Приложения
Энергия ионизации (I) в эВ для элементов главных подгрупп Таблица 16
|
Элемент |
I1 |
Элемент |
I1 |
I2 |
Элемент |
I1 |
I2 |
I3 |
Элемент |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
Li |
5,4 |
Be |
9,32 |
18,2 |
B |
8,3 |
25,1 |
37,9 |
С |
11,2 |
24,4 |
47,9 |
64,5 |
|
Na |
5,1 |
Mg |
7,64 |
15,0 |
Al |
5,98 |
18,8 |
28,4 |
Si |
8,15 |
16,3 |
33,5 |
45,2 |
|
K |
4,3 |
Ca |
6,11 |
11,9 |
Ga |
5,97 |
20,5 |
30,8 |
Ge |
8,13 |
15,9 |
34,2 |
45,7 |
|
Rb |
4,2 |
Sr |
5,68 |
10,9 |
In |
5,79 |
20,5 |
30,8 |
Sn |
7,3 |
14,6 |
30,7 |
39,4 |
|
Cs |
3,9 |
Ba |
5,21 |
10,2 |
Tl |
6,12 |
18,3 |
26,8 |
Pb |
7,42 |
14,9 |
31,9 |
42,1 |
Энергия ионизации (I) в эВ для элементов побочных подгрупп Таблица 17
|
Элемент |
I1 |
I2 |
I3 |
Элемент |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
Элемент |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
I5 |
|
Sc |
6,7 |
12,8 |
24,8 |
Ti |
6,82 |
13,5 |
27,8 |
43,3 |
V |
6,74 |
14,1 |
26,3 |
48,3 |
68,7 |
|
Y |
6,5 |
12,3 |
20,4 |
Zr |
6,84 |
13,1 |
23,0 |
34,8 |
Nb |
6,88 |
14,3 |
25,0 |
37,7 |
51,9 |
|
La |
5,6 |
11,4 |
19,1 |
Hf |
7,0 |
14,9 |
21,0 |
31,0 |
Ta |
7,88 |
16,2 |
22,3 |
33,1 |
– |
Сродство к электрону (А) в эВ атомов некоторых элементов Таблица 18
|
Атом |
А |
Атом |
А |
Атом |
А |
Атом |
А |
|
Li |
0,59 |
Be |
0,38 |
O |
1,47 |
F |
3,45 |
|
Na |
0,34 |
Mg |
0,22 |
S |
2,08 |
Cl |
3,61 |
|
|
|
|
|
Se |
1,02 |
Br |
3,37 |
Относительная электроотрицательность элементов Таблица 19
|
Li |
Be |
B |
С |
N |
O |
F |
Sc |
Ti |
Cu |
Zn |
|
1,0 |
1,5 |
2,0 |
2,5 |
3,0 |
3,5 |
4,0 |
1,2 |
1,3 |
1,8 |
1,7 |
|
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
Y |
Zr |
Ag |
Cd |
|
0,9 |
1,2 |
1,5 |
1,8 |
2,1 |
2,5 |
3,0 |
1,1 |
1,2 |
1,4 |
1,5 |
|
K |
Ca |
Ga |
Ge |
As |
Se |
Br |
La |
Hf |
Au |
Hg |
|
0,8 |
1,0 |
1,6 |
1,8 |
2,0 |
2,4 |
2,8 |
1,1 |
1,2 |
1,4 |
1,5 |
|
Rb |
Sr |
In |
Sn |
Sb |
Te |
I |
|
|
|
|
|
0,8 |
1,0 |
1,7 |
1,8 |
1,9 |
2,1 |
2,5 |
|
|
|
|
Геометрические конфигурации молекул, соответствующие различным типам гибридизации центрального атома
Таблица 20
-
Гибридизации
Центральный атом
Конфигурация молекул
Примеры
связующих
неподеленных
sp
2
0
AB2
линейная
BeCl2
sp2
3
0
AB3
треугольная
AlCl3
2
1
AB2
угловая
SnCl2
sp3
4
0
AB4
тетраэдрическая
CH4
3
1
AB3
пирамидальная
NF3
Термохимические константы веществ. Таблица 21
|
Вещество |
ΔНо298, кДж/моль |
ΔGo298 кДж/моль |
So298 Дж/моль∙К |
Вещество |
ΔНо298, кДж/моль |
ΔGo298 кДж/моль |
So298 Дж/моль∙К |
|
Al(к) |
0 |
0 |
28,31 |
HCl (ж) |
-167,5 |
-131,2 |
55,2 |
|
Al2O3(к) |
-167,0 |
-1567,4 |
50,94 |
H2O (г) |
-241,84 |
-228,8 |
188,74 |
|
O2(г) |
0 |
0 |
205,03 |
H2O (ж) |
-285,84 |
-285,84 |
105,86 |
|
ВаО(к) |
-556,6 |
-528,4 |
70,3 |
H2O2 (ж) |
-186,36 |
-117,57 |
105,86 |
|
ВаСО3(г) |
1202,0 |
-1138,8 |
112,1 |
Fe (к) |
0 |
0 |
27,15 |
|
С(к) |
0 |
0 |
5,74 |
FeO (к) |
-263,68 |
-244,35 |
58,79 |
|
СО(г) |
-110,5 |
-137,27 |
197,4 |
Fe2O3 (к) |
-821 |
-740,99 |
9,96 |
|
СО2(к) |
-393,5 |
-393,38 |
213,6 |
Fe3O4 (к) |
-1117,8 |
-1014,2 |
151,5 |
|
СН4(г) |
-74,85 |
-50,79 |
219,4 |
Li2O (к) |
-595,8 |
-560,2 |
37,9 |
|
С 2 Н2(г) |
226,75 |
209,2 |
200,8 |
LiOH (к) |
-487,8 |
-443,1 |
42,81 |
|
С2Н4 (г) |
52,28 |
68,12 |
219,4 |
MgO (к) |
-601,24 |
-569,6 |
26,94 |
|
С3Н8(г) |
-84,76 |
32,89 |
229,5 |
MgCO3 (к) |
-924,96 |
-833,7 |
63,14 |
|
С2Н6(г) |
-227,6 |
-174,77 |
160,7 |
Na2O (к) |
-430,6 |
-376,6 |
71,1 |
|
СаО(к) |
-635,1 |
-604,2 |
39,7 |
NaOH (к) |
-426,6 |
-377,0 |
64,18 |
|
Са(ОН)2(к) |
-986,2 |
-896,76 |
83,4 |
NaCl (к) |
-410,9 |
-384,0 |
72,36 |
|
СаСО3(к) |
-1296,0 |
-1128,8 |
92,9 |
N2 (г) |
0 |
0 |
191,5 |
|
COCl2 (г) |
-223,0 |
-210,5 |
289,2 |
NO (г) |
90,37 |
86,69 |
210,62 |
|
Cl2 (г) |
0 |
0 |
223,0 |
NO2 (к) |
33,89 |
51,84 |
240,45 |
|
H2 (г) |
0 |
0 |
130,6 |
N2O4 (г) |
9,37 |
98,29 |
304,3 |
|
HCl (г) |
-92,3 |
-95,27 |
186,7 |
NH3 (г) |
-46,19 |
-16,64 |
94,56 |
|
PCl3 (г) |
-277,0 |
-286,27 |
311,7 |
Zn (к) |
0 |
0 |
41,59 |
|
PCl5 (г) |
-269,45 |
-324,55 |
362,9 |
ZnO (к) |
-349,0 |
-318,2 |
43,5 |
|
SO2 (г) |
-296,9 |
-300,37 |
248,1 |
ZnS (к) |
-201,0 |
-198,32 |
57,7 |
|
SO3 (г) |
-395,2 |
-370,37 |
256,3 |
ZnSO4 (к) |
-978,2 |
-871,57 |
124,6 |
Способы выражения концентрации растворов электролитов. Таблица 22
|
№ п./п. |
Типы концентраций |
Обозначения размерности. |
Определения |
Примеры расчетов |
|
1 |
Массовая доля |
ω %, отн. ед. |
Процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. |
5% раствора NaCl в воде означает, что в 100 г раствора содержится 5 г NaCl. |
|
2 |
Молярная концентрация |
СM, моль/л |
число молей растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора. |
2 M раствор NaCl означает, что в одном литре раствора содержится 2 моль NaCl. |
|
3 |
Эквивалентная концентрация |
СH, моль/л |
Число эквивалентных масс растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора. |
2Н раствор NaCl означает, что в 1 л раствора содержится две эквивалентные массы NaCl. |
|
4 |
Моляльная концентрация |
Сm, моль/кг |
Число молей растворенного вещества, содержащееся в 1 кг растворителя. |
Двумоляльный раствор NaCl означает, что в 1000 г растворителя содержится 2 моль NaCl. |
|
5 |
Мольная доля |
NB |
Отношение числа молей растворенного вещества (νB) к общему числу молей растворенного вещества (νB) и растворителя(νP). NВ = νB/(νB + νP) |
Водный раствор NaCl, мольная доля которого 0,5 означает, что в растворе содержится 1 моль вещества NaCl и 1 моль вещества H2O. |
|
6 |
Титр |
T, г/см3 |
Число единиц массы растворенного вещества, содержащееся в 1 см3 раствора. |
Раствор NaCl, титр которого равен 2, означает, что в 1 см3 раствора содержится 2 г NaCl |