Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Казанский государственный медицинский университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Методичка по общей химии

.pdf

Скачиваний:

162

Добавлен:

20.05.2015

Размер:

733.85 Кб

Скачать

☆

1 / 71 2 3 4 5 6 7 > Следующая >>>

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ЗДРАВООХРАНЕНИЮ И СОЦИАЛЬНОМУ

РАЗВИТИЮ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ УНИТАРНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

КАФЕДРА ОБЩЕЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

РУКОВОДСТВО

К ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКИМ ЗАНЯТИЯМ

ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ

(часть I)

КАЗАНЬ 2005

ББК 24я73

К 24

Печатается по решению Центрального координационно- методичес-кого совета Казанского государственного медицинского университета

Составители:

ст.преподаватель кафедры общей и органической химии

Галеева С.И., доцент кафедры общей и органической химии

Ситдиков И.Б.,

доцент кафедры общей и органической химии Хисамеев Г. Г.,

ст.преподаватель кафедры общей и органической химии

Сагдеев К.А.

Под редакцией д.х.н. Никитиной Л.Е.

Рецензенты:

доцент кафедры Технологии неорганических веществ КГТУ

Порфирьева Р.Т.,

доцент кафедры общей химии КГАСУ Бойчук В.А.

Руководство к лабораторно-практическим занятиям по общей химии (часть I)/ Галеева С.И., Ситдиков И.Б., Хисамеев

Г.Г., Сагдеев К.А. Под ред. Никитиной Л.Е. − Казань: КГМУ, 2005. − 98 с.

Учебное пособие составлено в соответствии с Государственным образовательным стандартом высшего и профессионального обра-зования и программой преподавания общей химии. В пособии при-ведены краткое изложение

теоретического материала, примеры реше-ния задач, вопросы

и	задачи для самоподготовки, описание	лабо-раторных работ
и	контрольно-измерительные материалы	в виде тестов по

различным темам.

Предназначено для студентов I курса лечебного, педиатрического, стоматологического и медикопрофилактического факультетов КГМУ.

РУКОВОДСТВО

К ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКИМ ЗАНЯТИЯМ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ

(ЧАСТЬ I)

(учебное пособие по общей химии

для студентов I курса медицинских факультетов КГМУ)

Под редакцией Никитиной Л.Е.

Составители: Галеева Сююмбика Исмагиловна Ситдиков Ильдар

Бариевич

Хисамеев Галим

Гильмутдинович

Сагдеев Камиль

Абрарович

Редактор издания: Шакирзянов Р.А.

Компьюторная вёрстка Хисамеева Г.Г.

Приложение

Таблица 8

Множители и приставки для образования десятичных кратных и дольных и их наименований

Мно-	Прис-	Обозначение		Мно-		Прис-	Обозначение
жи-	тавка			жи-		тавка
жи-	тавка	Русс-	Между-	жи-		тавка	Русс-	Между-
тель		кое	народно	тель			кое	народно
			е					е

1012	тера-	Т	T	10−1		деци-	g	D
				−	2
109	гига-	Г	G	10−	2	санти	с	c
109	гига-	Г	G	10−	3	санти	с	c
6	мега-	М	M	10	3	-	м	m
10	мега-	М	M	10−6		-	м	m
3	кило-	к	k	10−9		милли	мк	µ
10	кило-	к	k	10−9		-	мк	n
102	гекто	г	h	−	12	-	н	n
10	-	да	da	10	12	микро	п	p
	дека-					-
						нано-
						пико-

	ЛИТЕРАТУРА
1.	Глинка Н.Л. Общая химия. − Л.: Химия, 1986. − 703 с.
2.	Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. − Л.:

Химия, 1983. − 264 с.

3.Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. − М.: Высш.шк., 1989. − 256 с.

4.Пузаков С.А. Химия. − М.: Медицина, 1995. − 624 с.

5.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. − М.:

Высш.шк., 1981. − 679 с.

6. Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. − М.: Высш.шк., 1991. − 288 с.

ОГЛАВЛЕНИЕ

Занятие 1. Тема: Способы выражения концентрации растворов..….....4

Задачи с решениями……………………………………………………..….…7

Вопросы и задачи для самоподготовки…………………………………...13

Лабораторная работа……………………………...…………………………..15

Занятие 2. Тема: Растворы сильных и слабых

электролитов……....…16

Задачи с решениями…………………………………………………………18

Вопросы и задачи для самоподготовки…………………………………...20

Занятие 3. Тема: Автопротолиз воды. Ионное произведение

воды.

Водородный и гидроксильный показатели. Гидролиз солей………..23

Задачи с решениями………………………………………………………….25

Вопросы и задачи для самоподготовки……………………………….….27

Занятие 4. Тема: Буферные растворы. Гетерогенное

равновесие.……30 Буферные

растворы…………………………………………………………...30

Задачи с решениями………………………………………………………….31

Вопросы и задачи для самоподготовки……………………………….….33

Гетерогенное

равновесие………………………………………………….....34			с
Задачи
решениями………………………………………………………….35			для
Вопросы	и	задачи

самоподготовки……………………………….….36

Лабораторные работы……………………………..………………………….38

Занятие 5. Тема: Коллигативные свойства растворов

неэлектро-

литов………………………………………………………………………………..40

Задачи с решениями………………………………………………………….42

Вопросы и задачи для самоподготовки……………………………….….46

Занятие 6. Тема: Обобщение знаний по объёмному анализу.

Контрольная работа по разделам «Учение о растворах», «Объёмный анализ». Образец билета контрольной работы……………………………….....52

Занятие 7. Тема: Элементы химической термодинамики и

биоэнергетики.

Термохимия.…………………………………………………52

Задачи с решениями………………………………………………………….55

Вопросы и задачи для самоподготовки……………………………….….57

Занятие 8. Тема: Химическая кинетика и

катализ.…………………….62

Задачи с решениями………………………………………………………….64

Вопросы и задачи для самоподготовки……………………………….….67

Лабораторные
работы……………..………………………………………….70			Химическое
Занятие	9.	Тема:
равновесие.………………..……………….73			с
Задачи
решениями………………………………………………………….75			для
Вопросы	и	задачи

самоподготовки……………………………….….78

Лабораторные работы………………………………………………..……….83

Экзаменационные вопросы…………………………………..………..……….85

Приложение………………………………………………..…………..……….91

Литература……………………………………………………………..……….98

ЗАНЯТИЕ 1

Тема: Способы выражения концентрации растворов.

Под концентрацией раствора понимают содержание

растворённо-го вещества (в г или моль) в единице массы

или объёма раствора или растворителя.

Различают приближённые и точные способы. К

приближённым относятся понятия разбавленный,

концентрированный, ненасыщен-ный, насыщенный и

пересыщенный растворы. К точным способам выражения концентрации относятся:

0. Массовая доля растворённого вещества ω(Х)

представляет собой

отношение массы растворённого вещества (m(X)) к массе

раствора	(m(p-p));	это безразмерная величина, выражаемая
в долях	единицы,	в сотых долях или процентах (%), в

тысячных долях или промилле (%о), в миллионных долях или

вмлн−1. Например, ω(Х) = 0,005 = 0,5% = 5 %о = 5000 млн−1.

Вмедицинской литературе массовую долю принято выражать в грамм-процентах (г%) (равнозначно процентам),

миллиграмм-процен-тах (мг% или 10−3 г%) и в микрограмм-

процентах (мкг%или 10−6 г%). Таким образом, ω(Х) = 0,005 = 0,5% = 0,5 г% = 500 мг% = 500000 мкг%. Например, 5%-ный раствор − это пятипроцентный раствор или раствор с массовой долей растворённого вещества, рав-ной 5% или

0,05.

2. Молярная доля χ(X) представляет собой отношение количества вещества компонента раствора ν(Xi) к общему количеству всех ком-понентов Σν(Xi), составляющих раствор.

Это безразмерная величина, выражаемая в долях единицы или процентах.

3. Объёмная доля ϕ(X) представляет собой отношение объёма компо-

нента раствора (жидкости) V(X) к общему объёму раствора

(смеси жидкостей) V(р-р). И эта безразмерная величина может выражаться как в долях единицы, так и в процентах.

Приложение Таблица 7

Таблица логарифмов для вычисления рН

Числа	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
1	00	04	07	11	146	176	20	230	25	27
	0	1	9	4			4		5	9

2	30	32	34	36	380	398	41	431	44	46
	1	2	2	2			5		7	2

3	47	49	50	51	532	544	55	568	58	59
	7	1	5	9			6		0	1
4
4	60	61	62	63	644	653	66	672	68	69
	2	3	3	4			3		1	0
5
5	69	70	71	72	732	740	74	756	76	77
	9	8	6	4			8		3	1
6
6	77	78	79	79	806	813	82	826	83	83
	8	5	2	9			0		3	9
7
7	84	85	85	86	869	875	88	887	89	89
	5	1	7	3			1		2	8
8
8	90	90	91	91	924	929	93	940	94	94
	3	9	4	9			5		5	9
9
9	95	95	96	96	973	978	98	987	99	99
	4	9	4	8			2		1	6

Примеры расчета рН по величинам [H+]:

[H+] =	5,3.10−1	моль/л; рН = −lg[H+] = −lg 5,3.10−1	= −
(0,724 − 1) = −(−0,276) ≈ 0,28;
[H+] =	5,3.10−4	моль/л; рН = −lg[H+] = −lg5,3.10−4 =	−(0,724 −
4) = −(−3,276) ≈ 3,28;

Примеры расчета [H+] по величинам рH:

рН = 0,42; [H+] = antilg(−рН) = antilg (−0,42) = antilg (0,580 − 1) = 3,8.10−1 моль/л;

рН = 3,42; [H+] = antilg(−рН) = antilg (−3,42) = antilg (0,580 − 4) = 3,8.10−4 моль/л.

Таблица 6.

Константы нестойкости комплексных ионов в водных

растворах.

Схема диссоциации

Al(OH)3			Al3+ + 6OH-
[Ag(NH3 )2 ]+				Ag+ + 2NH3
	-		Ag	+		-
[Ag(NO2)2]					+ 2NO2
	2−		Ag		+	2-
[Ag(S2O3)]						+2S2O3
[Ag(CN)2]-		Ag+ +2CN-
[AgCl2]-	Ag+ +2Cl-
[AgBr2]-	Ag+ +2Br-
[AgEn]+	Ag+ +En
[AgEDTA]3-			Ag+ +EDTA4-
[Au(CN)2]-		Au+ +2CN-
[HgCl4 ]2-			Hg2+ + 4Cl-
[HgBr4]2-	Hg2+ + 4Br-
[HgI4 ]2+			Hg2+ + 4I-
[Hg(CN)4	]2+		Hg2+ + 4CN-
[Hg(NH3)4]2+			Hg2+ + 4NH3
[CdI4]2-	Cd2+ + 4I-
[CdBr4]2-		Cd2- + 4Br-
[Cd(OH)4	]2-		Cd2+ + 4OH-
[Cd(NH3)4]2+				Cd2+ + 4NH3
[Cd(CN)4]2-			Cd2+ + 4CN-
[Cd(En)2]2+			Cd2+ + 2En

Кн

Схема диссоциации

Кн

1.10

−

[Cu(CN)4

]2+

Cu2+ + 4CN-

9,6.10−

[Cu(OH)4]2-

Cu2+ + 4OH-

9,3.10

−

−19

[Cu(En)2]2+

Cu2+ + 2En

3,2.10

−

[CuEDTA]2-

Cu2+ + EDTA4-

7,4.10−21

1,8

]2-

Cu2+ + 4SCN-

[Cu(SCN)4

1,6.10−19

2,5

−

[CaEDTA]2-

Ca2+ + EDTA4-

3.10−7

]2+

Co2+ + 4NH3

2,6.10−11

[Co(NH3)4

8.10−22

[Co(En)2]2+

Co2+ + 2En

−6

2,8.10−11

1,76

+ EDTA

2,2.10

[CoEDTA]

7,9.10−14

−5

[Co(CN)4

]2+

Co2+ + 4CN-

7,8.10−

[Co(SCN)4]2-

Co2+ + 4SCN-

8,1.10−20

[Fe(CN)6]4-

Fe2+ + 6CN-

6,3.10−3

2.10−5

[Fe(CN)6

+ 6CN

1.10−24

4,8.10−8

]

1.10−31

[Fe(OH)6

+ 6OH

5.10−39

]

2,8.10−9

[Fe(SCN)

+ 6SCN

]

8,5.10−1

5,9.10−4

[Ni(NH3)4]2+

Ni2+ + 4NH3

[Ni(CN)4]2+

Ni2+ + 4CN-

1,1.10−8

1.10−21

[PtCl

]2-

Pt2+ + 4Cl-

1,8.10−14

1,5.10−3

1.10−16

[PtBr4 ]

+ 4Br

3.10−21

−42

[Zn(NH3)4

+ 4NH3

]

3,5.10−10

4.10

−2

[Zn(CN)4

+ 4CN

]

1,3.10−17

5,3.10

[Zn(OH)4

+ 4OH

]

[CdEDTA]2-	Cd2+ + EDTA4-	0	[Zn(SCN)4	]2- Zn2+ + 4SCN-	3,6.10−16
[Cu(NH3)4]2+	Cu2+ + 4NH3	8.10−7			2.10−4
		2.10−4
		2,5.10−9
		7,6.10−8
		1,4.10−1
		9
		6.10−11
		3,3.10−1
		7
		2,1.10−1
		3

4. Молярная концентрация С(Х) представляет собой отношение коли-чества вещества компонента раствора ν(X) к

объёму раствора V(р-р); размерность − моль/л. Например, 0,1 М раствор означает децимоляр-ный раствор или раствор с молярной концентрацией растворённого вещества, равной

0,1 моль/л.

5. Молярная концентрация эквивалента (или нормальная

концентра-ция) C	1	X	представляет собой отношение

	Z

количества вещества экви-валента в растворе ν( Z1 X ) к

объёму раствора; размерность − моль/л.

Понятие «эквивалент вещества» связано с конкретной

реакцией, в которой вещество участвует. Эквивалент ( Z1 X )

− это условная или реальная частица вещества Х, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону − в данной окислительно-

восстановительной реакции. Эквивалент од-ноосновной кислоты или однокислотного основания − это всегда

реальная частица, молекула Х. В случае многоосновных кислот и многокислотных оснований эквивалентом может быть

реальная молекула Х или её какая-то часть (доля) − Z1 X .

Число, показываю-щее долю реальной частицы, эквивалентной одному иону водорода в реакциях кислотно-основного типа или одному электрону − в окис-лительно-восстановительных реакциях, называется фактором экви-валентности (fэкв.(Х)

или Z1 X ).

Примеры определения эквивалентов различных веществ в различ-ных реакциях приведены в таблицах 1 и 2

Приложения.

Если в химической реакции участвуют два вещества Х1 и Х2, то по закону эквивалентов количество эквивалента одного

вещества ν( Z1 X 1) равно количеству эквивалента второго вещества ν( Z1 X 2), т.е.:

ν( Z1 X 1) = ν( Z1 X 2).

Если кислотно-основная реакция протекает до конца,

то при на-хождении фактора эквивалентности кислот,

оснований и солей сле-дует учесть, что Z − это основность кислоты или кислотность основа-ния, а в случае солей − произведение числа атомов металла, обра-зующего соль, на его валентность.

Один моль эквивалентов вещества Х содержит число Авогадро частиц (6,02.1023 эквивалентов Х). Молярная масса

вещества					эквива-лента	1	X	определяется		произведением
						Z
фактора				эквивалентности			на	молярную массу			вещества:
М(	1	X ) =		1	M(X) .
	Z			Z			иной		нормальной	концентрацией
		Растворы с той или
С(	1	X )	рас-творённого вещества						используются		для вполне
	Z

конкретных реакций. Например, 0,01 н раствор или

сантинормальный раствор, раствор с нормальной

концентрацией растворённого вещества, равной 0,01 моль/л; 0,001 N раствор или миллинормальный раствор.

6. Моляльность (моляльная концентрация) раствора в(Х)

представ-ляет собой отношение коли-чества растворённого вещества ν(X) к массе растворителя m(р-тель); размерность

− моль/кг.

− допускаются следующие обозначения: нормальной концентрации N(Х) вместо С( Z1 X ), моляльной концентрации

Сm(Х) вместо в(Х).

7. Титр (или массовая концентрация) t(X) представляет собой отно-шение массы растворённого вещества к объёму раствора; размер-ность − г/мл.

Формулы, позволяющие производить расчёт массовых,

объёмных и молярных долей, титра, а также различных видов концентраций раствора приведены в таблице 3 Приложения.

По закону эквивалентов, если взаимодействуют растворы двух веществ V(p-p X1) и V(p-p X2) с нормальной

концентрацией		1		и
	C		X1
		Z

Приложение

Таблица 5.

Произведение растворимости (ПР) некоторых малорастворимых веществ (250С, − 18÷200С)

Вещество

ПР

Вещество

ПР

Вещество

ПР

AgBr

7,7.10−13

Cr(OH)3

1.10−30

NiS

1,4.10−24

AgCN

2,0.10−12

CuBr

5,3.10−9

7,4.10−6

Ag2CO3

6,2.10−12

CuCO3

1,4.10−10

PbBr2

1,5.10−13

1,6.10−10

1,8.10−7

PbCO3

1,7.10−5

AgCl

1.10−16

CuCl

1,1.10−12

PbCl2

1,8.10−14

AgI

1.10−13

CuI

5,6.10−20

PbCrO4

3,7.10−8

AgSCN

2.10−8

Cu(OH)2

2,5.10−50

PbF2

8,7.10−9

AgOH

1,8.10−18

Cu2S

4.10−38

PbI2

2.10−16

Ag3PO4

1.10−51

CuS

1,7.10−34

Pb(OH)2

1.10−29

Ag2S

7,7.10−5

(CuOH)2CO3

2,5.10−11

PbS

2.10−8

Ag2SO4

4.10−12

FeCO3

4,8.10−16

PbSO4

1.10−24

Ag2CrO4

1,9.10−33

Fe(OH)2

4.10−38

Pd(OH)2

3.10−41

Al(OH)3

8.10−9

Fe(OH)3

4.10−19

PtBr4

8.10−29

BaCO3

1,7.10−7

FeS

3.10−35

PtCl4

8.10−43

BaC2O4

2,3.10−10

GeS

5.10−23

PtS

4.10−42

BaCrO4

1,7.10−6

Hg2Br2

9.10−17

Sb(OH)2

1,6.10−93

1,1.10−10

Hg2CO3

2.10−18

Sb2S3

5.10−26

BaF2

6,03.10−39

Hg2Cl2

4.10−29

1.10−56

BaSO4

−7

Hg2I2

−45

Sn(OH)2

−28

Ba3(PO4)2

8 10

−

10−58

Sn(OH)4

10−9

1,6.10 5

Hg2S

4.10−5

SnS

1.10

−8

BaSO3

6,3.10−22

HgS

5.10−

SrCO3

5,6.10−

BaS2O3

4,3

−31

1.10

3,4.10

Be(OH)2

PtCl

1,7.10

−3

2,8.10

−7

1,6

−72

SrC2O4

Bi(OH)3

La(OH)3

−5

SrF2

−50

Bi2S3

4,8.10−9

Li2CO3

SrSO4

CaCO3

2,6.10−9

MgCO3

6.10−9

Th(OH)4

1.10−40

CaC2O4

4.10−11

MgF2

8,6.10−5

Ti(OH)3

4.10−6

CaF2

3,1.10−5

2,5.10−13

TlBr

2.10−4

6,1.10−5

MgC2O4

1.10−13

1.10−44

Ca(OH)2

1.10

−

MgNH4PO4

5.10

−12

TlCl

4.10

−3

CaSO4

Mg3(PO4)2

Tl(OH)3

2,5.10−14

Mg(OH)2

1.10−10

5.10−21

Ca3(PO4)2

1,2.10−14

4.10−14

Tl2SO4

6.10−11

CdCO3

1.10−29

MnCO3

1,4.

−15

Tl2S

−17

Cd(OH)2

1. −12

Mn(OH)2

ZnCO3

−10

CdS

.10−16

MnS

4,1

Zn(OH)2

−26

CoCO3

2 10−27

1,4.10−7

ZnS

−13

Na3AlF6

−14

2,6.10

Co(OH)2

NiCO3

7.10

(сфалерит

CoS

Ni(OH)2

)

Zn(CN)2

Приложение

Таблица 4.

Примеры определения фактора эквивалентности и молярной массы эквивалента в окислительно-восстановительных реакциях

Уравнение реакции

Эквивален

Фактор

Молярная

эквива

масса

веществ

эквивалента

лент-

Х,

ности

I2 + 5Cl2 + 12KOH= 2KIO3 +10KCl + 6H2O

254

I2 + 5Cl2 + 12OH− = 2IO3− +10Cl−+6H2O

= 25, 4г/моль

−

(одна

I2 + 12OH −10e = 2IO3

+ 6H2O

Cl2

десятая

«Х»

десять эквивалентов

= 35, 5г/моль

часть

−

Cl2 + 2e

= 2Cl

молекулы)

«Х»

два эквивалента

Cr2(SO4)3	+ 3H2O2 + 10KOH =	1 Cr (SO				)						1
Cr2(SO4)3	+ 3H2O2 + 10KOH =	1 Cr (SO				)	3		M				Cr (SO			)		=
		6	2 4				3		M			6	Cr (SO			)		=
2K2CrO4 + K2SO4 + 8H2O		6										6	2			4 3
2K2CrO4 + K2SO4 + 8H2O				(одна						1	392 = 65,33 г/моль
2Cr3+ + 3H2O2 +10OH− = 2CrO42- +4H2O				(одна					6		392 = 65,33 г/моль
2Cr3+ + 3H2O2 +10OH− = 2CrO42- +4H2O			шестая						6			1					1	34
				часть					M				H	O	2	=		34
2Cr3+ +8OH−−6e− = 2CrO42- + 4H2O				часть								2	2		2		2
2Cr3+ +8OH−−6e− = 2CrO42- + 4H2O		молекулы)						1	= 17 г/моль
1				1	Н2О2			6
1				2	Н2О2
«Х» шесть эквивалентов		(половина						1
−	−	(половина						1
H2O2 + 2е	= 2ОH	молекулы)
H2O2 + 2е	= 2ОH	молекулы)						2
3								2
3
«Х» два эквивалента

C Z1 X2 , cоответственно и титром t(X1) и t(X2) , то:

V(p-pX1)

m(X1)

V(p-pX1) t(X1)

X )

;

V(p-p X

)

m(X

)

V(p-p X

) t(X

)

X2 )

Задачи с решениями.

Массовая доля компонента.

1. Глауберова соль Na2SO4.10H2O применяется при лечении желудоч-но-кишечных заболеваний как слабительное. Сколько

(г) Na2SO4.10H2O нужно для приготовления 250 г раствора, с

массовой долей Na2SO4, равной 5%.

Дано: Решение: m(p-p) = 250 г.

ω(Na2SO4) = 5% = 0,05	1) m(Na2SO4			=		m(p-p)ω%(Na2SO4)	=
m(Na2SO4.10H2O) = ?				100%
m(Na2SO4.10H2O) = ?		250.0,05 = 12,5 г;
M(Na2SO4) = 142 г/моль		250.0,05 = 12,5 г;
M(Na2SO4) = 142 г/моль	2) по стехиометрической схеме:
M(Na2SO4.10H2O)=322	2) по стехиометрической схеме:
г/моль		Na2SO4 → Na2SO4.10H2O
		ν(Na2SO4) = ν(Na2SO4.10H2O)
		m(Na2SO4)			m(Na2SO4 10H2O)
			=
		M(Na2SO4)	=		M(Na2SO4 10H2O)
	m(Na2SO4.10H2O) = 12,5.322/142 =
	28,4 г.
	Ответ: 28,4 г.

1.Сульфат цинка ZnSO4 применяется в виде раствора с массовой до-

лей, равной 0,25%, в качестве глазных капель. Сколько (г)

воды нужно добавить к 25 г раствора с массовой долей

ZnSO4, равной 2%, чтобы приготовить глазные капли?

Дано:

Решение:

m(p-p) = 25 г

В соответствии

«правилом

креста»

ω1(ZnSO4) = 2%

составим

схему:

ω2(ZnSO4)

0,25

0,25%

m(H2O) = ?

1,75

m(2%p-p)

0,25

m(H2O)

1,75

m(H2O)

m(H2O) = 7 25 = 175 г.

Ответ: 175 г.

3. Для компенсации недостатка соляной кислоты в желудочном соке применяют её растворы как лекарственные формы. Сколько (мл) 24%-ного раствора HCl с плотностью

1,12 г/мл необходимо для при-готовления 500 г раствора с

массовой долей 5%.

Дано:

Решение:

ρ(p-p1) = 1,12

m(HCl) =

ω2% m(p-p2)

= 500 0,05 = 25 г.

г/мл

100%

m(HCl)100%

ω1%(HCl) = 24%

ω1%(HCl) =

m(p-p 1)

V(p-p1) ρ(p-p1)

m(p-p 2) = 500

m(HCl)

V(p-p 1) =

= 93 (мл).

ρ(p-p1)

0,241,12

ω2%(HCl) = 5%

Ответ: 93 мл.

V(p-p 1) = ?

4.Определите массовую долю (в %) HCl в растворе,

полученном при смешивании 50 мл раствора с массовой долей

20% и 20 мл раствора, с массовой долей 10%.
Дано:	Решение:				.ω	.ρ
Дано:	Решение:
V(p-p1) = 50	1)		m1(HCl)=m(p-p1)				(p-
мл	1)		m1(HCl)=m(p-p1)		1(HCl)=V(p-p1)		(p-
мл	р	1)	.ω	. .
ρ(p-		1)	1(HCl) = 50	1,1 0,2 = 11 (г)
ρ(p-	0)		m2(HCl) = V(p-p 2).ρ(p-p2).ω2(HCl) =
p1)=1,1г/мл			20.1,05.0,1= 2,1 (г)
ω1%(HCl)= 20%
V(p-p 2) = 20
мл
			93
					Приложение

Таблица 3.

Связь между различными способами выражения концентрации растворов.

Способ выражения кон-

центрации,

обозначение,

размерность

Молярная концентрация, С(Х),

моль/л

Молярная концентрация эквивалента

(нормальная концентрация),

С( Z1 X ) или N(X),

моль/л

Титр, t(X), г/мл

Моляльная концентрация,

в(Х) или Сm(X),

моль/кг растворителя

Формула пересчёта

10 ρ(p-p) ω%(X)

M(X)

C 1 XZ

в(Х) m(p-тель)

V(p-p) 10 ρ(p-p) ω%(X)

				1	X
		M
		M		Z
				Z
	Z. C(X)
	1000 t(X)
				1	X
		M
		M		Z
				Z
	1					1
C			X M				X
C	Z		X M			Z	X
	Z					Z
			1000

C(X) V(p-p)

m(p-тель)

1 / 71 2 3 4 5 6 7 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
20.05.2015153.46 Кб74методичка по внеплановой курсовой работе.pdf
#
20.05.2015223.31 Кб850методичка по гигиене. 1 тема.Микроклимат.pdf
#
20.05.2015340.69 Кб2613Методичка по гигиене.2 тема.Освещение.pdf
#
19.03.20162.89 Mб147Методичка по математике.doc
#
26.04.20191.17 Mб75Методичка по неотложке.doc
#
20.05.2015733.85 Кб162Методичка по общей химии.pdf
#
01.05.202517.84 Mб1Методичка по офтальмо-стомат.с. (2).doc
#
01.04.2025366.08 Кб2методичка по практике!!!!!.doc
#
22.12.201895.23 Кб55методичка по самостоятельной работе по информат....doc
#
20.05.201525.6 Кб234Методичка по хирургии - остеомиелит.doc
#
20.05.2015150.02 Кб165МЕТОДИЧКА Раны Первая помощь при кровотечениях.doc

3	47	49	50	51	532	544	55	568	58	59
	7	1	5	9			6		0	1
4
4	60	61	62	63	644	653	66	672	68	69
	2	3	3	4			3		1	0
5
5	69	70	71	72	732	740	74	756	76	77
	9	8	6	4			8		3	1
6
6	77	78	79	79	806	813	82	826	83	83
	8	5	2	9			0		3	9
7
7	84	85	85	86	869	875	88	887	89	89
	5	1	7	3			1		2	8
8
8	90	90	91	91	924	929	93	940	94	94
	3	9	4	9			5		5	9
9
9	95	95	96	96	973	978	98	987	99	99
	4	9	4	8			2		1	6

3	47	49	50	51	532	544	55	568	58	59
	7	1	5	9			6		0	1
4
4	60	61	62	63	644	653	66	672	68	69
	2	3	3	4			3		1	0
5
5	69	70	71	72	732	740	74	756	76	77
	9	8	6	4			8		3	1
6
6	77	78	79	79	806	813	82	826	83	83
	8	5	2	9			0		3	9
7
7	84	85	85	86	869	875	88	887	89	89
	5	1	7	3			1		2	8
8
8	90	90	91	91	924	929	93	940	94	94
	3	9	4	9			5		5	9
9
9	95	95	96	96	973	978	98	987	99	99
	4	9	4	8			2		1	6

3	47	49	50	51	532	544	55	568	58	59
	7	1	5	9			6		0	1
4
4	60	61	62	63	644	653	66	672	68	69
	2	3	3	4			3		1	0
5
5	69	70	71	72	732	740	74	756	76	77
	9	8	6	4			8		3	1
6
6	77	78	79	79	806	813	82	826	83	83
	8	5	2	9			0		3	9
7
7	84	85	85	86	869	875	88	887	89	89
	5	1	7	3			1		2	8
8
8	90	90	91	91	924	929	93	940	94	94
	3	9	4	9			5		5	9
9
9	95	95	96	96	973	978	98	987	99	99
	4	9	4	8			2		1	6