Задание к лабораторным работам Вариант 27

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: P₂O₃, Cu₂(OH)₂S, Ba(HSO₃)₂.

2. 100 л газа (н.у.) имеют массу 17,86 г. Рассчитать молярную массу газа.

3. Рассчитать температуру, при которой 65 г водорода займут объем 49 л при давлении 2,4 атм.

4. Рассчитать объем воздуха при н.у., необходимый для сжигания 1 кг каменного угля, содержащего 88% углерода и 10% водорода.

5. Рассчитать массу BaSO₄, которую можно получить из 55 г BaCl₂∙2H₂O и массу H₂SO₄ для этого потребуется.

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: CH_4(г) + 2O_2(г) ↔ CO_2(г) + 2H₂O_(ж), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -75 0 -394 -285

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH) вещества, которое может образоваться при взаимодействии 2 моль мышьяка (As) и 3 моль водорода, если при этом поглощается 370 кДж тепла.

3. Укажите знак _ΔH в процессах: а) ZnCO₃ → ZnO + CO₂; б) CrCl₄ → Cr + 2Cl₂; в) 2Са + O₂ → 2СаO.

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

SO₃ + NO ↔ NO₂ + SO₂.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

Mn₂O_5(к) + CO_(г) ↔ MnO_2(к) + CO_2(г)

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: NH_3(г) + O₂ ↔ N₂O_5(г) + H₂O_(г)

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: N₂ + H₂ ↔ NH₃; _ΔH < 0 при повышении давления?

Лаб. раб. 4. Растворы электролитов

1. Рассчитайте константу диссоциации фтороводородной кислоты, если степень диссоциации в одномолярном растворе 7,0 ∙ 10^-2.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей CuCl₂, K₂SO₃, (CH₃COO)₂Ba. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов НСNS и Н₂МnО₄ (К_д = 7,1 · 10^-12), если их концентрация равна 0,005 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость Ag₂SO₄ (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 1,23 ∙ 10^-5.

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

PbS + H₂O₂ → PbSO₄ + H₂O

CaH₂ + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Na₃[Cr(OH)₆] + NaOH + PbO₂ → Na₂CrO₄ + H₂O + Na[Pb(OH)₃]

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

иодат натрия + диоксид серы + вода → йод + …

Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов: а) Mg/Fe; б) Cu/Co; в) Bi/Cd скорость коррозии меньше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с каким из указанных металлов Co является анодом: Cr, Cd, Sn?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Zn/Sn в щелочной среде.

Задание к лабораторным работам Вариант 28

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: Au, HgCl₂, Li₃РO₃, Al(OH)₃.

Рассчитать массу 480 л хлористого водорода (н.у.).

Рассчитать объем, который занимает 0,75 кг воды при 84⁰С и давлении 1,5 атм.

Рассчитать объем воздуха при н.у., необходимый для сжигания 1,5 кг бензина, содержащего 83% углерода и 17% водорода.

Рассчитать количество мышьяка (кг), которое можно получить из 800 кг оксида мышьяка (V), содержащего 16% примесей.

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: 3Fe_(к) + 2CO_(г) ↔ Fe₃C_(к) + CO_2(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль 0 -110 25 -394

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH) AgCl, если при образовании 56,8 г его выделилось 50,8 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) Mg – 2e^- → Mg²⁺; б) 2CH₃OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O; в) HCl_(г) → HCl_(ж).

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

NH₃ ↔ N₂ + H₂.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

CO_(г) ↔ СО_2(г) + C_(к).

3. Запишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: CuO_(к) + CO_(г) ↔ Cu_(к) + CO_2(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой гомогенной реакции: CS₂ + O₂ ↔ CO₂ + SO₂; _ΔH < 0 при понижении температуры?

Лаб. раб. 4. Растворы электролитов

1. Рассчитайте константу диссоциации угольной кислоты H₂CO₃, если степень её диссоциации в 0,1 М растворе 1,7 ∙ 10^-3.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Na₂НPO₄, Ni(NO₃)₂, NaI. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов НМnО₄ и НIО (К_д = 2,3 · 10^-11), если их концентрация равна 0,002 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость Zn(OH)₂ (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 4,3 ∙ 10^-17.

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

As₂S₃ + HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO

TiO₂ + C + Cl₂ → TiCl₄ + CO

CoS + NaOH + H₂O₂ → Co(OH)₂ + Na₂SO₄ + H₂O

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

оксид железа (II) + азотная кислота (к.) → нитрат железа (III) + …

Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов: а) Cr/Pb; б) Ti/Ni; в) Mg/Mn скорость коррозии больше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с каким из указанных металлов Zn является анодом: Ni, Mn, Al?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Zn/Al во влажном воздухе.