- •Контрольные работы общая химия
- •Часть I
- •Введение
- •Часть 1:
- •Часть 2
- •1. Предмет химии
- •2 Основные законы и понятия химии
- •2.1 Положения атомно-молекулярной теории.
- •2.2. Количественные характеристики вещества
- •2.3. Способы определения молярной массы газов
- •1. По закону Авогадро и следствиям из него
- •2. По уравнению Клапейрона – Менделеева
- •2.4. Химический эквивалент
- •2.5. Закон сохранения массы веществ. Расчёты по химическим уравнениям
- •2.6. Примеры решения задач
- •6,02· 1023 Молекул содержится в 17 гNh3;
- •2,5 · 1025 Молекул–вXгNh3.
- •180 Г c6h12o6 образует 108 г h2o(масса 6 молей воды);
- •1 Г c6h12o6 образует хгH2o.
- •24 Г Mgвытесняет 22,4 л н2;
- •2.7. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •3. Классы неорганических соединений
- •3.1. Классификация неорганических веществ
- •3.2. Понятие о степени окисления
- •3.3. Оксиды
- •3.4. Основания
- •3.5. Кислоты
- •3.6. Соли
- •3.7. Примеры решения задач
- •3.8. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •4. Основы строения вещества
- •4.1. Химия и периодическая система элементов
- •4.1.1. Квантово-механическая модель атома. Строение многоэлектронных атомов
- •4.1.2. Периодическая система д.И. Менделеева и изменение свойств элементов и их соединений
- •4.2. Химическая связь и типы взаимодействия молекул
- •4.2.1. Типы химической связи.
- •4.2.2. Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь
- •4.2.3. Комплексные соединения
- •4.2.4. Агрегатное состояние вещества с позиций теории химической связи. Химическое строение твердого тела
- •4.3. Примеры решения задач
- •4.4. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •5. Химическая термодинамика
- •5. 1. Основные понятия
- •5.2. Первый закон термодинамики. Энтальпия
- •5.3. Термохимия
- •5.4. Энтропия. Энергия Гиббса
- •5.5. Примеры решения задач
- •5.6. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •6. Химическая кинетика и равновесие химических реакций
- •6.1 Кинетика химических реакций
- •6.1.1 Зависимость скорости от концентрации
- •6.1.2.Зависимость скорости от температуры
- •6.1.3. Зависимость скорости реакции от катализатора
- •6.2. Равновесие химических реакций
- •6.2.1. Равновесие в гомогенных системах
- •6.2.2. Равновесие в гетерогенных системах
- •6.3. Примеры решения задач
- •6.4. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •7. Растворы
- •7.1. Общие свойства растворов
- •7.1.1. Классификации растворов
- •7.1.2. Коллигативные свойства растворов
- •7.2 Свойства растворов электролитов
- •7.2.1. Равновесие в растворах электролитов
- •7.2.2. Ионно-обменные реакции в растворах электролитов
- •7.2.3. Ионное произведение воды
- •7.2.4. Гидролиз солей
- •7.2.5. Произведение растворимости
- •7.3. Примеры решения задач
- •7.4. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •Список рекомендуемой литературы
- •Перечень задач, для выполнения контрольных работ
- •Список важнейших кислот
- •Константы диссоциации некоторых кислот и оснований
- •Приближенные значения коэффициентов активности ионов в водных растворах
Контрольные вопросы
Что такое концентрация раствора?
Может ли твердый сплав быть раствором?
Какие свойства растворов называют коллигативными.
Будет ли отличаться способ расчета температуры замерзания для раствора сахара и раствора хлорида натрия? Почему?
Чем отличаются электролиты от неэлектролитов?
Применим ли закон разбавления Оствальда для растворов электролитов? Почему?
Дайте определение водородного показателя.
В каком случае для расчета среды раствора используют коэффициент активности?
Список рекомендуемой литературы
Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1988. – 719 с.
Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие / Б. И. Адамсон, О. Н. Гончарук, В. Н. Камышова и др.; Под ред. Н. В. Коровина. – М.: Высш. шк.,: 2003. – 255 с.
Шиманович И.Л. Химия: методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов заочников инженерно-технических специальностей вузов. – 2003.-128 с.
Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие для вузов / Под. Ред. В. А. Рабиновича и Х. М. Рубинной. – М.: Интеграл-Пресс, 2006. – 240 с.
Коровин, Н. В. Общая химия / Н.В. Коровин. – М.: Высш. шк., 2002. – 558 с.
Приложение 1
Перечень задач, для выполнения контрольных работ
№ варианта |
Номера задач | |||||||||||||||
1 |
1 |
21 |
41 |
61 |
81 |
101 |
121 |
141 |
161 |
181 |
201 |
221 |
241 |
261 |
281 |
|
2 |
2 |
22 |
42 |
62 |
82 |
102 |
122 |
142 |
162 |
182 |
202 |
222 |
242 |
262 |
282 | |
3 |
3 |
23 |
43 |
63 |
83 |
103 |
123 |
143 |
163 |
183 |
203 |
223 |
243 |
263 |
283 | |
4 |
4 |
24 |
44 |
64 |
84 |
104 |
124 |
144 |
164 |
184 |
204 |
224 |
244 |
264 |
284 | |
5 |
5 |
25 |
45 |
65 |
85 |
105 |
125 |
145 |
165 |
185 |
205 |
225 |
245 |
265 |
285 | |
6 |
6 |
26 |
46 |
66 |
86 |
106 |
126 |
146 |
166 |
186 |
206 |
226 |
246 |
266 |
286 | |
7 |
7 |
27 |
47 |
67 |
87 |
107 |
127 |
147 |
167 |
187 |
207 |
227 |
247 |
267 |
287 | |
8 |
8 |
28 |
48 |
68 |
88 |
108 |
128 |
148 |
168 |
188 |
208 |
228 |
248 |
268 |
288 | |
9 |
9 |
29 |
49 |
69 |
89 |
109 |
129 |
149 |
169 |
189 |
209 |
229 |
249 |
269 |
289 | |
10 |
10 |
30 |
50 |
70 |
90 |
110 |
130 |
150 |
170 |
190 |
210 |
230 |
250 |
270 |
290 | |
11 |
11 |
31 |
51 |
71 |
91 |
111 |
131 |
151 |
171 |
191 |
211 |
231 |
251 |
271 |
291 | |
12 |
12 |
32 |
52 |
72 |
92 |
112 |
132 |
152 |
172 |
192 |
212 |
232 |
252 |
272 |
292 | |
13 |
13 |
33 |
53 |
73 |
93 |
113 |
133 |
153 |
173 |
193 |
213 |
233 |
253 |
273 |
293 | |
14 |
14 |
34 |
54 |
74 |
94 |
114 |
134 |
154 |
174 |
194 |
214 |
234 |
254 |
274 |
294 | |
15 |
15 |
35 |
55 |
75 |
95 |
115 |
135 |
155 |
175 |
195 |
215 |
235 |
255 |
275 |
295 | |
16 |
16 |
36 |
56 |
76 |
96 |
116 |
136 |
156 |
176 |
196 |
216 |
236 |
256 |
276 |
296 | |
17 |
17 |
37 |
57 |
77 |
97 |
117 |
137 |
157 |
177 |
197 |
217 |
237 |
257 |
277 |
297 | |
18 |
18 |
38 |
58 |
78 |
98 |
118 |
138 |
158 |
178 |
198 |
218 |
238 |
258 |
278 |
298 | |
19 |
19 |
39 |
59 |
79 |
99 |
119 |
139 |
159 |
179 |
199 |
219 |
239 |
259 |
279 |
299 | |
20 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
120 |
140 |
160 |
180 |
200 |
220 |
240 |
260 |
280 |
300 |
Приложение 2