Задание к лабораторным работам Вариант 3

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: MnO, Mn₂O₃, MnO₂, Mn₂O₇.

2. Рассчитать массу 200 л азота при н.у.

3. Рассчитать молярную массу газа, если 24 г его при 2⁰С и 202650 Па занимают объем 0,0056 м³.

4. Рассчитать количество углекислого газа (л) при н.у., образующегося при сжигании 1 л угарного газа в 1 л воздуха.

5. Рассчитать количество веществ в реакции:

ZnO + C Zn + CO

800 кг 200 кг х, кг у, л

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Вычислите _ΔH реакции: 2H₂S_(г) + 3O_2(г) ↔ 2H₂O_(ж) + 2SO_2(г) если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -21 0 -285 -297

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH) хлорида магния (MgCl₂), если при образовании 19 г его выделилось 128 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) разложение воды на кислород и водород; б) разложение карбоната кальция на оксид кальция и диоксид углерода; в) растворение серной кислоты в воде.

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе: CO + Cl₂ ↔ COCl₂.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе: CuO_(к) + H_2(г) ↔ Cu_(к) + H₂O_(г).

3. Выразите формулу для вычисления константы равновесия реакции: CS_2(ж) + O_2(г) ↔ CO_2(г) + SO_2(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции CH₃OH + O₂ ↔ CO₂ + H₂O; _ΔH<0 при повышении температуры?

Лаб. раб. 4. Растворы электролитов

1. Укажите, какие из солей Al₂S₃, Zn(NO₃)₂, K₂SO₄ гидролизуются? Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите характер (рН) среды в растворах этих солей.

2. Рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты CH₃COOH, если концентрация раствора 0,01 моль/л, К_д = 1,8 ∙ 10^-5.

3. Определите рН водных растворов НNО₃ и НNО₂ (К_д = 4,6 · 10^-4), если их концентрация равна 0,0075 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость хлорида серебра AgCl (моль/л) при комнатной температуре, если ПР = 1,56 ∙ 10^-10.

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

B(C₂H₅O)₃ + O₂ → B(OH)₃ + CO₂ + H₂O

AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂

NH₃ + Br₂ → N₂ + NH₄Br

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

монооксид углерода + оксид дижелеза (III)-железа (II) → оксид железа (II) + …

Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов: а) Cu/Ag; б) Be/Zn; в) Mn/Mg скорость коррозии больше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с каким из указанных металлов Sn является анодом: Al, Cr, Ca?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Mg/Fe в кислой среде.

Задание к лабораторным работам Вариант 4

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: H₂, P₄, NO₂, N₂O₄.

2. Рассчитать давление в сосуде объемом 22,4 л, если при 0⁰С в нем содержится 50 г водорода.

3. В резервуаре емкостью 150 л находится 50 кг угарного газа при 30⁰С. Рассчитать давление газа (в атмосферах).

4. Рассчитать количество литров аммиака при н.у., образующихся по реакции N₂ + 3Н₂ 2NН₃ из 1 л азотоводородной смеси состава 1:1 по объему.

5. Рассчитать количество веществ в реакции:

KClO₃ KCl + O₂

200 г х, г у, л

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Вычислите _ΔH реакции: CaO_(к) + CO_2(г) ↔ CaCO_3(к), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -636 -394 -1205

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH) SO₂, если при образовании 4,48 л (н.у.) его выделилось 59,4 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) H₂O_(ж) → H₂O_(г); б) Fе + 0,5О₂ → FеО; в) I_2(г) → I_2(к).

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе: C₃H₈ + O₂ ↔ CO₂ + H₂O.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

3. S_(к) + N₂O_(г) ↔ SO_2(г) + N_2(г).

4. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: TiS_2(к) + CO_2(г) ↔ TiO_2(к) + CO_(г) + S_(к).

5. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: N₂ + H₂ ↔ NH₃ , _ΔH⁰<0 при повышении температуры?

Лаб. раб. 4. Растворы электролитов

1. Укажите, какие из солей Al(NO₃)₃, Na₂CO₃, Na₂SO₄ гидролизуются. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите характер (рН) среды растворов этих солей.

2. Рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты CH₃COOH, если концентрация раствора 0,001 моль/л, а К_д = 1,8 ∙ 10^-5.

3. Определите рН водных растворов Н₂SО₄ и Н₂S (К_дI = 6 · 10^-8), если их концентрация равна 0,02 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость вещества Ag₂CrO₄ (моль/л) при комнатной температуре, если ПР = 4,05 ∙ 10^-12.

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

B + NaOH + O₂ → NaBO₂ + H₂O

Cr(NO₃)₃ → Cr₂O₃ + NO₂ + O₂

Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH → K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

монохлорид брома + вода → бром + бромноватая кислота + …

Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов: а) Mg/Cu; б) Cr/Fe; в) Sn/Ni скорость коррозии меньше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с каким из указанных металлов Sn становится анодом; Cr, Ni, Pb?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Sn/Mg в щёлочной среде.