8. Энергетика химических реакций. Химико-термодинамические расчеты

№ задачи

Уравнение реакции

221

Ве₂С_(к) + 4 Н₂О _(ж)  2 Ва(ОН)_{2 (к)} + СН_{4 (г)}

222

CaO _(к) + 3 С _(к)  СаС_{2 (к)} + СО _(г)

223

Fe₂O_{3 (к)} + 2 LiOH _(к)  2 LiFeO_{2 (к)}+ H₂O _(ж)

224

4 Al(OH)_{3 (к)} + 3 CH_{4 (г)}  Al₄C_{3 (к)} + 12 H₂O _(ж)

225

3 SiH_{4 (г)} + 4 NH_{3 (г)}  Si₃N_{4 (к)} + 12 H_{2 (г)}

226

TiCl_{4 (ж)} + 2 Mg _(к)  Ti _(к) + 2 MgCl_{2 (к)}

227

3 MgO _(к) + 2 Al _(к)  3 Mg _(к) + Al₂O_{3 (к)}

228

2 Сu₂O _(к) + Cu₂S _(к)  6 Cu _(к) + SO_{2 (г)}

229

CaSO_{4 (к)} + CO_{2 (г)}  CaCO_{3 (к)} + SO_{3 (г)}

230

4 HCl _(г) + O_{2 (г)}  2Cl_{2 (г)} + 2 H₂O _(ж)

231

Li₃N _(к) + 3 Н_{2 (г)}  3 LiН _(к) + NН_{3 (г)}

232

GeO_{2 (к)} + 4 HCl _(г)  GeCl_{4 (г)} + 2 H₂O _(г)

233

V₂O_{5 (к)} + 5 Fe _(к)  2 V _(к) + 5 FeO _(к)

234

SiCl_{4 (г)} + 2 H_{2 (г)}  Si _(к) + 4 HCl _(г)

235

Li₂O _(к) + 3 C _(гр.)  Li₂C_{2 (к)} + CO _(г)

236

CaCO_{3 (к)} + 4 С _(гр.)  СaС_{2 (к)} + 3 CO _(г)

237

Fe₂O_{3 (к)} + CO _(г)  2 FeO _(к) + CO_{2 (г)}

238

WO_{3 (к)} + 3 H_{2 (г)}  W _(к) + 3 H₂O _(г)

239

SO_{2 (г)} + 2 H₂S _(г) 3 S _(к) + 2 H₂O _(ж)

240

Na₂CO_{3 (к)} + SiO_2(к)  Na₂SiO_3(к)+ CO_{2 (г)}

№ задачи

241

Найти количество затраченного тепла при образовании 10 моль кислорода по реакции КClО₄ ↔ КCl + 2О₂ , Δ Н=33 кДж.

242

Найти количество выделяемого тепла при получении 2 моль этанола по термохимическому уравнению

С₂H₄(г) + H₂O(ж) ↔ C₂H₅OH(ж), ∆H= -44 кДж.

243

Сколько литров (н.у.) метана необходимо сжечь для получения 500 кДж теплоты в соответствии с термохимическим уравнением реакции CH₄(г)+2O₂(г) ↔ CO₂(г)+2H₂O(г), ∆H =-802 кДж.

244

Сколько необходимо затратить тепла для получения 560 г железа по уравнению FeO + H₂ ↔ Fe + H₂О, ∆H =23 кДж.

245

Определить, какое количество теплоты (в кДж) выделилось при сгорании 4 г метана, если при полном сгорании 1 л (н.у.) метана выделилось 40 кДж.

246

Рассчитать количество теплоты, которое выделилось в результате образования 500 г гидроксида натрия из оксида натрия и воды, если при взаимодействии 10 г оксида натрия с водой выделиться 36,46 кДж.

247

Найти количество затраченного тепла при образовании 5 моль кислорода по реакции КClО₄ ↔ КCl + 2О₂ , Δ Н=33 кДж.

248

Найти количество выделяемого тепла при получении 7 моль этанола по термохимическому уравнению

С₂H₄(г) + H₂O(ж) ↔C₂H₅OH(ж), ∆H= -44 кДж.

249

Сколько литров (н.у.) метана необходимо сжечь для получения 200 кДж теплоты в соответствии с термохимическим уравнением реакции CH₄(г)+2O₂(г) ↔CO₂(г)+2H₂O(г), ∆H =-802 кДж.

250

Определить, какое количество теплоты (в кДж) выделилось при сгорании 10 г метана, если при полном сгорании 1 л (н.у.) метана выделилось 40 кДж.

251

Сколько необходимо затратить тепла для получения 1020 г железа по уравнению FeO + H₂ ↔ Fe + H₂О, ∆H =23 кДж.

252

Найти количество выделяемого тепла при образовании 2 моль Na₂SiO₃ по реакции Na₂O _(к) + SiO_{2 (к)} « Na₂SiO_{3 (к)}, Δ Н=-243,5 кДж

253

Найти количество затраченного тепла при получении 2 моль NO по термохимическому уравнению N_2(r) + О_2(г) «2NO_(r), ∆H= + 180,5 кДж.

254

Найти количество затраченного тепла при получении 2 моль С по термохимическому уравнению СН₄ = С_гр + 2Н₂, ∆H= + 74,9 кДж.

255

Найти количество затраченного тепла при получении 10 моль NO по термохимическому уравнению N_2(r) + О_2(г) «2NO_(r), ∆H= + 180,5 кДж.

256

Сколько литров (н.у.) кислорода необходимо для получения 250 кДж теплоты в соответствии с уравнением реакции CH₄(г)+2O₂(г) ↔ CO₂(г)+2H₂O(г), ∆H =-802 кДж.

257

Найти количество затраченного тепла при получении 10 моль СO по термохимическому уравнению CaO _(к) + 3 С _(к) «СаС_{2 (к)} + СО _(г), ∆H= + 466,0кДж.

258

Найти количество выделяемого тепла при получении 2 моль Са₃(РО₄)₂ по термохимическому уравнению

3 СаО _(к) + Р₂О_{5 (к)} « Са₃(РО₄)_{2 (к)}, ∆H= - 739,0 кДж.

259

Сколько литров (н.у.) кислорода необходимо для получения 150 кДж теплоты в соответствии с уравнением реакции CH₄(г)+2O₂(г) ↔ CO₂(г)+2H₂O(г), ∆H =-802 кДж.

260

Сколько литров (н.у.) метана необходимо для получения 1000 кДж теплоты в соответствии с уравнением реакции CH₄(г)+2O₂(г) ↔ CO₂(г)+2H₂O(г), ∆H =-802 кДж.