Практическая работа № 3 «Классы неорганических соединений»

Лабораторная работа выполняется по методическим указаниям кафедры.

6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

Вариант билета:

1. Выберите схемы неосуществимых реакций:

а) тетрагидроксоалюминат калия + соляная кислота

б) сульфат натрия + гидроксид меди

в) карбонат бария + гидроксид калия

г) оксид хрома(VI) + гидроксид натрия

д) гидрокарбонат калия + гидроксид калия

е) ртуть + разбавленная серная кислота

1. а, б, в, е 2) б, в, е 3) в, г, д 4) а, б, г, д 5) а, г, д

2. Какой элемент образует основный, амфотерный и кислотный оксиды?

1. Al 2) Ba 3) S 4) Cr

3. В каких группах указаны формулы веществ, все из которых реагируют с водным раствором хлорида меди(II):

а) AgNO₃, Na₂CO₃, Ag; б) NaOH, K₃PO₄, Fe; в) K₂S, HNO₃, H₃PO₄; г) Ba(OH)₂, Na₂CO₃, H₂S; д) Mg(NO₃)₂, Na₂S, H₂SO₄.

1) а, б, д 2) б, в, г 3) б, г 4) а, в, г, д

4. Хлорид железа(III) нельзя получить взаимодействием: а) оксида железа(III) с соляной кислотой; б) железа с хлором при нагревании; в) нитрата железа(III) с соляной кислотой; г) гидроксида железа(III) с соляной кислотой; е) железа соляной кислотой.

1. б, в, д 2) а, в, г 3) в, е, 4) б, в 5) а, г

5. При внесении каких металлов в раствор хлорида цинка будет наблюдаться выделение пузырьков газа: а) меди; б) железа; в) цинка; г) серебра; д) магния?

1. Всех 2) д 3) б, в, д 4) а, б, в

6. Напишите уравнения следующих превращений:

S ;;((;Al A ;;((;НCl Б ;;((;О2 В ;;(((((;NaOH(изб. Г

Укажите молярную массу вещества Г.

1. 104 2) 142 3) 126 4) 120

7. Водородное соединение двухвалентного элемента содержит по массе 11,1% водорода. С каким веществом реагирует это водородное соединение:

1. медью 2) кальцием 3) карбонатом кальция 4) кислородом

8. Какой объем Н₂ (н.у.) потребуется для восстановления оксида железа(III), полученного из 21,4 г гидроксида железа(III)?

1. 6,72 2) 2,24 3) 4,48 4) 3,36

Упражнения и задачи для самостоятельного решения

1. Закончите уравнения реакций, напишите их в ионном виде:

Fe + ?  H₂ + ?; CuO + ?  Cu(NO₃)₂ + ?; MgCl₂ + ?  Mg(OH)₂ + ?;

CaCO₃+?  CO₂+H₂O+?; Na₂SO₄+?  BaSO₄+?; H₃PO₄+?  K₂HPO₄+?.

2. Составьте уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде, укажите рН раствора каждой соли: K₂CO₃; Cu(NO₃)₂; NH₄Cl; Pb(CH₃COO)₂; AlCl₃.

3. При действии серной кислоты на 400 г хлорида натрия получено 200,75 г хлороводорода. Определите выход хлороводорода.

(Ответ: 80,46%)

4. Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном при взаимодействии 10 г металлического натрия с 100 г воды.

(Ответ: 15,87%)

5. К 200 мл 0,03М раствора ортофосфорной кислоты прилили 400 мл 0,015М раствора гидроксида бария. Какая соль образовалась и какова ее масса? (Ответ: 1,4 г)

6. К 416 г 10%-ного раствора хлорида бария был прилит избыток раствора карбоната натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, а на фильтрат подействовали соляной кислотой до полного прекращения выделения газа. При этом пошло 438 г 5%-ного раствора кислоты. Определите массу карбоната натрия, добавленного к раствору хлорида бария. (Ответ: 53 г)

7. К 25 мл 6%-ного фосфорной кислоты (пл.=1,03 г/мл) прибавили 6 г оксида фосфора(V). Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в образовавшемся растворе. (Ответ: 31%)