •2.6. Примеры решения задач
- •6,02· 1023 Молекул содержится в 17 гNh3;
- •2,5 · 1025 Молекул–вXгNh3.
- •180 Г c6h12o6 образует 108 г h2o(масса 6 молей воды);
- •1 Г c6h12o6 образует хгH2o.
- •24 Г Mgвытесняет 22,4 л н2;
- •2.7. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •3. Классы неорганических соединений
- •3.1. Классификация неорганических веществ
- •3.2. Понятие о степени окисления
- •3.3. Оксиды
- •3.4. Основания
- •3.5. Кислоты
- •3.6. Соли
- •3.7. Примеры решения задач
- •3.8. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •4. Основы строения вещества
- •4.1. Химия и периодическая система элементов
- •4.1.1. Квантово-механическая модель атома. Строение многоэлектронных атомов
- •4.1.2. Периодическая система д.И. Менделеева и изменение свойств элементов и их соединений
- •4.2. Химическая связь и типы взаимодействия молекул
- •4.2.1. Типы химической связи.
- •4.2.2. Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь
- •4.2.3. Комплексные соединения
- •4.2.4. Агрегатное состояние вещества с позиций теории химической связи. Химическое строение твердого тела
- •4.3. Примеры решения задач
- •4.4. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •5. Химическая термодинамика
- •5. 1. Основные понятия
- •5.2. Первый закон термодинамики. Энтальпия
- •5.3. Термохимия
- •5.4. Энтропия. Энергия Гиббса
- •5.5. Примеры решения задач
- •5.6. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •6. Химическая кинетика и равновесие химических реакций
- •6.1 Кинетика химических реакций
- •6.1.1 Зависимость скорости от концентрации
- •6.1.2.Зависимость скорости от температуры
- •6.1.3. Зависимость скорости реакции от катализатора
- •6.2. Равновесие химических реакций
- •6.2.1. Равновесие в гомогенных системах
- •6.2.2. Равновесие в гетерогенных системах
- •6.3. Примеры решения задач
- •6.4. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •7. Растворы
- •7.1. Общие свойства растворов
- •7.1.1. Классификации растворов
- •7.1.2. Коллигативные свойства растворов
- •7.2 Свойства растворов электролитов
- •7.2.1. Равновесие в растворах электролитов
- •7.2.2. Ионно-обменные реакции в растворах электролитов
- •7.2.3. Ионное произведение воды
- •7.2.4. Гидролиз солей
- •7.2.5. Произведение растворимости
- •7.3. Примеры решения задач
- •7.4. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •Список рекомендуемой литературы
- •Перечень задач, для выполнения контрольных работ
- •Список важнейших кислот
- •Константы диссоциации некоторых кислот и оснований
- •Приближенные значения коэффициентов активности ионов в водных растворах
Константы диссоциации некоторых кислот и оснований
|
Формула |
Кд |
Формула |
Кд | ||
|
HNO2 |
K |
5,1∙10-4 |
CH3COOH |
K |
1,7∙10-5 |
|
HBrO |
K |
2,5∙10-9 |
H3PO4 |
K1 |
7,6∙10-3 |
|
H2B4O7 |
K1 |
1,8∙10-4 |
K2 |
6,2∙10-8 | |
|
K2 |
2,0∙10-8 |
K3 |
4,2∙10-13 | ||
|
H2Cr2O7 |
K2 |
2,3 ∙10-2 |
H4P2O7 |
K1 |
3,0∙10-2 |
|
H4SiO4 |
K1 |
1,3 ∙10-11 |
K2 |
2,3∙10-3 | |
|
K2 |
1,6∙10-12 |
K3 |
2,0∙10-7 | ||
|
K3 |
2,0∙10-14 |
K4 |
4,3∙10-10 | ||
|
H2MnO4 |
K1 |
1,0∙10-1 |
HF |
K |
6,8∙10-4 |
|
K2 |
7,1∙10-11 |
HClO2 |
K |
1,1∙10-2 | |
|
H2S |
K1 |
1,0∙10-7 |
HClO |
K |
5,0∙10-5 |
|
K2 |
1,3∙10-13 |
H2CrO4 |
K1 |
1,1∙10-1 | |
|
H2SO3 |
K1 |
1,7∙10-2 |
K2 |
3,2∙10-7 | |
|
K2 |
6,2∙10-8 |
NH4OH |
K |
1,8∙10-5 | |
|
HCN |
K |
6,2∙10-10 |
Pb(OH)2 |
K1 |
9,6∙10-4 |
|
H2CO3 |
K1 |
4,5∙10-7 |
K2 |
3,0∙10-8 | |
|
K2 |
4,8∙10-11 |
AgOH |
K |
5,0∙10-3 | |
Приложение 5
Приближенные значения коэффициентов активности ионов в водных растворах
|
Ионы |
Коэффициенты активности (γ) при ионной силе | |||||
|
I = 0,001 |
I = 0,01 |
I = 0,02 |
I = 0,05 |
I = 0,07 |
I = 0,1 | |
|
Водорода |
0,98 |
0,92 |
0,91 |
0,88 |
0,86 |
0,84 |
|
Однозарядные |
0,98 |
0,92 |
0,89 |
0,85 |
0,83 |
0,80 |
|
Двухзарядные |
0,77 |
0,58 |
0,50 |
0,40 |
0,36 |
0,30 |
|
Трехзарядные |
0,73 |
0,47 |
0,37 |
0,28 |
0,25 |
0,21 |