Экологиченские характеристики

Загрязнение атмосферы городов летучими ароматическими соединениями связано преимущественно с автотранспортом, с переработкой нефти. Разрушаются они в атмосфере в результате биохимического окисления, в почве и воде – микроорганизмами. Быстро испаряются за счет высокого давления насыщенного пара, в результате чего для них характерен короткий период токсического действия (в частности, нефти). Эти соединения обладают сильным местным раздражающим действием, эффект снижается с ростом числа алкильных радикалов и их удлинением, но возрастает с разветвлением.

Бензол и его гомологи в условиях острого отравления поражают центральнуюб нервную систему, вызывая наркотическое действие, при значительных концентрациях – судороги и кому.

Бензол. Период его полуиспарения из водоемов 37 минут (25 С), концентрируется в пшенице, свекле. В воде подавляет жизнедеятельность позвоночных, в меньшей мере – водорослей. При С  20 мг/л гибнет рыба. У человека вызывает рост артериального давления, судороги. Основной путь поступления С₆Н₆ в организм человека – ингаляционный, но возможен и с питьевой водой и продуктами питания.

ПДК_р.з. = 15,5 мг/м³; ПДК_м.р. = 1,5 мг/м³, ПДК_с.с. = 0,1 мг/м³.

Толуол. Период полуиспарения из водоемов  30 минут (25 С), в атмосфере окисляется на 50 %  за 48 часов. Яд общетоксического действия, вызывает острые и хронические отравления, у него более, чем у бензола выражены наркотизирующий и раздражающий эффекты. С в табачном дыме от 40 до 400 мкг/м³, в одной сигарете – от 46 до 164 мкг толуола. ПДК_р.з. = = 0,5 мг/м³; ПДК_м.р. = 0,04 мг/м³, ПДК_с.с. = 0,002 мг/м³, ПДК_р.х. = 0,1 мг/л. Класс опасности – 3.

Ксилолы. При С > 0,87 мг/л за 3…5 минут вызывают раздражение слизистой оболочки глаз, носа. При острых отравлениях – головокружение, сердцебиение, анемия конечностей, одышка. Жидкие продукты вызывают экземы. ПДК_р.з. всех ксилолов 50 мг/м³;

Ароматические оксосоединения Фенолы

Современное графическое изображение формул фенолов как вообще и всех ароматических соединений сформировалось после предложенной в 1866 г Ф. Кекуле формулы структуры молекулы бензола (показанная ранее форма I), имеющей циклическое строение. Затем с учетом представлений, связанных с обобщением -связей в его молекуле, появился вид, приведенный на рис. 15.

Графическая формула простейшего фенола – гидроксибензола (III). По числу гидроксильных групп в молекуле различают одно-, двух- (IV – орто, V – мета, VI – пара) и многоатомные фенолы.

Термин «фенол» происходит от старинного названия бензола «phen», введенного Лораном (1837 г), и обозначает ароматическое вещество, содержащее гидроксил, связанный непосредственно с углеродом ароматического ядра.

Некоторые его физические и термодинамические характеристики приведены в таблице 14.

Таблица 14

Некоторые физические и термодинамические характеристики ряда фенолов

Вещество	Тпл, С	Ткип, С	d,	H, кДж/моль	G, кДж/моль	S, Дж/мольК
Фенол	40,9	181,7	1,057	164,8 (т)	50,2 (т)	144,0 (т)
о-Крезол	30,9	190,6	1,048	128,4 (г)	37,1 (г)	357,6 (г)
м-Крезол	72,0	202,1	1,034	132,2 (г)	40,5 (г)	356,8 (г)
п-Крезол	34,7	201,5	1,035	125,5 (г)	39,1 (г)	347,6 (г)
2,3-диметилфенол	75,0	218,0	0,932	157,3 (г)		
2,4-диметилфенол	72,0	211,5	1,026	163,2 (г)		
2,5-диметилфенол	74,5	211,5	1,026	161,9 (г)		