Типовые задачи с решениями

Задача № 1

Вычислите массовые доли углерода, водорода и кислорода в уксусной кислоте.

Решение:

1. Определяем молярную массу уксусной кислоты:

М(СН₃СООН) = 60 г/моль;

2. По формуле рассчитываем массовую долю элементов в соединении:

(С) = 40,0%;(Н) == 6,67%;

(О) = = 53,33%.

Ответ: 40,0%; 6,67%; 53,33%.

Задача № 2

Массовая доля кислорода в оксиде трехвалентного металла составляет 47,06%. Определите металл.

Решение:

1. Запишем формулу оксида в виде Ме₂О₃ и определим его молярную массу, пользуясь формулой: ;

М_r = ;М(Ме₂О₃) = = 102 г/моль.

2. Рассчитаем молярную массу металла:

М(Ме) = ;М(Ме) = г/моль.

Следовательно, металл – алюминий.

Ответ: Al.

Упражнения и задачи для самостоятельного решения.

1. К каким явлениям – физическим или химическим – относятся: а) кипение воды; б) хлорирование металла; в) таяние ледников; г) пожелтение травы; д) ржавление гвоздя; е) испарение воды; ж) образование озона в атмосфере во время грозы; з) перегонка нефти; и) скисание молока; к) плавление соли; л) окисление металла?

2. Какие из перечисленных веществ являются химическими соединениями и какие смесями: а) воздух; б) мел; в) мрамор; г) водяной пар; д) морская вода; е) почва?

3. Что означают формулы: Н₂SO₄, КОН, Al₂(SO₄)₃, NaCl?

4. Дать названия и составить графические формулы следующих веществ: Fe₂O₃; Mg₃P₂; Li₃N; Cl₂O₇; Ca(OH)₂; H₂SO₄; K₂SO₄; Cr₂O₃; SiO₂.

5. Рассчитать массовую долю металла в следующих соединениях: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄.

6. Массовая доля кислорода в оксиде трехвалентного элемента составляет 0,173. Вычислить относительную атомную массу элемента.

(Ответ: 114,7)

7. При сгорании трехвалентного металла массой 11,2 г образовался оксид массой 16 г. Какой был взят металл? (Ответ: железо)

Дополнительные задания

1. Абсолютная молекулярная масса серы равна 4,2510^-22 г. Из какого числа атомов состоит молекула серы? (Ответ: 8 атомов)

2. Общее число атомов в образце оксида металла II-А группы, в котором массовая доля кислорода больше массовой доли металла, равна 3,0110²¹. Вычислите массу образца оксида. (Ответ: 0,0625 г ВеО)

3. Массовая доля кислорода в кристаллогидрате сульфата железа(II) равна 0,633. Установите формулу кристаллогидрата.

(Ответ: FeSO₄7H₂O)

Занятие 4. Моль. Молярная масса

 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Основные понятия химии».

Вариант билета

1. В каком из случаев кислород выступает как химический элемент:

1) поддерживает дыхание и горение

2) является одним из составных компонентов воздуха

3) входит в состав воды и оксида углерода(IV)

4) взаимодействует со многими простыми и сложными веществами

2. Какая из записей обозначает наибольшее число молекул кислорода?

1) О₂ 2) О₃ 3) 2О₂ 4) 3О

3. Масса (в граммах) порции сульфата меди(II), в которой содержится 1,20410²³ атомов кислорода, равна:

1) 8 2) 32 3) 64 4) 128

4. Массовая доля брома наибольшая в соединении:

1) CH₃Br 2) CH₂Br₂ 3) CHBr₃ 4) CBr₄

5. При разложении 21 г карбоната двухвалентного металла выделилось 5,6 л оксида углерода(IV) (н.у.). Этот металл:

1) ВаСО₃ 2) СаСО₃ 3) MgCO₃ 4) SrCO₃

 Вопросы для самостоятельной подготовки

1. Моль – единица количества вещества.

2. Молярная масса, единицы измерения.

3. Число Авогадро.



Упражнения и задачи для самостоятельного решения.

1. Вычислите молярные массы: гидроксида алюминия, сульфата железа(III).

2. В 7,20 г вещества содержится 5,4210²² молекул. Чему равна молярная масса этого вещества? (Ответ: 80 г/моль)

3. Определите молярную массу неизвестного вещества, если масса одной его молекулы составляет 5,3310^-23 г. (Ответ: 32 г/моль)

4. Сколько моль и молекул составляют: 1 кг азотистой кислоты; 19,6 г фосфорной кислоты; 26,1 г оксида марганца(IV)?

(Ответ: 21,2 моль; 1,2810²⁵; 0,2 моль; 1,20410²³; 0,3 моль; 1,80610²³)

5. Какова масса: а) 18,0610²³ молекул оксида азота(IV); б) 1,20410²⁴ молекул озона? (Ответ: 138 г; 96 г)

6. Определите число атомов каждого элемента в воде массой 36 г.

(Ответ: 2,40810²⁴; 1,20410²⁴)

7. В каком количестве вещества хлороводорода содержится такое же количество атомов водорода, что и в серной кислоте массой 19,6 г?

(Ответ: 0,4 моль)

8. Сколько молекул воды содержится в стакане воды (200 мл)?

(Ответ: 6,710²⁴)

Дополнительные задания

1. Определите абсолютную молекулярную массу гормона инсулина, если относительная молекулярная масса этого гормона равна 5734.

(Ответ: 9,5210^–21 г)

2. Рассчитайте молярную массу хлорофилла, если абсолютная молекулярная масса его составляет 1,48510^–18 мг. (Ответ: 894 г/моль)

3. В образце ортофосфорной кислоты содержится 1,5 г атомов водорода. Чему равно количество вещества ортофосфорной кислоты?

(Ответ: 0,5 моль)

4. Какое количество атомов водорода содержится в 25,5 г аммиака?

(Ответ: 4,5 моль)

5. В какой массе алюмокалиевых квасцов KАl(SO₄)₂×12H₂O содержится: а) 2,7 г алюминия; б) 0,06 моль воды; в) 0,1 моль атомов кислорода? (Ответ: а) 47,4 г; б) 2,37 г; в) 2,37г)

6. Имеется 0,25 моль образца ортофосфата магния. Вычислите количество вещества в этом образце: а) атомов магния; б) атомов кислорода; в) атомов фосфора; г) фосфат ионов; д) электронов.

(Ответ: 0,75; 0,5; 2,0; 0,5; 32,5 моль)

Занятие 5. Закон сохранения массы веществ.

Химические уравнения. Расчеты по уравнениям

 Вопросы для самостоятельной подготовки

1. Что называют химическим уравнением?

2. Какой закон лежит в основе составления уравнений реакций? Сформулируйте этот закон. Каково его значение?

3. Выход продукта реакции.

