Опыт 6. Окислительно-восстановительная двойственность.

Перекись водорода. Определите степени окисления элементов в перекиси водорода. Почему Н₂О₂ проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Налейте в одну пробирку иодид калия, а в другую перманганат калия. Подкислите растворы разбавленной серной кислотой. В обе пробирки добавьте раствор перекиси водорода.

Отметьте наблюдаемые явления. Чем является перекись водорода в этих реакциях? Запишите уравнения реакций, учитывая, что перекись водорода восстанавливается до воды, а окисляется до кислорода, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты.

Опыт 7. Влияние характера среды на протекание окислительно-восстановительных реакций.

Возьмите 3 пробирки и поместите в них раствор перманганата калия. В первую пробирку добавьте 2 капли разбавленной серной кислоты (кислая среда) во вторую пробирку добавьте 2 капли дистиллированной воды (нейтральная среда), в третью добавьте 2 капли разбавленного раствора гидроксида натрия (щелочная среда).

В каждую из пробирок добавьте несколько кристалликов сульфита натрия.

Отметьте наблюдаемые явления. Для всех уравнений составьте электронный баланс и подберите коэффициенты.

Внутримолекулярные реакции

окисления-восстановления.

Опыт 1. Термическое разложение дихромата аммония.

Поместите небольшое количество кристаллического дихромата аммония в виде горки на керамическую плитку (фарфоровую чашку или коническую воронку).

Нагрейте в пламени горелки стеклянную палочку и внесите ее в середину подготовленной горки. Палочку подержите несколько секунд до начала реакции.

Отметьте наблюдаемые явления. Составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Подберите коэффициенты.

Опыт 2. Термическое разложение нитрата калия.

В сухую пробирку поместите немного кристаллической соли нитрата калия. Нагрейте пробирку и ее содержимое до образования пузырьков газа. Внесите в пробирку небольшую лучинку.

Отметьте наблюдаемые явления. Запишите уравнение реакции. Составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Подберите коэффициенты. Одним из продуктов разложения нитрата калия является нитрит калия.

Для доказательства образования данного вещества, растворите кристаллическое вещество, оставшееся в пробирке, в дистиллированной воде, разделите раствор на две части.

Растворы подкислите двумя каплями разбавленного раствора серной кислоты. В одну из них добавьте раствор перманганата калия, в другую несколько кристалликов иодида калия. Отметьте наблюдаемые явления.

Реакции диспропорционирования.

Опыт 1. Взаимодействие бромной воды с гидроксидом натрия.

Внесите в пробирку 5-7 капель бромной воды (йодной воды) и добавьте к ней по каплям разбавленного раствора щелочи до обесцвечивания раствора.

Запишите уравнение реакции, если продуктами являются бромид натрия, гипобромид (гипоиодид) натрия (NaBrO) и вода.

Составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Подберите коэффициенты.

После завершения лабораторной работы №2, сделайте общий вывод и выполните упражнения. Сдайте отчёт преподавателю.