3.5. Кристаллические решетки

Если вещество образует молекулы, полярные или неполярные, то его кристаллы обычно построены из молекул, т.е. имеют молекулярную решетку. Силы, действующие между молекулами, сравнительно слабые. Поэтому вещества с молекулярной решеткой имеют малую твердость, низкие температуры плавления, плохую растворимость в воде. При обычных условиях это, как правило, газы или жидкости.

Среди простых веществ их всего 9: Н₂, N₂, О₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂, Р₄ и S₈.

Среди сложных веществ это большинство органических веществ, которые находятся при обычных условиях в твердом состоянии.

Из неорганических соединений это  твердый СО₂ (сухой лед), вода (лед), твердые галогеноводороды и многие другие.

Для молекулярных веществ характерна следующая закономерность: вещества с большей молекулярной массой имеют более высокие температуры плавления и кипения. Вещества с ионным типом связи часто образуют ионные решетки. Это, как правило, ионные проводники, растворяющиеся в полярных растворителях. Они тугоплавки, малолетучи, сравнительно прочны.

Если вещество не является ионным, но и не образует молекул, все связи оказываются одинаково прочными. Образуется атомная кристаллическая решетка. Вещества с атомной решеткой имеют высокие температуры плавления, высокую прочность и твердость. Они практически нерастворимы в воде и других жидкостях. Атомная решетка характерна для бора, углерода, кремния, германия, некоторых соединений этих элементов с другими (BN, SiO₂ и др.).

Тема 3. Химическая связь

Вопросы для самоконтроля

1. Какие валентные возможности может проявлять атом брома в соединениях?

2. В какой (каких) молекуле имеется тройная связь:

1) NH₃2) СO3)H₂O4)N₂

3. Чему равен валентный угол в молекулах и ионах, образование которых сопровождаетсяsp³-гибридизацией, если все гибридные орбитали – связывающие?

1) 120^о2) 180^о3) 90^о 4) 109,5^о

4. Применяя метод ОЭПВО, определить строение молекулы, центральный атом которой находится в состоянии sp³d²-гибридизации, если две гибридные орбитали – не связывающие?

1) Октаэдр 2) Тетраэдр 3) Квадрат 5) Пирамида

5. Среди перечисленных молекул укажите ту, в которой валентный угол имеет наибольшее значение:

1) NH₃ 2) H₂O 3) H₂S 4) CH₄

6. В какой молекуле наиболее полярная ковалентная связь?

1) HF2)HCl3)HBr4)HI

7. Как изменяется степень ионности связи в ряду LiCl–NaCl–KCl–RbCl?

1) Не изменяется 2) Уменьшается

3) Увеличивается 4) Имеет максимальное значение для NaCl

8. Среди перечисленных веществ укажите то (те), кристаллическая решетка которого состоит из молекул:

1) йод 2) оксид кремния (IV) 3) хлорид калия 4) сера

9. Между молекулами каких попарно взятых веществ может возникнуть водородная связь?

1) H₂иO₂2)H₂иH₂O3)NH₃иHCl4)H₂SO₄иH₂O

10. Какое взаимодействие возможно между молекулами водорода:

1) Ориентационное 2) Индукционное

3) Дисперсионное 4) Все перечисленные