0.00 Энтальпия
5.00 Энтропия
0.00 энергия Гиббса
#63
Внутренняя энергия системы - это:
а) весь запас энергии системы, кроме потенциальной энергии ее положения и
кинетической энергии системы в целом;
б)весь запас энергии системы;
в) весь запас энергии системы, кроме потенциальной энергии ее положения.
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#64
К какому типу термодинамических систем принадлежит раствор, находящийся в
запаянной ампуле, помещенной в термостат?
@
5.00 изолированной
0.00 открытой
0.00 закрытой
#65
К какому типу термодинамических систем принадлежит раствор, находящийся в
запаянной ампуле?
@
0.00 изолированной
0.00 открытой
5.00 закрытой
#66
Можно ли и в каких случаях по знаку изменения энтальпии в ходе химической
реакции судить о возможности ее протекания при постоянных Т и Р?
@
5.00 можно, если, дельта Н >> Т*дельта S
0.00 можно, если дельта Н << Т*дельта S
0.00 при данных условиях нельзя
#67
Для некоторой химической реакции в газовой фазе при постоянных Р и Т
дельта G > 0. В каком направлении самопроизвольно протекает эта реакция?
@
0.00 в прямом направлении
5.00 в обратном направлении
0.00 не может протекать при данных условиях
#68
Процессы, протекающие при постоянной температуре, называются:
@
0.00 изобраическими
5.00 изотермическими
0.00 изохорическими
#69
Процессы, протекающие при постоянном объеме называются:
@
0.00 изобарическими
0.00 изотермическими
5.00 изохорическими
#70
При каких условиях изменение энтальпии равно теплоте, получаемой системой из
окружающей среды?
@
0.00 при постоянном объеме
5.00 при постоянном давлении
0.00 при постоянной температуре
#71
Биохимические реакции, протекающие в организме человека, относятся к реакциям:
@
0.00 1 порядка
0.00 0 порядка
5.00 1 порядка, переходящих в реакции 0 порядка
#72
Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним
или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях
называют:
@
5.00 параллельными
0.00 последовательными
0.00 сопряженными
#73
Сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравне-
ние называют:
@
5.00 общим кинетическим порядком реакции
0.00 молекулярностью реакции
0.00 порядком реакции по веществу
#74
В каких случаях скорость реакции определяется изменением концентрации реаги-
рующих веществ в единицу времени?
@
0.00 если давление в системе постоянно
5.00 если объем системы постоянен
0.00 если температура системы постоянна
#75
Какие из следующих факторов влияют на скорость химической реакции:
а) природа реагирующих веществ;
б) концентрация реагирующих веществ;
в) катализатор;
г) растворитель;
д) температура.
@
0.00 а, в, д
0.00 а, б, в, д
5.00 все факторы
#76
Что называется лимитирующей стадией сложной химической реакции?
@
0.00 самая быстрая стадия
5.00 самая медленная стадия
0.00 стадия, имеющая низкую энергию активации
#77
Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости
реакции:
а) изменение давления;
б) изменение температуры;
в) изменение объема реакционного сосуда;
г) введение в систему катализатора;
д) изменение концентрации реагирующих веществ.
@
0.00 а, в, д
5.00 б, г
0.00 а, б, г, д
#78
Увеличение скорости реакции с повышением температуры вызывается главным
образом:
@
0.00 увеличением средней кинетической энергии молекул
5.00 возрастанием числа активных молекул
0.00 ростом числа столкновений
#79
Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образую-
щегося в результате реакции за единицу времени в единице объема для реакции:
@
5.00 гомогенной
0.00 гетерогенной
#80
Действие катализаторов: а) изменяет тепловой эффект реакции; б) снижает энер-
гию активации; в) увеличивает скорость прямой и обратной реакции; г) является
избирательным.
@
0.00 а, б, в, г
5.00 б, в, г
0.00 б, г
#81
Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию
второй стадии и т.д., пока не образуется конечный продукт называются:
@
0.00 параллельными
5.00 последовательными
0.00 сопряженными
#82
Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образую-
шегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности раздела
фаз для реакций:
@
0.00 гомогенных
5.00 гетерогенных
#83
Скорость химической реакции зависит от:
а) времени, температуры, концентрации;
б) природы реагирующих веществ, температуры, концентрации;
в) времени, температуры, концентрации, природы реагирующих веществ.
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#84
Закон действующих масс устанавливает зависимость между скоростью химической
реакции и : а) температурой; б) массой реагирующих веществ; в) концентрацией
реагиоующих веществ.
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
#85
Если прямая реакция экзотермична, а обратная эндотермична, то какая из них
характеризуется более высоким значением энергии активации?
@
0.00 прямая
5.00 обратная
#86
Число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте называется:
@
5.00 молекулярностью реакции
0.00 порядком реакции по веществу
0.00 общим кинетическим порядком реакции
#87
Как изменяются скорости прямой и обратной реакции во времени от начала
реакции?
@
0.00 прямой - увеличивается, обратной - уменьшается
5.00 прямой - уменьшается, обратной - увеличивается
0.00 прямой и обратной - увеличиваются
0.00 прямой и обратной - уменьшаются
#88
Действие катализатора на скорость химической реакции объясняется:
а) возникновением активированных комплексов;
б) увеличением числа столкновений;
в) возникновением активированных комплексов и понижением энергии активации.
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
#89
Единицы измерения скорости химической реакции:
-1 -1 -1 -1 -1 -1
а) моль*л с ; б) л*моль ; в) с*моль ; г) моль*л *мин .
@
5.00 а, г
0.00 а
0.00 б, в, г
#90
Как можно увеличить скорость реакции синтеза аммиака: N + 3H <==> 2NH ;
дельта Н < 0? 2 2 3
а) повысить температуру;
б) уменьшить концентрацию азота;
в) увеличить давление;
г) уменьшить объем реакционной смеси.
@
0.00 а, в
5.00 а, в, г
0.00 а, б
#91
Для какой реакции при изменении количества вещества А скорость не изменится:
а) А(г)+В(г) ---> ; б) 2А(г)+В (г)-->; в) 2А(т)+2В(г)-->; г) 3А(г)+В (г)-->.
2 2
@
0.00 а
5.00 в
0.00 б, г
#92
Какое уравнение можно использовать для вычисления средней скорости гомогенной
реакции по изменению концентрации (с) или количества вещества (n) исходных
веществ?
дельта с дельта с дельта n дельта n
а) V=+ ---------; б) V= - ---------; в) V=+ ----------; г) V= - -------- .
дельта t дельта t V*дельта t V*дельта t
@
0.00 а
0.00 б, в
0.00 а, г
#93
Какое уравнение можно использовать для вычисления средней скорости гомогенной
реакции по изменению концентрации (с) или количества вещества (n) продуктов
реакции?
дельта с дельта с дельта n дельта n
а) V=+---------; б) V= - ------- ; в) V=+ ---------- ; г) V= - ------- .
дельта t дельта t V* дельта t V*дельта t
@
5.00 а, в
0.00 а, г
0.00 б, в
#94
Какое уравнение можно использовать для вычисления средней скорости гетероген-
ной реакции по изменению количества вещества исходных веществ?
дельта n дельта n дельта n дельта n
а) V=------------; б) V=+----------- ; в) V=- ---------- ; г) V=+----------
(V*дельта t) (V*дельта t) (S*дельа t) (S*дельта t)
@
0.00 а, б
0.00 г
5.00 в
#95
С ростом температуры увеличивается скорость реакций:
а) экзотермических; б) эндотермических; в) экзо- и эндотермических.
@
5.00 в
0.00 а
0.00 б
#96
При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость большинства реакций:
@
5.00 увеличивается в 2-4 раза
0.00 уменьшается в 2-4 раза
0.00 не изменяется
#97
Действие ферментов:
а) изменяет тепловой эффект реакции;
б) снижает энергию активации;
в) увеличивает скорости прямой и обратной реакции;
г) является избирательным.
@
0.00 а, б, в, г
5.00 б, в, г
0.00 б, г
#98
Скорость параллельных реакций определяется:
@
0.00 скоростью самой медленной стадии
0.00 разностью скоростей всех стадий
5.00 суммой скоростей всех стадий
#99
Что изучает химическая кинетика:
а) возможность протекания химических процессов;
б) энергетические характеристики физических и химических процессов;
в) скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений.
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
#100
Как подразделяют химические реакции по механизму протекания?
@
5.00 простые и сложные
0.00 экзотермические и эндотермические
0.00 гомогенные и гетерогенные
#101
Что называют простой химической реакцией:
а) продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц
реагентов;
б) конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых
реакций с образованием промежуточных продуктов;
в) исходные вещества и продукты находятся в одной фазе.
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#102
Что называют сложной химической реакцией:
а) продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц
реагентов;
б) конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых
реакций с образованием промежуточных продуктов;
в) исходные вещества и продукты находятся в разных фазах.
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#103
Что называют средней скоростью химической реакции:
а) количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;
б) производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном
объеме;
в) пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных
в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции.
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#104
Что называют истинной (мгновенной) скоростью химической реакции:
а) количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;
б) производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном
объеме;
в) пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных
в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции.
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#105
Какие реакции называют параллельными (конкурирующими):
а) реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию
второй стадии и т.д., пока не образуется конечный продукт;
б) реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с
одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реак-
циях;
в) реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции,
не осуществимой в отсутствии первой.
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#106
Какие реакции называют последовательными:
а) реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию
второй стадии и т.д., пока не образуется конечный продукт;
б) реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с
одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реак-
циях;
в) реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции,
не осуществимой в отсутствии первой.
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#107
Какие реакции называют сопряженными:
а) реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию
второй стадии и т.д., пока не образуется конечный продукт;
б) реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с
одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реак-
циях;
в) реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не
осуществимой в отсутствии первой.
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
#108
Что называют порядком реакции по веществу:
а) показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение;
б) сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое
уравнение;
в) сумму стехиометрических коэффициентов реакции.
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#109
Что называют общим кинетическим порядком реакции:
а) показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение;
б) сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое
уравнение;
в) сумму стехиометрических коэффициентов реакции.
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#110
Для каких реакций порядок и молекулярность всегда совпадают?
@
0.00 для сложных реакций
5.00 для простых реакций, протекающих в одну стадию
0.00 никогда не совпадают
#111
Могут ли порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами?
@
0.00 и порядок, и молекулярность могут быть дробными величинами
5.00 порядок - может, молекулярность - нет
0.00 молекулярность - может, порядок - нет
#112
Сформулируйте основной закон химической кинетики:
а) скорость сложной реакции, состоящей из ряда последовательных стадий,
определяется скоростью самой медленной стадии;
б) скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих
веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в
уравнении реакции;
в) скорость реакции определяется изменением числа реагирующих молекул в еди-
ницу времени в единице объема.
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#113
От каких факторов зависит величина константы скорости химических реакций?
@
0.00 от времени реакции, температуры, катализатора
0.00 от природы реакции, температуры, концентрации
5.00 от природы реакции, температуры, катализатора
#114
Что называется молекулярностью реакции:
а) молекулярностью называется число молекул, вступающих в данную химическую
реакцию;
б) молекулярность определяется суммой стехиометрических коэффициентов реакции;
в) молекулярность реакции определяется числом молекул, реагирующих в одном
элементарном химическом акте.
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
#115
Когда численное значение константы скорости и скорости совпадают:
а) если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице;
б) если концентрации реагирующих веществ постоянны;
в) если реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одной фазе.
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#116
Укажите правило Вант-Гоффа о температурной зависимости скорости реакции:
k(t+10) -Ea/RT a b
а) -------- = гамма; б) k = A*e ; в) V = k*C *C .
k(t) A B
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#117
Укажите закон Аррениуса о температурной зависимости скорости реакции:
k(t+10) -Ea/RT a b
а) -------- = гамма; б) k = A*e ; в) V = k*C *C .
k(t) A B
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#118
Как формулируется правило Вант-Гоффа:
а) при повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции уве-
личивается в 2-4 раза;
б) для большинства химических реакций скорость реакции увеличивается с ростом
температуры;
в) скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих
веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам реак-
ции.
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#119
Чем обусловлено ускоряющее действие катализаторов:
а) существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения;
б) существенным увеличением энергии активации соответствующего превращения;
в) образованием активированного комплекса.
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#120
Каковы причины влияния температуры на скорость реакции:
а) изменение концентрации реагирующих веществ вследствие теплового расширения
или сжатия жидкости;
б) температурная зависимость константы скорости;
в) изменение энергии активации при изменении температуры.
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#121
Чем объяснить повышение скорости реакции при введении в систему катализатора:
а) уменьшением энергии активации;
б) увеличением средней кинетической энергии молекул;
в) возрастанием числа столкновений;
г) ростом числа активных молекул.
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
0.00 г
#122
Если константа скорости одной реакции (k') больше константы скорости второй
реакции (k"), то какое соотношение между энергиями активации этих реакций ...
@
0.00 Еа'> Ea"
5.00 Ea'< Ea"
0.00 нельзя определить
#123
Экспериментально установлено, что кинетическое уравнение для реакции:
2
2NO + O --> 2NO , имеет вид V = k *C *C
(г) 2(г) 2(г) NO O
2
@
0.00 реакция является тримолекулярной
0.00 реакция протекает в одну стадию
5.00 реакция имеет третий порядок
0.00 реакция имеет первый порядок как по кислороду, так и по монооксиду азота
#124
Время необходимое для распада половины количества радиоактивного вещества
(реакция 1-го порядка):
а) прямо пропорционально константе скорости процесса распада;
б) обратно пропорционально константе скорости процесса распада;
в) зависит от исходного количества вещества.
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#125
Какие из перечисленных факторов влияют на константу равновесия реакции, если
она протекает между веществами в газообразном состоянии:
а) Р; б) Т; в) присутствие инертного газа; г) природа реагирующих;
д) парциальные давления взятых для реакции веществ.
@
0.00 а, б, в, г
5.00 б, г
0.00 а, в, д
#126
Если объем закрытого реакционного сосуда, в котором установилось равновесие:
2SO (г) + О (г) <==> 2SO (г), уменьшить в 2 раза, то ...
2 2 3
@
0.00 равновесие не сместится
5.00 равновесие сместится вправо
0.00 равновесие сместится влево
#127
При каком соотношении дельта Н и Т*дельта S система находится в равновесии:
а) дельта Н = -Т*дельта S; б) дельта Н > T*дельта S;
в) дельта Н < T*дельта S; г) дельта Н = Т*дельта S.
@
0.00 а
0.00 б
0.00 в
5.00 г
#128
В каком направлении сместится равновесие в системе 4Fe + 3O <--> 2Fe O при
увеличении давления? 2 2 3
@
5.00 в сторону прямой реакции
0.00 в сторону обратной реакции
0.00 не сместится
#129
Какие факторы влияют на смещение химического равновесия, если реакция проте-
кает в жидкой фазе: а) концентрации реагирующих веществ; б) давление; в) тем-
пература; г) время; д) катализатор?
@
0.00 а, б, в
5.00 а, в
0.00 а, в, г, д
0.00 а, б, в, д
#130
какие воздействия на систему 2SO (г) + О (г) <--> 2SO (г) приведут к смещению
2 2 3
равновесия влево: а) увеличение концентрации О ; б) увеличение концентрации
2
SO ; в) повышение давления; г) возрастание объема реакционного сосуда.
3
@
5.00 б, г
0.00 а, в
0.00 б, в, г
#131
Если система находится в состоянии равновесия, то какое из следующих утвержде-
ний является верным:
а) дельта G = 0; б) К = 1; в) K > 1; г) K < 1.
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
0.00 г
#132
Влияние различных факторов на химическое равновесие определяет:
@
5.00 принцип Ле-Шателье
0.00 закон действующих масс
0.00 константа химического равновесия
#133
Закон, определяющий соотношение между равновесными концентрациями, называется:
@
0.00 законом сохранения масс
5.00 законом действующих масс
0.00 Рауля
#134
В каких из ниже приведенных реакций изменение давления не вызовет нарушения
равновесия: а) Н +I <--> 2HI; б) 2SO +O <--> 2SO ; в) 4HCl+O <--> 2H O+2Cl ;
2 2 2 2 3 2 2 2
г) СО+Н О <--> СО + Н ?
2 (г) 2 2
@
0.00 б, в
5.00 а, г
0.00 а, б
#135
В какую сторону будет смещаться равновесие при повышении температуры в систе-
ме: N (г) + 3Н (г) <--> 2NH (г), дельта Н < 0?
2 2 3
@
5.00 влево
0.00 вправо
0.00 не сместится
#136
Какое утверждение справедливо:
а) в состоянии химического равновесия концентрации исходных веществ и продук-
тов реакции со временем не изменяются;
б) при равновесии масса исходных веществ всегда равна массе продуктов;
в) при равновесии никакие химические реакции в системе не протекают;
г) в состоянии равновесия всегда равны концентрации исходных веществ и продук-
тов.
@
0.00 в, г
0.00 а, б, в, г
5.00 а
#137
Изменится ли и как значение константы равновесия реакции: А + 2В <==> АВ ,
2
если общее давление в системе увеличить в 2 раза? Все вещества находятся в
газообразном состоянии.
@
0.00 увеличится в 4 раза
0.00 уменьшиться в 4 раза
0.00 увеличится в 2 раза
5.00 не изменится
#138
Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению значения константы
равновесия химических реакций?
@
0.00 замена катализатора
0.00 изменение концентраций реагирующих веществ
5.00 изменение температуры
#139
o
Для некоторой реакции дельта G < 0, какие из приведенных утверждений правиль-
ны:
а) константа равновесия реакции больше единицы;
б) константа равновесия реакции меньше единицы;
в) в равновесной смеси преобладают исходные вещества;
г) в равновесной смеси преобладают продукты реакции.
@
5.00 а, г
0.00 а, в
0.00 б, в
#140
o
Для некоторой реакции дельта G > 0. Какие из приведенных утверждений правиль-
ны:
а) K > 1;
б) K < 1;
в) в равновесной смеси преобладают продукты реакции;
г) в равновесной смеси преобладают исходные вещества.
@
0.00 а, в
5.00 б, г
0.00 а, г
#141
Чтобы записать выражение для константы равновесия, необходимо знать:
а) полное стехиометрическое уравнение реакции;
б) механизмы прямой и обратной реакции;
в) изменение энтальпии для реакции;
г) кинетические уравнения для прямой и обратной реакции.
@
0.00 а
0.00 б
0.00 в
5.00 г
#142
Как изменяется энтропия изолированной системы, в которой обратимо кристалли-
зуется вещества?
@
0.00 увеличивается
0.00 уменьшается
5.00 не меняется