Уравнения реакций, которые лежат в основе синтеза

В результате данного синтеза получаем мыло (олеат натрия или калия), которое обычно твердой консистенции, чаще всего белого цвета. Мыло растворимо в воде.

Напишите схему реакции образования свободных жирных кислот из мыла:

2С₁₇Н₃₅СООNa  + H₂SO₄  =2C₁₇ H₃₅COOH  + Na₂SO₄

Назовите соединение, полученное после бромирования непредельных жирных кислот:

Что находится в прозрачном водном растворе под слоем мыла, при прибавлении к раствору мыла сухого хлорида натрия

глицерин

Напишите схему реакции, обуславливающей жесткость воды, используя для обозначения мыла формулу стеарата натрия

2C₁₇H₃₅COONa + CaCl₂ → (C₁₇H₃₅COO)₂Ca↓ + 2NaCl

Напишите уравнение реакции образования свинцового мыла из олеата натрия

Каким становится цвет водного раствора мыла при добавлении спиртового раствора фенолфталеина

малиновым

Вода

Вода – прозрачная жидкость, без запаха, вкуса. Имеет 3 модификации (жидкость, пар, лед). Образует кристаллогидраты со многими веществами. Неограниченно смешивается с этанолом. Химически активна реагирует с металлами, неметаллами, оксидами. Хороший растворитель.

Химические свойства:

1) Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода:

2Na + 2H₂O = H₂ + 2NaOH (бурно)

2K + 2H₂O = H₂ + 2KOH (бурно)

3Fe + 4H₂O = 4H₂ + Fe₃O₄ (только при нагревании)

Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан). Эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все же способны реагировать с водой при высокой температуре:

C + H₂O = H₂ + CO (при сильном нагревании)

CH₄ + 2H₂O = 4H₂ + CO₂ (при сильном нагревании)

3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов:

SO2	+	H2O		=		H2SO3
SO3	+	H2O		=		H2SO4
CO2	+	H2O		=		H2CO3
CaO	+		H2O		=	Ca(OH)2

4) Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется кристаллогидратом. 

H₂SO₄ + H₂O = H₂SO₄^.H₂O (гидрат серной кислоты)

NaOH + H₂O = NaOH^.H₂O (гидрат едкого натра)

Гидроксид натрия

Основной гидроксид, техническое название едкий натр. Белые кристаллы с ионным строением. Гигроскопичен. Плавится и кипит без разложения. Вызывает тяжелые ожоги кожи и глаз. Хорошо растворим в воде, создает в растворе сильнощелочную среду. Реагирует с кислотными оксидами, нейтрализует кислоты. Реагирует с неметаллами, металлами, амфотерными оксидами и гидроксидами. Вступает в реакции ионного обмена.

Химические свойства:

1. Взаимодействие с кислотами – с образованием солей и воды:

(1) H₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O (при избытке NaOH)

(2) H₂S + NaOH = NaHS + H₂O (кислая соль, при отношении 1:1)

2. Взаимодействие с амфотерными оксидами и c щелочами при сплавлении:

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O

Так и с растворами щелочей: ZnO + 2NaOH_{(раствор)} + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄]_{(раствор)}

3. Обмена с солями в растворе:

2NaOH +CuSO₄ → Cu (OH)₂↓ + Na₂SO₄

4. Взаимодействие с неметаллами:

4Р + 3NaOH + 3Н₂О → РН₃ + 3NaH₂РО₂.

3S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

5. Взаимодействие с галогенами:

2NaOH + Cl₂ → NaClO+NaCl+H₂O(дисмутация хлора)

6NaOH + 3I₂ → NaIO₃ + 5NaI + 3H₂O

6. Взаимодействие с металлами: гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медь. Алюминий легко растворяется в едкой щелочи с образованием хорошо растворимого комплекса – тетрагидросиалюмината натрия и водорода:

2Al⁰ + 2NaOH + 6H₂O → 3H₂↑ + 2Na[Al(OH)₄]

7. С многоатомными спиртами — с образованием алкоголятов:

HO-CH₂-CH₂ОН + 2NaOH → NaO-CH₂-CH₂-ONa + 2Н₂O