Методические указания.

Студенты должны обратить внимание на правильное заполнение электронами атомных орбиталей в соответствии с правилами Паули, Хунда и Клечковского.

Студенты должны уметь писать механизм образования ковалентной полярной, ковалентной неполярной, ионной химической связи, а также определять тип связи в различных веществах.

Студенты должны уметь давать характеристику кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств веществ; устанавливать генетическую взаимосвязь между основными классами неорганических веществ: оксидами, кислотами, гидроксидами и солями; решать расчётные задачи на стехиометрические расчёты, нахождение эквивалента и эквивалентной массы веществ.

Студенты должны уметь писать уравнения окислительно-восстановительных реакций и знать их классификацию.

Литература. [1, 3] Вопросы для самопроверки.

1. Напишите графическую и электронную формулу для химических элементов с порядковыми номерами 24 и 33.

2. Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 18, 27 и 56. К каким из элементов, с точки зрения строения атома, они относятся?

3. Каков механизм образования ковалентной полярной, ковалентной неполярной, ионной химической связи?

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CaO →Ca(OH)₂ → CaOHCl → CaCl₂

5. Дайте определение понятию «степень окисления». В каких степенях окисления вещества могут проявлять только а) восстановительные свойства б) только окислительные свойства.

6. Для приведенных реакций определите, какие вещества являются окислителями, а какие восстановителями; укажите тип окислительно-восстановительной реакции; составьте уравнения электронного баланса и подберите коэффициенты:

1. SO₂ + Br₂ + H₂O → 2HBr + H₂SO₄;

2. Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

3. I₂ + 6KOH → KIO₃ + KI + H₂O

4. H₂SO₃ + H₂S → S + 3H₂O

5. NH₄NO₃ → N₂ + H₂O

Раздел 2. Химическая термодинамика и кинетика.

Тема 2.1. Энергетика химических процессов.

Внутренняя энергия системы, ее изменение при изохорных и изобарных процессах. Энтальпия. Первый закон термодинамики.

Термохимия. Понятие о теплотах образования веществ. Закон Лавуазье-Лапласа. Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса.

Термохимические расчеты. Изменение энтальпии в различных химических процессах. Химическое сродство.

Понятие об энтропии. Изменение энтропии при химических процессах и фазовых переходах.

Энергия Гиббса и ее изменение при химических процессах. Направленность химических процессов.

Тема 2.2. Скорость химических реакций и химическое равновесие

Скорость химических реакций в гомогенной и гетерогенной системах. Закон действующих масс. Зависимость скорости химической реакции от температуры.

Понятие об активных молекулах и энергии активации. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Константа равновесия.

Основные факторы, определяющие направление течения реакции. Принцип Ле-Шателье.

Методические указания.

Студенты должны приобрести следующие навыки и умения: рассчитывать энергетические характеристики химических процессов, прогнозировать направление и глубину их протекания, рассчитывать тепловой эффект химической реакции и изменение энтропии при химических процессах и фазовых переходах; а также должны уметь выявлять возможность или невозможность протекания химических процессов.

Студенты должны уметь устанавливать зависимость скорости химической реакции от температуры и изменения концентрации реагирующих веществ; правильно определять направление течения реакции в соответствии с определёнными факторами по принципу Ле-Шателье.