Лабораторная работа №1. Тема: «Основные классы неорганических соединений» (окнс)

Цель работы: экспериментальным путём выявить химические свойства и способы получения ОКНС.

Основные понятия.

Классификация неорганических соединений. Оксиды, их состав и номенклатура. Способы получения. Оксиды кислотные, основные и амфотерные. Солеобразующие и индифферентные оксиды. Химические свойства оксидов.

Кислоты, их состав и номенклатура. Основность кислот. Получение кислот и их характерные свойства.

Основания, их состав и номенклатура. Кислотность оснований. Получение оснований и их свойства. Щелочи. Амфотерные гидроксиды.

Соли, их состав и номенклатура. Соли средние, кислые и основные. Способы получения солей. Химические свойства солей.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Теоретическая часть

Номенклатура основных классов неорганических соединений

В настоящее время принято пользоваться номенклатурой, реко­мендованной IUРАС (ИЮПАК) в 1961г. (Международный союз тео­ретической и прикладной химии). В основе этой номенклатуры - раз­деление элементов на электроположительные и электроотрицатель­ные (катионы и анионы): в формулах сначала записывают катион, по­том - анион, элементы располагают в порядке увеличения электроот­рицательности.

Исключением из этого правила является использование в форму­лах устойчивых группировок, радикалов и традиционных формул (Fe(OH)SO₄, ОН', NH₃, N₂H₄; в кислотах на первое место всегда ставят водород, независимо от электроотрицательности других элементов). При построении названий соединений часто исходят из традицион­ных названий кислот, в которых используются суффиксы, указываю­щие на степень окисления кислотообразующего элемента: -н-, -ов-, -ев- - высшая или единственная степень окисления; -новат- - промежуточная + 5; -ов-, -ист- - промежуточная + 3 или + 4; -новатист- - низшая + 1.

Кислоты с максимальным содержанием воды в расчете на одну структурную единицу соответствующего оксида имеют приставку орто-, а с минимальным - мета-.

В солях окончание -ат используется при одной степени окисле­ния у соответствующей кислоты, -ит - при более низкой (из двух) , приставка гипо- - для низшей степени окисления из трех и более воз­можных, пер- - для самой высокой из четырех возможных. Сохраня­ются имеющиеся в кислотах приставки мета-, орто-, ди-, три-, тетра- ... и т.д. У основных солей к аниону добавляется слово гидроксо-, а у кислых - гидро- .

Систематические названия веществ по формулам основывается на простых правилах, имеющих, множество исключений:

1. Названия формул в русском варианте номенклатуры IUРАС произносятся справа налево (в английском - наоборот).

2. Для электроотрицательных элементов в соединениях исполь­зуются чаще всего латинские названия, а для катионов - русские; электроположительные элементы в составе анионов чаще называются по-латыни.

3. Количество атомов элемента (или групп атомов) указывается греческими цифрами (моно-, ди-, три-, тетра-, пента-, гекса-, гепта-, окто-, нона-, дека-, и т. д.). Числительное моно- обычно не использу­ется.

4. Для бинарных и псевдобинарных соединений электроотрица­тельная часть имеет окончания -ид (CuS - сульфид меди (II), Fe(OH)₂ -гидроксид железа (II).

5. Сложные анионы имеют окончания -ат: K₂SO₄ - сульфат калия.

6. В названиях высококоординированных частиц атомы или группы атомов, окружающих центральный атом, называют с оконча­нием - о (K₃[CoF₆]- гексафторокобальтат трикалия; K₂SО₄- тетраоксосульфат дикалия).