Экспериментальная часть Опыт 1. Химические свойства кислот и оснований. А) Ознакомление со свойствами кислот и оснований.

Для находящихся в закрытых склянках под тягой концентрированных растворов соляной, серной и азотной кислот, а также для находящейся в бюксе борной кислоты укажите физическое состояние и цвет.

Данные занесите в таблицу 1.

Приготовьте 5 пробирок и поместите в них 1) дистиллированную воду, разбавленные растворы 2) соляной, 3) серной, 4) азотной кислот, находящиеся на лабораторных столах, 5) борную кислоту предварительно растворите в воде.

В каждую пробирку добавьте индикатор метилоранж. Как изменяется окраска индикатора в каждой из пробирок, чем это обусловлено?

Таблица 1.

Свойства кислот

Вещество	Агрегатное состояние	Цвет	Цвет индикаторов в разбавленных растворах
			метилоранж	фенолфталеин	универс. индикаторная бумага (рН)
H2O
HCl (к)
H2SO4 (к)
HNO3 (к)
H3BO3 (к)
NaOH
KOH
Ca(OH)2

Б) Взаимодействие кислот с металлами.

Испытайте действие разбавленных растворов соляной или серной кислот на цинк и медь. Для этого поместите в одну пробирку гранулу цинка, в другую медную проволочку. Добавьте в каждую из пробирок 5-10 капель разбавленной соляной или серной кислоты.

Отметьте наблюдаемые явления. Напишите уравнения реакций. К какому типу относятся эти реакции?

в) Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Испытайте действие разбавленной соляной кислоты на оксид кальция. Поместите 1 микрошпатель оксида кальция в пробирку и добавьте 1-2 мл разбавленной соляной кислоты. Отметьте наблюдаемые явления. Напишите уравнение реакции.

г) Взаимодействие кислот с основаниями.

Поместите в пробирку 1 микрошпатель гидроксида кальция и добавьте 1–2 мл разбавленной HCl. Отметьте наблюдаемые явления. Напишите уравнение реакции.

Опыт 2. Получение и свойства нерастворимых и амфотерных оснований.

а) Получение и изучение свойств нерастворимых оснований.

В три пробирки поместите одинаковое количество раствора сульфата меди (II) и добавьте равный объем раствора гидроксида натрия.

Отметьте наблюдаемые явления.

Затем в пробирку №1 добавьте раствор соляной кислоты, в пробирку №2 раствор гидроксида натрия, а пробирку №3 - осторожно нагрейте в пламени горелки. Для предупреждения выброса также нагревайте верхнюю часть содержимого пробирки.

Что наблюдается? Напишите уравнения реакций. Сделайте и запишите вывод.

б) Получение и изучение свойства амфотерных гидроксидов.

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора сульфата цинка. Добавьте по каплям разбавленный раствор гидроксида натрия до образования осадка.

Содержимое пробирки разделите на 2 пробирки. В одну добавьте несколько капель концентрированного раствора гидроксида натрия в другую концентрированной соляной кислоты.

Отметьте наблюдаемые явления. Напишите уравнения реакций. Сделайте и запишите вывод.

Опыт 3. Получение и свойства оксидов.

а) Получение основного оксида.

В металлическую ложечку для сжигания положите немного стружки магния и нагрейте их в пламени горелки до воспламенения магния. (Осторожно, магний горит очень ярко).

Напишите уравнение реакции. Отметьте цвет полученного оксида магния.

б) Взаимодействие основного оксида с водой.

Полученный выше оксид магния перенесите в пробирку и добавьте 1–2 мл воды и 2–3 капли фенолфталеина. Как изменилась окраска? Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида магния с водой.

в) Получение кислотного оксида и его взаимодействие с водой.

Получите оксид углерода взаимодействием CаCO₃ с HCl в аппарате Киппа. Заранее подготовьте пробирку с дистиллированной водой и добавьте в нее 1-2 капли индикатора метилоранжа. Затем пропустите ток углекислого газа из аппарата Киппа в приготовленную пробирку с водой.

Отметьте изменение окраски и объясните причину. Напишите уравнение реакции взаимодействия углекислого газа с водой.

Опыт 4. Получение солей и изучение их химических свойств.

а) Взаимодействие солей с металлами.

Налейте в пробирку раствор сульфата меди (II) и опустите кусочек цинка.

Что наблюдается? Напишите уравнение реакции. Отметьте положение цинка и меди в ряду напряжений.

Будет ли медь взаимодействовать с раствором соли цинка? Сделайте вывод о взаимодействии солей с металлами.

б) Получение солей реакцией обмена.

Налейте в пробирку несколько капель раствора хлорида натрия и добавьте 2–3 капли нитрата серебра. Что является признаком этой реакции? Напишите уравнение.

в) Получение солей реакцией нейтрализации.

Налейте в пробирку 5 капель раствора гидроксида кальция (известковой воды) и пропустите через раствор ток углекислого газа из аппарата Киппа до образования мути.

Напишите уравнение реакции. Продолжайте пропускать углекислый газ через раствор с осадком до полного его растворения. Какая соль образовалась? Напишите уравнения реакций.

После завершения лабораторной работы №1, сделайте общий вывод и выполните упражнения и сдайте отчёт преподавателю.

Контрольные Вопросы и упражнения.

1. Назовите следующие соединения: V₂O₅, H₂SeO₄, Cr(OH)₃, Ca₃(PO₄)₂, BaOHNO₃, Pb(HSO₄)₂

2. Напишите формулы следующих веществ: оксид марганца (IV), кремниевая кислота, гидроксид аммония, нитрит лития, хлорид дигидроксоалюминия, гидрокарбонат калия.

3. Приведите по три примера основных, амфотерных, кислотных и безразличных оксидов. Назовите их.

4. Напишите формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: оксид бария, оксид углерода (IV), оксид фосфора (V). Назовите их.

5. Какие элементы образуют основные оксиды, а какие - кислотные?

6. Какими химическими свойствами обладают следующие оксиды: K₂O, Cr₂O₃, CrO₃. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

7. Какими химическими свойствами обладают следующие гидроксиды: Cu(OH)₂, Zn(OH)₂. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

8. Какими способами получают кислоты и основания? Подтвердите ответ уравнениями реакций, в результате которых получаются Ba(OH)₂, Cu(OH)₂, H₂SO₃.

9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CaO →Ca(OH)₂ → CaOHCl → CaCl₂

SO₃ → H₂SO₄ →KHSO₄ →K₂SO₄

Cu(OH)₂ → CuO → CuSO₄