Тема 7. Реакции обменного разложения в растворах электролитов.

Рассмотрите основные положения теории электролитической диссоциации. Выясните, по какому признаку все вещества делятся на электролиты и неэлектролиты. Осмыслите определение процесса электролитической диссоциации, его сущность и принципиальный механизм. Определите роль воды в данном процессе. Изучите основные характеристики растворов электролитов – степень диссоциации и константа диссоциации. Каковы особенности электролитической диссоциации кислот, оснований и солей различного типа? Получите представление о ионных и ионно-молекулярных реакциях в растворах электролитов, в том числе кислотно-основных взаимодействиях (реакциях нейтрализации). В чем заключается сущность реакций обменного разложения (ионного обмена)? Выясните условия смещения равновесия в реакциях ионного обмена, приводящие к их фактически необратимому протеканию. Изучите правила составления ионно-молекулярных уравнений реакций обменного разложения. Получите представление о водородном показателе, его математическом выражении, способах его экспериментального определения и кислотно-основных индикаторах. Изучите сущность и механизм процесса гидролиза. Осмыслите определение процесса гидролиза солей, в каких случаях он возможен? Изучите правила составления уравнений гидролиза солей. Выясните взаимосвязь реакций гидролиза и нейтрализации. Какие существуют способы смещения равновесия в сторону продуктов гидролиза и продуктов нейтрализации?

Литература: [2, 210-242]; [3, 145-166]; [5]; [6]; [11, 32-37]

Вопросы для самопроверки:

1. Объясните, подчиняются ли растворы электролитов законам Рауля и Вант-Гоффа? Что такое изотонический коэффициент, и каков его физический смысл?

2. Какими особыми свойствами обладают растворы электролитов, и почему?

3. Какова роль воды в процессе электролитической диссоциации? Является ли этот процесс обратимым и почему?

4. На конкретных примерах приведите уравнения процессов диссоциации кислот и оснований, средних, кислых и основных солей. Какая из ступеней их диссоциации протекает наиболее легко и почему?

5. Дайте определение и математическое выражение степени диссоциации. Каков физический смысл этой величины?

6. На какие группы делятся электролиты по степени диссоциации? Приведите примеры сильных и слабых электролитов.

7. Напишите математическое выражение константы диссоциации в общем виде или на каком-либо конкретном примере. Каков физический смысл этой величины?

8. Реакции какого типа относят к ионным и ионно-молекулярным? Что собой представляют реакции обменного разложения, какие их разновидности существуют?

9. По какому признаку реакции делятся на обратимые и необратимые? В каких случаях реакции обменного разложения проходят практически необратимо?

10. Напишите уравнения реакций обменного разложения в молекулярном и ионно-молекулярном видах (на конкретных примерах).

11. Что представляет собой водородный показатель (рН), напишите его математическое выражение. Объясните взаимосвязь водородного показателя и ионного произведения воды.

12. Какие численные значения может иметь водородный показатель в зависимости от кислотности (основности) раствора?

13. Какие вещества называют кислотно-основными индикаторами и как они используются для определения величины рН?

14. Что представляет собой гидролиз как разновидность реакций обменного разложения? Дайте полное определение гидролиза солей и объясните его.

15. По какому признаку и каким образом определяют, может ли данная соль подвергаться гидролизу?

16. Изложите основные правила составления уравнений реакций гидролиза.

17. Объясните, почему в большинстве случаев процесс гидролиза является обратимым?

18. Что представляет собой константа гидролиза и каков ее физический смысл?

19. Какова взаимосвязь между реакциями гидролиза и нейтрализации? На примере конкретной реакции поясните, какими способами можно сместить равновесие в сторону продуктов гидролиза или продуктов нейтрализации.