13. К 100 мл 96% (по массе) H₂SO₄ ( = 1,84 г/мл) прибавили 410 мл воды, получили раствор с  = 1,22 г/мл. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и массовую долю H₂SO₄ в этом растворе с учетом, что (f(Н₂SО₄) = 1/2). Каким способом приготовлен этот раствор? Опишите методику приготовления такого раствора.

50. При какой приблизительно температуре будет кипеть 50% (по массе) раствор сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) в воде и кристаллизоваться 40% раствор водный раствор этилового спирта (С₂Н₅ОН)?

73. С чем связано для клетки состояние тургора, гемолиза, плазмолиза. Понятие о растворах изотонических, гипертонических, гипотонических.

87. Энтропия химической реакции. II закон термодинамики для изолированных систем.

115. Вычислите G^о следующих реакций и определите, в каком направлении они будут протекать (все вещества взяты в стандартных условиях):

а) 2N₂O + O₂  4NO; б) N₂O + NO  NO₂ + N₂; в) 4HCl + O₂  2Cl₂ + 2H₂O(г); г) СаСО₃  СаО + СО₂

129. Диапазон изменений концентрации протона 110^–7 – 1,610^–8 моль/л отвечает совместимым с жизнью состоянием. Каковы пределы значений рН, отвечающие этому состоянию? Дайте определение водородному показателю, как характеристике кислотности биосред.

152. Вычислите константу гидролиза фторида калия, определите степень гидролиза этой соли в 0,01М растворе и рН раствора.

162. Константы растворимости NiC₂O₄ и Na₃AlF₆ одинаковы (410^–10). Какое соотношение между растворимостями (моль/л) этих солей правильное: а) s (NiC₂O₄)  s(Na₂AlF₆); б) s(NiC₂O₄) = s(Na₂AlF₆); в) s(NiC₂O₄)  s(Na₂AlF₆). Ответ подтвердите расчетами.

175(8). Обоснуйте возможность протекания следующих реакций в стандартных условиях, используя табличные данные. Подберите коэффициенты ионно-электронным методом:

8. FeSO₄ + I₂ + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + …

181. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений: [Zn(NH₃)₄]SO₄; K₂[Hg(CN)₄]; [Co(NH₃)₆]Cl₃, математическое выражение Кн и укажите, какой из комплексных ионов является наиболее прочным, если их Кн соответственно равны: 410^–10; 410^–41; 810^–6.

218. Руководствуясь принципами заполнения электронами энергетических уровней и подуровней, напишите электронные формулы нейтральных атомов по заданным электронным формулам ионов:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p² (Э²⁺); 1s²2s²2p⁶ (Э^3–);

б) 1s²2s²2p⁶ (Э⁴⁺); 1s²2s²2p³ (Э^1–);

в) [Ar] 3d⁶ (Э³⁺); |Ar, 3d¹⁰|, 4s², 4p⁶ (Э^4–);

г) |Ar, 3d¹⁰| 4s² (Э³⁺); |Ar| 3d⁶4s² (Э^1–).

243. Как изменяются в рядах: HClO  HClO₂  HClO₃  HClO₄ и HClO  HBrO  HIO кислотные и окислительные свойства? Ответ поясните. Приведите уравнения соответствующих реакций.

278. Сравните свойства d-элементов VII-группы? При ответе используйте электронные формулы атомов:

Ra, Iион c.о.

Mn …3d⁵4s² 1,30 7,43 +2, +3, +4, +6, +7

Tc …4d⁵5s² 1,36 7,28 +4, +6, +7

Re …4f¹⁴5s²5p⁶5d⁵6s² 1,37 7,87 +3, +4, +6, +7