khimia (1) / O_10
.docБиблиотека задач по теме: строение атомов элементов
Общее число задач: 124
#1 2б
Какую максимальную валентность имеют атомы хлора и фтора соответственно?
@
5.00 7 и 1
0.00 1 и 1
0.00 7 и 7
#2 2б
2 8
Какой элемент имеет электронную формулу ...4s 3d ?
@
5.00 Никель
0.00 Кобальт
0.00 Серебро
0.00 Цинк
#3 2б
Какой элемент имеет электронную формулу 1 5
...4s 3d ?
@
5.00 Хром
0.00 Марганец
0.00 Железо
0.00 Ванадий
#4 2б
2 5
Какой элемент имеет электронную формулу 3s 3p ?
@
5.00 Хлор
0.00 Бром
0.00 Сера
0.00 Фтор
#5 2б
Чему равен порядковый номер элемента с массовым числом 108 и числом нейтронов
61 ?
@
5.00 47
0.00 45
0.00 61
0.00 54
#6 2б
Чему равен порядковый номер элемента с массовым числом 31 и числом нейтронов
16 ?
@
0.00 31
0.00 16
5.00 15
0.00 47
#7 2б
Чему равно массовое число элемента, содержащего 35 электронов и 45 нейтронов?
@
5.00 80
0.00 70
0.00 90
0.00 82
#8 2б
Чему равно массовое число элемента, в ядре которого содержится 28 нейтронов?
Число электронов в атоме равно 24.
@
5.00 52
0.00 56
0.00 24
0.00 48
#9 2б
Чем отличаются атомы изотопов одного элемента ?
@
0.00 Числом протонов
5.00 Числом нейтронов
0.00 Числом электронов
#10 2б
Что является главной характеристикой элемента ?
@
5.00 Заряд ядра
0.00 Число нуклонов
0.00 Число нейтронов
0.00 Массовое число
#11 2б
Какая частица имеет большее число протонов, чем электронов?
@
0.00 атом натрия
0.00 атом серы
0.00 сульфид-ион
5.00 ион натрия
#12 2б
Какова электронная формула хлора в максимально возбужденном состоянии:
1 3 3 2 3 2 2 4 1 2 5
1) 3s 3p 3d 2)3s 3p 3d 3)3s 3p 3d 4)3s 3p ?
@
5.00 1
0.00 2
0.00 3
0.00 4
#13 2б
Какова электронная формула серы в максимально возбужденном состоянии:
.
2 4 2 3 1 1 4 1 1 3 2
1) 3s 3p 2)3s 3p 3d 3)3s 3p 3d 4)3s 3p 3d ?
@
0.00 1
0.00 2
0.00 3
5.00 4
#14 2б
Какова электронная формула фосфора в максимально возбужденном состоянии:
.
2 3 1 3 1 1 2 2 2 2 1
1)3s 3p 2)3s 3p 3d 3)3s 3p 3d 4)3s 3p 3d ?
@
0.00 1
5.00 2
0.00 3
0.00 4
#15 2б
Какие из перечисленных неметаллов имеют электронную конфигурацию внешнего
2 5
слоя ns np ?
@
5.00 Галогены
0.00 Халькогены
0.00 Пниктогены
#16 2б
Какой ряд чисел характеризует заполнение электронами внешних электронных
подуровней в атоме галогенов ?
@
5.00 2, 5
0.00 2, 1
0.00 2, 8, 8
0.00 2, 8, 7
#17 2б
Сколько d-ячеек заполнено электронами в возбужденном атоме серы (валент-
ность 1V) ?
@
0.00 2
5.00 1
0.00 3
#18 2б
Чему равно массовое число атома ?
@
0.00 Числу протонов в атоме
0.00 Числу нейтронов в атоме
5.00 Числу нуклонов в атоме
0.00 Числу электронов в атоме
#19 2б
Есть ли различие в электронном строении атома и иона кальция?
@
0.00 Различий нет
0.00 У иона на внешнем энергетическом уровне на 2 электрона больше
5.00 У иона на внешнем энергетическом уровне на 2 электрона меньше
0.00 У иона на предвнешнем энергетическом уровне на 2 электрона меньше
#20 2б
Какая электронная формула соответствует атому меди?
9 2 10 1 10 2
1)...3d 4s 2) ...3d 4s 3) ...3d 4s
@
0.00 1
5.00 2
0.00 3
#21 2б
Сколько электронов находится на 3d-орбиталях атома хрома?
@
0.00 3
0.00 4
0.00 1
5.00 5
#22 2б
Каким квантовым числом отличаются два электрона, находящиеся на одной
орбитали?
@
5.00 Спиновым
0.00 Орбитальным
0.00 Главным
0.00 Магнитным
#23 2б
Распределение электронов по энергетическим уровням подчиняется основным
принципам :
@
5.00 Правилу Паули; принципу наименьшей энергии; правилу Хунда
0.00 Периодическому закону; правилу Паули; правилу Хунда
0.00 Периодическому закону; принципу наименьшей энергии
0.00 Периодическому закону; принципу наименьшей энергии, принципу Паули
#24 2б
Максимальное число электронов на энергетическом уровне равно:
2 2
а) n ; б) 2n ; в)n+l; г)n-l,
где n - главное квантовое число ; l - побочное квантовое число.
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
0.00 г
#25 2б
Главное квантовое число может принимать следующие значения:
@
0.00 от 1 до 7
0.00 от 0 до 7
5.00 от 1 до бесконечности
0.00 от 0 до бесконечности
#26 2б
Орбитальное (побочное) квантовое число может принимать
следующие значения?
@
0.00 0т 0 до 3
0.00 От 1 до 4
0.00 от 1 до бесконечности
5.00 от 0 до n-1
#27 2б
Какая электронная формула соответствует атому хрома?
@
0.00 .... 4s2 4p4
0.00 .... 3d4 4s2
0.00 .... 3p6 3d8
5.00 .... 3d5 4s1
#28 2б
Сколько электронов не хватает щелочным металлам до завершения
внешнего энергетического уровня?
@
0.00 1
5.00 7
0.00 3
0.00 8
#29 2б
Сколько электронов не хватает галогенам до завершения
внешнего энергетического уровня?
@
5.00 1
0.00 7
0.00 3
0.00 8
#30 2б
Сколько нейтронов в ядре атома свинца?
@
0.00 207
0.00 82
5.00 125
0.00 104
#31 2б
Сколько протонов в ядре атома свинца?
@
0.00 207
5.00 82
0.00 125
0.00 104
#32 2б
Максимальное количество электронов на 4 уровне ?
@
0.00 2
0.00 8
0.00 18
5.00 32
#33 2б
Максимальное количество электронов на уровне n=3?
@
0.00 2
0.00 8
5.00 18
0.00 32
#34 2б
Cколько подуровней включает уровень с n=4?
@
0.00 1
0.00 2
0.00 3
5.00 4
#35 2б
Сколько электронов в атоме свинца?
@
0.00 207
5.00 82
0.00 125
0.00 104
#36 2б
Сколько энергетических уровней занимают электроны в атоме меди?
@
0.00 1
0.00 2
0.00 3
5.00 4
#37 2б
Сколько протонов в ядре атома меди?
@
0.00 64
5.00 29
0.00 35
0.00 30
#38 2б
Сколько нейтронов в ядре атома кобальта?
@
0.00 42
0.00 27
5.00 32
0.00 59
#39 2б
Сколько протонов в ядре атома кобальта?
@
0.00 42
5.00 27
0.00 32
0.00 59
#40 2б
Сколько электронов в атоме кобальта?
@
0.00 42
5.00 27
0.00 32
0.00 59
#41 2б
Сколько подуровней включает уровень n=3?
@
0.00 1
0.00 2
5.00 3
0.00 4
#42 2б
Cколько электронов находится на 3d - подуровне атома кобальта?
@
0.00 2
0.00 6
5.00 7
0.00 10
#43 2б
Сколько электронов находится на 3р - подуровне атома алюминия?
@
5.00 1
0.00 2
0.00 6
0.00 13
#44 2б
Сколько электронов находится на 4р - подуровне атома брома?
@
0.00 4
5.00 5
0.00 7
0.00 35
#45 2б
Сколько электронов находится в возбужденном состоянии на 2р - подуровне
атома углерода?
@
0.00 2
0.00 4
5.00 3
0.00 6
#46 2б
Сколько неспаренных электронов находится на внешнем энергетическом уровне
атома фосфора?
@
0.00 2
5.00 3
0.00 5
0.00 0
#47 2б
Какова конфигурация внешнего электронного слоя атома серы со степенью
окисления -2:
2 2 2 6 2 4 2 6 2 4
а)3s 3p б) 3s 3p в)3s 3p г)4s 4p д)4s 4p ?
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
0.00 г
0.00 д
#48 2б
Укажите число неспаренных электронов в максимально возбужденном атоме
серы.
@
0.00 1
0.00 2
0.00 3
0.00 4
0.00 5
5.00 6
#49 2б
Сколько d-ячеек заполнено электронами в максимально возбужденном атоме
серы?
@
0.00 1
5.00 2
0.00 3
0.00 4
0.00 5
0.00 6
#50 2б
Сколько неспаренных электронов в атоме азота?
@
0.00 1
0.00 2
5.00 3
0.00 4
0.00 5
#51 2б
Сколько спаренных электронов в атоме азота в нормальном состоянии?
@
0.00 1
0.00 2
0.00 3
5.00 4
0.00 5
#52 2б
3-
Сколько электронов в ионе N ?
@
5.00 10
0.00 8
0.00 9
0.00 12
0.00 13
0.00 16
#53 2б
Укажите число неспаренных электронов в атоме фосфора.
@
0.00 1
0.00 2
5.00 3
0.00 4
0.00 5
0.00 6
#54 2б
3+
Укажите число электронов в ионе фосфора Р .
@
0.00 6
5.00 12
0.00 10
0.00 7
0.00 3
0.00 4
#55 2б
Укажите порядковый номер элемента, строение внешнего уровня атома
.
2 5
которого ... 3s 3р .
@
0.00 12
0.00 14
0.00 19
5.00 17
0.00 21
0.00 22
#56 2б
В ядре какого изотопа водорода больше число нейтронов? Чему оно равно?
@
5.00 трития, 2 нейтрона
0.00 дейтерия, 1 нейтрон
0.00 трития, 3 нейтрона
0.00 протия, 1 нейтрон
0.00 дейтерия, 2 нейтрона
0.00 протия, 2 нейтрона
#57 2б
Составьте электронную формулу кислорода и укажите число электронных
пар, имеющихся в атоме.
@
0.00 1
0.00 2
5.00 3
0.00 4
0.00 5
#58 2б
Число каких элементарных частиц является определяющим для понятия "изотоп" ?
@
0.00 протоны
5.00 нейтроны
0.00 электроны
#59 2б
Число каких элементарных частиц является определяющим для понятия "ион" ?
@
0.00 протоны
5.00 электроны
0.00 нейтроны
#60 2б
На 3s-орбитали максимальное число электронов может быть:
@
0.00 1
5.00 2
0.00 8
0.00 6
#61 2б
Максимальное число электронов, которые могут занимать 2р-подуровень, равно:
@
0.00 3
5.00 6
0.00 8
#62 2б
"Проскок" электрона наблюдается в электронной формуле атома:
@
0.00 1
0.00 2
5.00 3
#63 2б
Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16 протонов, обладает зарядом,
равным:
@
0.00 +18
0.00 -18
0.00 +2
5.00 -2
#64 2б
В реакциях с другими веществами фтор :
1)принимает 1е 2) принимает 2е 3)отдает 1е 4)отдает 2е
@
5.00 1
0.00 2
0.00 3
0.00 4
#65 2б
Для какого подуровня n=4, l=0 ?
@
5.00 4s
0.00 4p
0.00 4d
0.00 4f
#66 2б
Для какого подуровня n=2,l=1 ?
@
5.00 2p
0.00 2s
0.00 2d
#67 2б
Для какого подуровня n=3,l=2 ?
@
0.00 3s
0.00 3p
5.00 3d
0.00 3f
#68 2б
Для какого подуровня n=5,l=3 ?
@
0.00 5s
0.00 5p
0.00 5d
5.00 5f
#69 2б
Сколько электронов на d- подуровне атома железа?
@
0.00 2
0.00 8
0.00 5
5.00 6
#70 2б
3+
Сколько электронов на d-подуровне иона Fe ?
@
0.00 2
0.00 8
5.00 5
0.00 6
#71 2б
Ядро какого элемента не имеет нейтронов?
@
5.00 Водорода
0.00 Гелия
0.00 Азота
0.00 Серы
#72 2б
Можно ли сказать, что протон - это ядро атома водорода?
@
5.00 Да
0.00 Нет
#73 2б
.
Ядро атома марганца содержит:
@
0.00 30р и 25n
0.00 55p и 25n
0.00 25p и 55n
5.00 25р и 30n
#74 2б
.
Ядро атома натрия содержит:
@
0.00 23р и 11n
0.00 12p и 11n
0.00 12n и 11p
5.00 11р и 12n
#75 2б
.
Ядро атома стронция cодержит:
@
0.00 88р и 38n
0.00 50p и 38n
0.00 88n и 38p
5.00 38р и 50n
#76 2б
.
Ядро атома брома содержит:
@
0.00 35р и 80n
0.00 45n и 80p
0.00 45р и 80n
5.00 35р и 45n
#77 2б
Укажите элемент, ядро атома которого содержит 9р и 10n.
@
5.00 Фтор
0.00 Неон
0.00 Калий
0.00 Бериллий
#78 2б
В ядре атома содержится 15р и 16n. Какой это элемент?
@
5.00 Фосфор
0.00 Сера
0.00 Кислород
0.00 Галлий
#79 2б
Укажите элемент, ядро атома которого содержит 13р и 14n.
@
5.00 Al
0.00 Si
0.00 Co
0.00 N
#80 2б
Укажите элемент, ядро атома которого содержит 24p и 28n.
@
5.00 Хром
0.00 Никель
0.00 Кремний
0.00 Магний
#81 2б
Электронная конфигурация атома хлора в невозбужденном состоянии имеет вид:
@
0.00 ... 3s2 3p4 3d1
0.00 ... 3s2 3p3 3d2
0.00 ... 3s1 3p3 3d3
5.00 ... 3s2 3p5 3d0
#82 2б
Чем отличаются в строении внешнего энергетического уровня атом и ион магния?
@
0.00 У атома на 2 электрона меньше, чем у иона
5.00 У иона на 2 электрона меньше , чем у атома
0.00 Не отличаются
#83 2б
Хлор в степени окисления +1 имеет электронную конфигурацию:
@
0.00 ... 3s2 3p5
5.00 ... 3s2 3p4
0.00 ... 3s2 3p6
#84 2б
Сера в степени окисления -2 имеет электронную конфигурацию:
@
0.00 ... 3s2 3p2
0.00 ... 3s2 3p4
5.00 ... 3s2 3p6
#85 2б
На какой орбитали электрон обладает наибольшей энергией?
@
0.00 3s
5.00 3d
0.00 4s
0.00 3p
#86 2б
Сколько электронов на 4s - подуровне иона кальция?
@
5.00 0
0.00 1
0.00 2
0.00 4
#87 2б
Сколько электронов находится на внешнем уровне атома хрома?
@
5.00 1
0.00 2
0.00 4
0.00 6
#88 2б
Сколько электронов на 3d - подуровне атома меди?
@
0.00 1
0.00 2
0.00 9
5.00 10
#89 2б
Сколько электронов на внешнем уровне атома меди?
@
5.00 1
0.00 2
0.00 9
0.00 10
#90 2б
Сколько нейтронов в ядре атома меди?
@
0.00 64
0.00 29
5.00 35
0.00 30
#91 2б
Сколько энергетических уровней занимают электроны в атоме рубидия?
@
0.00 1
0.00 2
0.00 4
5.00 5
#92 2б
Какое максимальное валентное состояние может проявлять хлор?
@
0.00 1
0.00 3
0.00 5
5.00 7
#93 2б
Какое максимальное валентное состояние может проявлять фтор?
@
5.00 1
0.00 3
0.00 5
0.00 7
#94 2б
Какая максимальная валентность серы?
@
0.00 2
0.00 3
5.00 6
0.00 4
#95 2б
На скольких энергетических уровнях располагаются электроны
в атоме ртути?
@
0.00 2
0.00 4
5.00 6
0.00 8
#96 2б
Какой закон утверждает, что на одной орбитали может находиться не более двух
электронов?
@
5.00 Принцип Паули
0.00 Принцип наименьшей энергии
0.00 Правило Хунда
0.00 Закон Авогадро
#97 2б
Максимальное число электронов на втором энергетическом уровне равно:
@
0.00 10
5.00 8
0.00 32
0.00 18
#98 2б
Какое правило объясняет почему электроны заполняют сначала 4s , а потом
3d орбиталь?
@
0.00 Паули
5.00 Наименьшей энергии
0.00 Хунда
0.00 Авогадро
#994 2б
Какое квантовое число определяет число энергетических уровней в атоме?
@
0.00 Спиновое квантовое число
0.00 Орбитальное квантовое число
5.00 Главное квантовое число
0.00 Магнитное квантовое число
#100 2б
На какой электронной орбитали электрон обладает меньшей энергией?
@
0.00 4 p
0.00 3 d
5.00 4 s
0.00 4 d
#101 2б
Какое квантовое число определяет размер "электронного облака" - атомной
орбитали?
@
0.00 Спиновое квантовое число
0.00 Орбитальное квантовое число
5.00 Главное квантовое число
0.00 Магнитное квантовое число
#102 2б
Какое квантовое число определяет ориентацию в пространстве атомных орбиталей?
@
0.00 Спиновое квантовое число
0.00 Орбитальное квантовое число
0.00 Главное квантовое число
5.00 Магнитное квантовое число
#103 2б
Чему равно максимальное число электронов на 1 уровне?
@
5.00 2
0.00 4
0.00 18
0.00 6
#104 2б
Чему равна емкость энергетического уровня, для которого n = 4 ?
@
0.00 2
0.00 8
0.00 18
5.00 32
#105 2б
Какие значения принимает орбитальное квантовое число для S- орбитали?
@
5.00 0
0.00 1
0.00 2
0.00 3
#106 2б
Какие значения принимает орбитальное квантовое число для р-орбитали ?
@
0.00 0
5.00 1
0.00 2
0.00 3
#107 2б
Какие значения принимает орбитальное квантовое число для d- орбитали ?
@
0.00 0
0.00 1
5.00 2
0.00 3
#108 2б
Какие значения принимает магнитное квантовое число для S- орбитали ?
@
5.00 0
0.00 -1,0,+1
0.00 -2,-1,0,+1,+2
#109 2б
Какие значения принимает магнитное квантовое число для р-подуровня?
@
0.00 0
5.00 -1; 0; +1
0.00 -2; -1; 0; +1; +2
#110 2б
Какие значения принимает магнитное квантовое число для d-подуровня ?
@
0.00 0
0.00 -1; 0; +1
5.00 -2;-1;0;+1;+2
#111 2б
Что характеризует орбитальное квантовое число?
@
5.00 Форму электронного облака
0.00 Направление вращения электрона
0.00 Проекцию электронного облака в пространстве
0.00 Размер электронного облака
#112 2б
Какие значения принимает орбитальное квантовое число для второго энергети-
ческого уровня?
@
5.00 0; 1
0.00 0
0.00 0; 1; 2
0.00 0; 1; 2; 3
#113 2б
Какие значения принимает орбитальное квантовое число для третьего энергети-
ческого уровня?
@
0.00 0;1
0.00 0
5.00 0;1;2
0.00 1;2;3
#114 2б
Какое квантовое число характеризует направление вращения электрона?
@
0.00 Главное
0.00 Орбитальное
0.00 Магнитное
5.00 Спиновое
#115 2б
Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеет атом:
@
0.00 серы
0.00 бериллия
5.00 углерода
0.00 кислорода
#116 2б
Какую форму имеют орбитали с орбитальным числом равным 1?
@
0.00 Шар
5.00 Гантель
0.00 Прямая линия
0.00 Четырехлистник
#117 2б
Какое квантовое число характеризует ориентацию электронной орбитали в
пространстве ?
@
0.00 n
0.00 l
5.00 m
0.00 s
#118 2б
Какая из электронных орбиталей заполняется электронами в первую очередь?
@
0.00 4s
0.00 4p
0.00 3d
5.00 3p
#119 2б
Какая из орбиталей заполняется электронами в первую очередь?
@
5.00 4s
0.00 3d
0.00 4p
0.00 5s
#120 2б
Какая из приведенных орбиталей заполняется электронами в первую очередь?
@
5.00 4p
0.00 5s
0.00 4d
0.00 5p
#121 2б
Какая из приведенных орбиталей заполняется электронами в первую очередь?
@
0.00 5p
5.00 4s
0.00 3d
0.00 4p
#122 2б
Электронные формулы показывают распределение электронов по:
@
0.00 энергетическим уровням
5.00 энергетическим уровням и подуровням
0.00 орбиталям
0.00 энергетическим подуровням
#123 2б
Какое правило определяет порядок заполнения электронами атомных орбиталей
на подуровне ?
@
0.00 Паули
0.00 Наименьшей энергии
5.00 Гунда
#124 2б
Что определяет принцип Паули ?
@
0.00 Порядок заполнения электронами атомных орбиталей
5.00 Число электронов на атомной орбитали
0.00 Порядок заполнения электронами энергетических уровней