Вопрос 1

Система-это тело или группа тел, находящихся во взаимодействии, реально или мгновенно обособленных от окружающей среды, рассматривающийся, как совокупность большого числа частиц.

Процесс-переход системы из одного состояния в другое, сопровождающееся изменением параметров.

Теплота(Q)-энергетическая мера хаотических форм движения частиц в процессе взаимодействия системы с окружающей средой.

Работа(A)-энергетическая мера направленных форм движения частиц в процессе взаимодействия системы с окружающей средой.

Внутренняя энергия-это сумма потенциальной энергии взаимодействия всех частиц системы между собой и кинетической энергии их движения.

Энтальпия- термодинамическая функция характеризующая энергетическое состояние системы при изобарно-изотермических условиях.

Энтропия-термодинамическая функция, характеризующая меру неупорядоченности движения частиц системы, т. Е. неоднородности расположения и перемещения ее частиц.

Энергия Гиббса- изобарно-изотермический потенциал, обобщенная термодинамическая функция характеризующая энергетическое состояние системы при постоянном давлении и температуре.

Вопрос 2

I закон термодинамики рассматривает обмен энергии между системой и окружающей средой в форме работы и теплоты.. Это всеобщий закон природы, закон сохранения и превращения энергии, объясняющий положение диалектического материализма о вечности и неуничтожимости движения и материи.

Вопрос 3

Закон Гесса

Значение теплового эффекта процесса протекающего в изобарных или изохорных условиях, зависит только от начального и конечного состояния данной системы и не зависит от пути процесса.

1 следствие:

2 следствие:

Вопрос 4

Все самопроизвольные процессы идут с увеличением энтропии. Энтропия изолированной системы стремиться к максимуму, т. к. самопроизвольные процессы передачи тепла будут происходить всегда, пока есть перепады температур.

Второй закон термодинамики определяет условия самопроизвольного протекания процессов. Установлено, что все самопроизвольные процессы формируются под влиянием двух основных факторов:

1. Стремление системы к достижению минимума энергии.

2. Стремление системы к увеличению ее энтропии, т.е. возрастанию беспорядка в ней.

Энергия Гиббса, как критерий самопроизвольного протекания процессов-это критерий самопроизвольного протекания химических реакций, если :

Если G <0, условия самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении.

Если G>0, процесс при данных условиях невозможен.

Если G=0, это состояние химического равновесия.

Вопрос 5

Особенности энергетического обмена в живых организмах.

Все живые организмы это открытые системы, находящиеся в неравновесном состоянии по отношению к окружающей среде.

Термодинамическое равновесное состояние для живого организма это состояние смерти. Изменение энтропии(человек+окр. среда) равно: Sобщ= Sчел+ Sокр.ср.

В организм поступают вещества с низким значением энтропии, а выделяется большое кол-во продуктов, увеличивающих энтропию окружающей среды (H2O,SO2,NH3)

Живые организмы поддерживают упорядоченность за счет увеличения энтропии внешн.среды.

Принцип энергетического сопряжения биохимических реакций.

В живых системах эндорганические реакции( G>0)сопряжены с экзорганическими( G<0). Для сопряжения этих процессов необходимо наличие общего промежуточного соединения. Пример: глюкоза+фруктоза---сахароза+ вода. G=20,9 кДж/моль.

АТФ+H2O- АДФ+Ф G=-30,5 кДж/моль.

Эти две реакции сопряжены за счет образования при совместном протекании соединения глюкоза-1-фосфат

Гомеостаз- относительное постоянство внутренней среду.