Тема 7. Важнейшие классы неорганических соединений.

Занятие 41. Оксиды

& Вопросы для самостоятельной подготовки

1. Назовите важнейшие классы сложных неорганических веществ.

2. Оксиды: определение, номенклатура.

3. Классификация оксидов: несолеобразующие, солеобразующие, основные, амфотерные, кислотные.

4. Способы получения оксидов.

5. Химические свойства солеобразующих оксидов.

Типовые упражнения с решениями

Задача № 1

Установите соответствие между оксидом и характером свойств соответствующего ему гидроксида.

Оксид Характер свойств гидроксида

1) As₂O₅ А) кислотный

2) BeO Б) амфотерный

3) Cl₂O₇ В) основной

4) MgO

Решение:

Неметаллы образуют кислотные оксиды, следовательно, As₂O₅ и Cl₂O₇ – кислотные оксиды.

Кислотные оксиды – это оксиды, гидратами которых являются кислоты. Оксидам As₂O₅ и Cl₂O₇ соответствуют кислотные гидроксида (ответ А).

ВеО – амфотерный оксид, ему соответствует амфотерный гидроксид (ответ Б).

MgО – основный оксид, которому соответствует основный шгидроксид (ответ В).

Ответ

1	2	3	4
А	Б	А	В

Задача № 2

Установите соответствие между простым веществом и общей формулой кислородного соединения, который образуется при его полном сгорании.

Вещество Общая формула кислородного соединения

1) фосфор А) Э₂O

2) натрий Б) Э₂O₂

3) сера В) ЭO

4) хром Г) Э₂O₃

Д) ЭO₂

Е) Э₂O₅

Решение:

Фосфор – элемент VА группы, его высший оксид Р2О5 (ответ Е).

4Р + 5О₂ (;(;t 2Р₂О₅

При взаимодействии натрия с кислородом преимущественно образуется пероксид натрия 2Na + O₂ (;(;t Na₂O₂ (ответ Б).

S + O₂ (;(;t SO₂ (ответ Д); 4Cr + 3O₂ (;(;t 2Cr₂O₃ (ответ Д).

Ответ

1	2	3	4
Е	Б	Д	Г

Упражнения и задачи для самостоятельного решения

1. Классифицируйте следующие оксиды: SO₂, Na₂O, MnO, CrO, Cr₂O₃, Mn₂O₇, N₂O, ZnO, CO, Ag₂O, P₂O₅, CrO₃.

2. Напишите формулы и названия оксидов, соответствующих следующим гидроксидам: LiOH, HClO, H₃AsO₄, H₃AsO₃, HАsO₃, HNO₂, Al(OH)₃.

3. Напишите уравнения реакций (не менее четырех) получения оксида серы(IV), оксида алюминия, оксида бария.

4. С какими из следующих веществ будет реагировать оксид серы(IV): CaO, NaCl, KOH, AgNO₃, ZnO, P₂O₅.

5. Оксид азота содержит 30,43% азота и 69,57% кислорода. Плотность оксида по водороду 23. Выведите формулу оксида.

6. В 50 г воды растворили 18,8 г оксида калия. Определите массовую долю гидроксида калия в полученном растворе. (Ответ: 32,56%)

7. Приведите три примера реакций между оксидами элементов 2-го периода и оксидами элементов 4-го периода.

Дополнительные задания

1. Приведите два уравнения реакций, соответствующих схеме:

оксид + кислота  оксид + кислота.

2. Закончите уравнения реакций:

SrO + H₂O  ; Cs₂O + H₂O ; SO₂ + H₂O ; SO₃ + H₂O;

SO₃ + Na₂O ; Al₂O₃ + P₂O₅ ; ZnO + H₂SO₄;

ZnO + Na₂O; CaO + Al₂O₃.

3. Напишите не менее четырех уравнений реакций получения: а) оксида азота(II); б) оксида железа(III); в) оксида цинка.

4. С какими из следующих веществ будет реагировать оксид серы(IV): MgO, LiCl, KNO₃, KOH, ZnO, H₂O? Напишите уравнения соответствующих реакций.