Задачник по химии Литвинова

«

»

()

Литвинова Т.Н. ЗАДАЧИ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ

-

-

2011

2472

64

:

. .. , ,

... ..

.

. .. ,

..., ..

.

,

..., ..

, , . . ., ..

..

64 -. – 4-., . – :, 2011. – 224 .

,

,

.

-.

.

, , .

14 20 2011 .

Медик без довольного познания химии совершен быть не может

М. В. Ломоносов

ПРЕДИСЛОВИЕ

Потребность в подобном пособии по общей химии с медикобиологической направленностью назрела давно. Она диктуется необходимостью новых требований к подготовке специалистов в области здравоохранения и в пополнении имеющегося комплекса учебно-методических материалов по общей химии.

Новизна книги заключается в том, что задания выбраны применительно не к отдельному понятию или закону, а к комплексу знаний.

Расчетные задачи сгруппированы по модульному принципу, что соответствует содержанию важнейших тем курса общей химии для медицинских вузов. Модульный подход, использующийся в построении данного пособия, применяется в работах такого рода впервые и имеет неоценимые преимущества в том, что дает возможность преподавателю и студентам использовать его в соответствии с любыми учебными планами, при любой последовательности изучения курса, принятой в конкретном вузе, гибко варьируя модули задач. В каждом модуле даны примеры решения типовых задач, а ко всем задачам для самостоятельного решения приведены ответы, что позволяет студентам научиться правильно решать и обеспечивает самоконтроль их действий. Весь материал пособия изложен в пяти модулях.

Важная задача сборника — показать, как глубоко связана химия с медициной и повседневной жизнью. Необходимые для полноценного усвоения общей химии типовые и комплексные химические задачи по своему содержанию имеют профессиональную медицинскую направленность, т. е. обеспечивают профессионализацию данного курса в медицинском вузе.

В пособие включены расчетные задачи разной степени сложности как типовые, так и комплексные, что дает возможность пре-

3

М о д у л ь 1 ОСНОВЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

5

СВЯЗИ МЕЖДУ СПОСОБАМИ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА

6

ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ

В химических реакциях число молей эквивалентов всех веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся в ней, всегда равны между собой. Для произвольной реакции aA bB cC dD закон эквивалентов имеет следующие математические выражения:

Задачи с решениями

1. Вычислите массу вещества, содержащуюся в заданном количестве вещества: а) 2,5 моль HCl; б) 3,0 моль NaCl; в) 0,5 моль NaOH; г) 0,1 моль AgNO3.

7

2.Определите фактор эквивалентности вещества, указанного

вуравнениях и схеме реакций первым:

Решение. Фактор эквивалентности определяется природой реагирующих веществ и характером данной реакции:

Решение. Молярная масса эквивалентов вещества рассчитывается по формуле

4. Вычислите массу вещества, содержащегосяв заданном количестве эквивалентов: а) 0,2 экв. H2SO4; б) 2,0 экв. Na2CO3; в) 0,5 экв. Ca OH 2; г) 0,05 экв. AgNO3.

8

2-й способ. Можно воспользоваться формулой

5. Рассчитайте молярную массу эквивалентов вещества гидроксида кальция в реакции неполного обмена гидроксид-ионов.

9

6. Вычислите количество вещества и количество вещества эквивалентов в данной массе вещества: а) 0,49 г H2SO4; б) 16,0 г NaOH; в) 39,0 г Na2S; г) 53,0 г Na2CO3.

7. Вычислите массу (г) растворенного вещества, содержащегося в заданном объеме раствора с указанной молярной концентрацией: а) 150 мл 0,5 М CH3COOH; б) 200 мл 0,1 М KOH.

Решение.

10