khimia ответы на тесты по алфавиту

К какому классу соединений относится следующее вещество: Cu(OH)₂

*гидроксид

Дать название оксиду по международной номенклатуре: N₂O

*оксид азота (I)

Дать название соли по ее графической формуле: K-O

S=O

H-O

* калия гидросульфит KHSO3

калия гидросульфид

Определить формулу соли натрия тиосульфат (гипосульфит):

*Na₂S₂O₃

Назвать соль, образующуюся при взаимодействии кальция гидрокарбоната и хлороводородной кислоты:

*кальция хлорид

К какому классу неорганических соединений относится следующее вещество: Cr₂O₃

*оксид амфотерный

Дайте название кислоте: HCN

*циановодородная (синильная)

Дать название соли по ее графической формуле: Na-O-С=O

|

Na-O-С=О

*натрия оксалат Na2C2O4

Определить формулу соли – кальция гидрокарбонат:

*Ca(HCO₃)₂

Дайте название кислоте: H₂SO₃

*сернистая

Дать название соли по ее графической формуле: Cl-Cu-Cl

*меди хлорид

Дайте название кислоте: H₂S₂O₃

*тиосерная

К какому классу неорганических соединений относится следующее вещество: Na₂O₂

*пероксид

Определить формулу соли натрия гидросульфат:

*NaHSO₄

Назвать соль, образующуюся при взаимодействии сульфида железа (II) и серной кислоты:

*железа (II) сульфат

Дайте название кислоте: HSCN-родановодородная

*родановодородная

Определить формулу соли натрия оксалат:

*Na₂С ₂O₄

Дать название оксиду по международной номенклатуре: NO₂

*оксид азота (IV)

К какому типу солей относится следующее вещество: Cu(OH)Cl

*соль основная

К какому типу солей относится следующее вещество: KHCO₃

*соль кислая

Какая из приведенных кислот образует кислые соли?

*Сернистая H2SO3

Какая из приведенных кислот является одноосновной?

*Плавиковая HF

Какая из приведенных кислот образует два типа кислых солей?

*Фосфорная

Какая из приведенных кислот не может образовать кислую соль?

*Уксусная слабая

Соли какой кислоты называются ацетаты?

*Уксусной

Какой из реагентов можно использовать для качественного определения ионов Cu²⁺

*NH₄OH

К какому разделу аналитической химии относятся методы титриметрического анализа:

*Количественный анализ

Аналитические реакции между электролитами записывают:

*слабые электролиты и малодиссоциированные вещества в молекулярном виде

При добавлении к анализируемому раствору раствора нитрата свинца (ΙΙ) образовался черный осадок. Присутствие каких ионов вероятно в растворе?

*S^{2- черный осадок}

Какая реакция является качественной на ионы SO₄^2-

*с ионами Ва^{2+ белый осадок}

Какое количество вещества исследуют в микроанализе:

*0,001-0,01 г

Ионы Рb²⁺ в растворе можно определить с помощью ионов:

* I^- ярко желтый осадок

Чему равны эквивалентные массы H₂SO₄ и NaOH?

*49 и 40

Как изменится окраска индикатора фенолфталеина в щелочной среде?

*С бесцветной на малиновую

Что называется стандартизацией?

*Приготовление раствора определённой концентрации

При добавлении разбавленного раствора HCl к анализируемому раствору образовался белый творожистый осадок. О присутствии каких ионов это свидетельствует?

*Серебра

Для определения хлорид-ионов в растворе используют реактив:

*AgNO₃

Какой реактив может быть использован для определения в растворе карбонат-ионов?

*CaCl₂

Какой реактив может быть использован для определения в растворе ионов Fe²⁺?

*NaOH зеленый осадок

Какую окраску будет иметь индикатор фенолфталеин в кислой среде?

*Бесцветная

Чему равны эквивалентные массы KOH и HCl?

*56 и 36,5

Какой реактив может быть использован для определения в растворе ионов Fe³⁺?

*NaSCN

Ионы К⁺ окрашивают пламя горелки в:

*Фиолетовый цвет

Ионы Na⁺ окрашивают пламя горелки в:

*Желтый цвет

Какой раствор является рабочим раствором?

*Раствор с точно известной концентрацией

Какой закон используют для расчётов в объёмном анализе?

*Закон эквивалентов

Какие вещества используются в методе нейтрализации в качестве исходных?

*NaOH и HCl

Какой метод количественного анализа используется для определения кислотности желудочного сока:

*Алкалиметрия

Ацидиметрия – это метод определения содержания:

*Оснований в растворах титрованием стандартным раствором кислоты

Алкалиметрия – это метод определения содержания:

*Кислот в растворе титрованием стандартным раствором основания

Объем рабочего раствора, затраченного на реакцию с анализируемым раствором, определяют с помощью:

*бюретки

Если реагирующие вещества и продукты их взаимодействия бесцветны, то для установления точки эквивалентности визуальным методом в раствор анализируемого вещества добавляют:

*индикатор

Момент титрования, в котором окраска раствора резко изменяется, называется:

*конечная точка титрования

Раствор какого вещества используется как титрант (рабочий раствор) в методе алкалиметрия:

*гидроксида натрия

Раствор какого вещества используется как титрант (рабочий раствор) в методе ацидиметрия:

*соляной кислоты

Резкое изменение рН на кривой титрования в методе нейтрализации наблюдается вблизи точки эквивалентности. Этот участок называется:

*скачок титрования

Какой процесс лежит в основе метода кислотно-основного титрования:

*образование молекул воды

Укажите метод анализа к которому относится титрование в соответствии с реакцией 2 KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2 H₂O

*кислотно-основное титрование

Рабочими растворами в методе нейтрализации являются растворы:

*сильных кислот и оснований

Чему равна эквивалентная масса гидроксида калия? КОН

*56 г/моль

Какой метод не используют при проведении количественного анализа:

*окрашивание пламени

Какой процесс является основой метода кислотно-основного титрования:

*Реакция нейтрализации

Укажите метод анализа к которому относится титрование по реакции:

2 Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2 NaI

*Окислительно-восстановительное (оксидиметрия)

Укажите метод анализа к которому относится титрование по реакции:

Н⁺ + ОН ^‾ = Н₂O

*Кислотно-основное титрование

Укажите метод титриметрического анализа, в котором титрантом является серная кислота:

*Кислотно-основное титрование

Какие реакции являются основой методов перманганатометрии и йодометрии:

*Реакции окисления-восстановления

Какая из формул относится к первому следствию из закона Гесса:

*Δ Н (реак.) = ∑ΔНобр (кон. в-в.) - ∑ΔНобр ( исх. в-в.)

Какая из формул является математическим выражением закона Гесса:

*ΔН (реак.) = ΔH₁ + ΔН₂ + ΔН₃

Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях (ΔН^о₂₉₈)

1. *1/2N₂ + 1/2О₂ = NО

В экзотермической реакции...

*энтальпия реакционной системы уменьшается ( ΔН < 0 )

При рассмотрении химической реакции понятие система означает...

*исходные реагенты и продукты реакции

Энтропия системы является мерой её:

*Неупорядоченности

Энтальпия системы является мерой её:

*Теплосодержания

Условно принято, что энтропия идеального кристалла при температуре абсолютного нуля равна:

*0

Стандартные термодинамические величины характеризуют состояние системы при следующих значениях температуры и давления:

*Т=298^оК, p=101,3 кПа

Учет и оценку энергетических превращений, сопровождающих физические и химические процессы, изучает наука:

*Термодинамика

Определите, какое математическое выражение соответствует первому закону термодинамики.

*ΔU = Q - A

Определите, какое математическое выражение соответствует второму закону термодинамики.

*Q = ΔU - A

Раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических процессов – термохимия, базируется на законе, согласно которому тепловые эффекты химических реакций, протекающих при постоянном объёме и давлении, зависят от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов и не зависят от промежуточных реакций. Укажите автора этого закона.

*Гесс

Определите, какому закону соответствует следующая формулировка: “Самопроизвольно процессы всегда идут в направлении от менее вероятного к более вероятному состоянию системы”?

*Первый закон термодинамики

Процессы, протекающие при постоянной температуре, называются:

*Изотермическими

Символом ΔH обозначается одна из функций состояния термодинамической системы. Укажите название этой функции

*Энтальпия ΔH

Символом ΔS обозначается одна из функций состояния термодинамической системы. Укажите название этой функции.

*Энтропия ΔS

Символом ΔU обозначается одна из функций состояния термодинамической системы. Укажите название этой функции

*Внутренняя энергия ΔU

Укажите, каким символом обозначается изобарно-изотермический потенциал, называемый свободной энергией Гиббса?

*ΔG -Гиббс

В эндотермической реакции...

*энтальпия реакционной системы уменьшается ( ΔН < 0 )

Какое из условий способствует самопроизвольному протеканию реакции:

*Δ S > 0

Какое из условий способствует самопроизвольному протеканию реакции:

*Δ H < 0

Какое из условий способствует самопроизвольному протеканию реакции:

*Δ G < 0

Основным понятием химической кинетики является скорость химической реакции. Укажите, как в общем виде выражается скорость химической реакции при постоянном объёме системы.

*υ = ±ΔC/Δτ

Указать во сколько раз возрастает скорость химической реакции при повышении температуры на 10^оС

*В 2-4 раза

Укажите кинетическое уравнение в общем виде для реакций первого порядка:

*υ = k [A]

Укажите кинетическое уравнение в общем виде для реакций второго порядка:

*υ = k [A] [B]

Укажите кинетическое уравнение в общем виде для реакций третьего порядка:

*υ = k [A]² [B]

Укажите кинетическое уравнение в общем виде для реакций нулевого порядка:

*υ = k

Кинетическое уравнение реакции υ = k [A] [B]. Укажите во сколько раз уменьшится скорость химической реакции при уменьшении концентрации реагирующих веществ в три раза

*9

Кинетическое уравнение реакции υ = k [A]² [B]. Укажите во сколько раз уменьшится скорость химической реакции при уменьшении концентрации реагирующих веществ в два раза

*8

Порядок реакции по веществу А в кинетическом уравнении υ = k [A]^х [B]^у равняется.

*х

Порядок реакции по веществу В в кинетическом уравнении υ = k [A]^х [B]^у равняется.

*у

Общий порядок реакции в кинетическом уравнении υ = k [A]^х [B]^у равняется.

*х+у

Общий порядок реакции в кинетическом уравнении υ = k [NO]² [O₂] равняется.

*3

Порядок реакции по NO в кинетическом уравнении υ = k [NO]² [O₂] равняется.

*2

Порядок реакции по O₂ в кинетическом уравнении υ = k [NO]² [O₂] равняется.

*1

Кинетическое уравнение имеет виде: υ = k. Это соответствует реакции:

*Нулевого порядка

Кинетическое уравнение имеет виде: υ = k[A]. Это соответствует реакции:

*Первого порядка

Кинетическое уравнение имеет виде: υ = k[A][B]. Это соответствует реакции:

*Второго порядка

Катализатор увеличивает скорость химической реакции, потому что:

*Увеличивает энергию активации

Единицами измерения скорости химической реакции являются:

*моль / л · сек

Указать кинетическое уравнение реакции, в котором общий порядок реакции и порядок реакции по данному реагенту одинаковы:

*υ = k [A]

В системе CO_2(г) + С_(т) ↔ 2CO_(г) равновесие установилось при ΔH = +110.5кДж/моль. В какую сторону сместится равновесие при понижении температуры?

*Влево

В какую сторону сместится химическое равновесие в системе

4NH_3(г) + 5O_2(г) ↔ 4NO_(г) + 6H₂O_(ж)

при повышении давления?

*Влево

В системе 2CO_2(г) ↔ 2CO_(г) + O_2(г) равновесие установилось при ΔH = +567,8кДж/моль. В какую сторону сместится равновесие при понижении температуры?

*Влево

В системе H₂ + Cl₂ ↔ 2HCl равновесие установилось при ΔH = -91,8кДж/моль. В какую сторону сместится равновесие при понижении температуры?

*Влево

В какую сторону сместится химическое равновесие в системе

2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г)

при понижении давления?

*Вправо

В какую сторону сместится химическое равновесие в системе

Fe₃O_4(т) + 4H_2(г) ↔ 3Fe_(т) + 4H₂O_(г)

при повышении давления?

*Влево

В какую сторону сместится химическое равновесие в системе при понижении давления CH_4(г) + 2H₂O_(г) = CO_2(г) + 4H_2(г)

*Вправо

В системе H₂ + I₂ = 2HI равновесие установилось при H = -51.8кДж. В какую сторону сместится равновесие при повышении температуры?

*Влево

В системе 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г) ΔН < 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования SO₂.

*Понижением температуры

В системе СаСО₃ (тв) ↔ СаО (тв) + СO₂ (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования СаО.

*Повышением температуры

В системе СO₂ (г) + С (тв) ↔ СO (г) + Н₂ (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования СО.

*Увеличением концентрации СО₂

В системе 2 HI (г) ↔ I₂ (г) + Н₂ (г) ΔН < 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования HI.

*Понижением температуры

При каком значении К_р обратимые реакции проходят с наиболее полным превращением исходных веществ в продукты

*К_р > 1

В системе Fe₃O₄ + 4 H₂ (г) ↔ 3 Fe (тв) + 4 Н₂О (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования Fe.

*Повышением температуры

В системе 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г) ΔН < 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования SO₃.

*Понижением температуры

В системе NH₄Cl (тв) ↔ NH₃ ( г) + HCl (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования NH₄Cl.

*Понижением давления

В системе NH₄Cl (тв) ↔ NH₃ ( г) + HCl (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования NH₃.

*Повышением температуры

Какая из записей константы химического равновесия будет верной для реакции:

СО (г) + 2 Н₂ (г) ↔ СН₃ОН (г)

К растворимости какого газа в воде нельзя применить закон Генри:

*NН₃

Среди перечисленных ниже твердых веществ в воде хорошо растворим:

*силикат натрия

К растворимости какого газа в воде применим закон Генри:

*CH₄

Химическая (сольватная) теория растворов веществ предложена более 100 лет назад

*Вант-Гоффом

В какой из жидкостей растворимость газа будет наибольшей:

*в воде

Растворимость малорастворимых веществ (типа AgCl или BaSO₄) характеризуют с помощью специальной константы, которая называется:

*Произведением растворимости

Между молекулами воды образуются следующие типы химических связей:

*Ковалентные полярные

Растворимость газов в воде при повышении температуры

*Уменьшается

Влияние электролитов на растворимость газов описывается законом:

*Сеченова

Масса вещества, которая способна раствориться при данной t^o в 100 г воды, называется

*Растворимостью

Концентрация кислорода в растворе будет наибольшей при:

*5^оС

Растворимость кислорода при одинаковой t^o и парциальном давлении наибольшая в:

*Дистиллированной воде

Как будет изменяться растворимость газов с повышением температуры:

*Уменьшается

Между атомами в молекуле воды образуются следующие типы химических связей:

*Ковалентные неполярные

Растворимость твердых веществ в воде при повышении температуры (в основном):

*Увеличивается

При комнатной температуре ограничено растворимы:

*Вода и фенол

Среди перечисленных ниже твердых веществ в воде хорошо растворим

*Хлорид бария

Формулировка «раствор с массовой долей вещества 10%» обозначает:

*В 90 г раствора растворено 10 г вещества

К сильным электролитам относится:

*сульфит калия

Процесс электролитической диссоциации это:

*распад электролита на ионы при действии воды

Процесс электролитической диссоциации нитрата бария описывается уравнением:

*Ba(NO₃)₂ ↔ Ba²⁺ + 2 NO_3¯

Молекулы каких веществ при диссоциации по первой ступени образуют катионы с зарядом 2+

*нитрат магния

С точки зрения теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури, кислоты – это вещества, которые:

*Отдают протон H⁺

С точки зрения теории кислот и оснований Брендстеда-Лоури, основания – это вещества, которые:

*Присоединяют протон H⁺

Из предложенных электролитов выбрать сильный:

*CaCl₂

Из предложенных веществ выбрать неэлектролит:

*CO

Из предложенных электролитов выбрать сильный:

*NaCl

HF

Электролитическая диссоциация – это распад на ионы под действием молекул растворителя (Н₂О) веществ, которые имеют тип связи, свойственный соединениям:

*NaОН, HCl

Количественной характеристикой силы электролита является:

*Ионная сила раствора электролита

Константа диссоциации слабого электролита – это отношение к равновесной молярной концентрации молекул электролита, которые не распались на ионы:

*Произведения равновесных молярных концентраций ионов электролита

По силе электролитической диссоциации чистая (дистиллированная) вода относится к:

*Слабым электролитам

Константа диссоциации воды (моль/л) при температуре 25^оС равна:

*1,8·10^-16

Ионному произведению воды соответствует:

*К_воды = [H⁺] · [OH^-]

С точки зрения теории кислот и оснований Аррениуса, кислоты – это вещества, которые:

*Отдают протон H⁺

С точки зрения теории кислот и оснований Аррениуса, основания – это вещества, которые:

*Отдают ОН^-

Процесс электролитической диссоциации нитрита бария описывается уравнением:

*Ba(NO₂)₂ ↔ Ba²⁺ + 2 NO₂^-

Гидроксид аммония относится к:

*Слабым электролитам

Укажите, какая из приведенных кислот является слабым электролитом?

*HF

Кислые соли являются сильными электролитами:

*Только по первой ступени

Вода плохо проводит электрический ток. Добавление какого вещества к воде увеличивает ее электропроводность:

*Хлорид калия

Укажите заряд аниона, который образуется при диссоциации сульфида натрия:

* - 2

Укажите заряд аниона, который образуется при диссоциации Al(NO₃)₃:

*- 1

Одинаковое ли осмотическое давление будут иметь растворы сахарозы, калия хлорида, натрия сульфата одинаковой молярной концентрации при одинаковой температуре?

*Различное

Для уничтожения бактерий, вызывающих ботулизм, в качестве консерванта используется раствор с высоким содержанием сахара. С чем это связано?

*С явлением плазмолиза.

Какие электролиты будут иметь одинаковое осмотическое давление при одинаковой температуре и молярной концентрации.

*NaCl и KCl

Какое из следующих свойств относится к коллигативным?

*Температура кипения раствора по сравнению с чистым растворителем.

Плазмолиз живой клетки происходит, если поместить её в:

*10 % раствор NaCl

Одинаковое ли осмотическое давление будут иметь растворы натрия хлорида, кальция хлорида, фруктозы при одной и той же температуре и одинаковой молярной концентрации?

*Различное

Для какого из растворов NaCl осмотическое давление будет наибольшим:

*С(NaCl) = 0,0001 моль/л

Для какого из растворов изотонический коэффициент будет наибольшим:

*С(NaCl) = 0,1 моль/л

Для какого из электролитов изотонический коэффициент будет наибольшим:

*С(K₂SO₄) = 0,01 моль/л

Для какого из водных растворов температура замерзания будет наименьшей:

*С_m (MgSO₄) = 0,01 моль/кг

Для какого из водных растворов температура замерзания будет наибольшей:

*С_m (глюкозы) = 0,1 моль/кг

Для какого из водных растворов температура замерзания будет наименьшей:

*С_m (LiNO₃) = 0,1 моль/кг

Какой из растворов хлорида натрия будет гипотоническим по отношению к крови:

*ω (NaCl) = 0,00009

Какой из растворов хлорида натрия будет гипертоническим по отношению к крови:

*ω (NaCl) = 0,09

Какой из растворов при t^o 37^oC имеет меньшее осмотическое давление:

*С (глюкозы) = 0,1 моль/л

Какое осмотическое давление должны иметь растворы, которые используются в медицинской практике как изотонические растворы или кровезаменители:

*740-800 кПа

Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для хлорида кальция, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе:

*i = 3

Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для хлорида калия, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе:

*i = 2

Осмотическое давление раствора можно рассчитать используя:

*Закон Вант-Гоффа

Изменение температуры кипения раствора можно рассчитать пользуясь:

*2-м законом Рауля

Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для сульфида калия, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе:

*i = 3

Какая среда раствора при рН = 5

*кислая

В каком пределе лежит значение [H⁺] в кислой среде?

*[H⁺] > 10^{-7 кислая щелочная}

Водородный показатель 0.001 М раствора соляной кислоты равен (=1):

*3

Какая среда раствора при рН = 2?

*сильно кислая

В каком пределе лежит значение [ H⁺] в нейтральной среде?

*[ H⁺] = 10^-7

Для коррекции кислотно-щелочного равновесия при ацидозе рекомендован раствор:

*NaOH

Смещение кислотно-щелочного равновесия крови в сторону снижения pH называют:

*Ацидозом

Смещение кислотно-щелочного равновесия крови в сторону повышения pH называют:

*Алкалозом

Водородный показатель плазмы крови в норме может колебаться в пределах:

*7.36 - 7.4

Водородный показатель желудочного сока в норме может колебаться в пределах:

*0.9 - 1.5

Чему равно значение pH раствора соляной кислоты С = 0.01 моль/л, α = 1?

*2

Чему равно значение pH раствора гидроксида натрия С = 0. 1 моль/л, α = 1?

*1

Водородный показатель рН равняется:

*- lg [H⁺]

Гидроксильный показатель рОН равняется:

*- lg [OH^-]

В каком пределе лежит значение [ H⁺] в щелочной среде?

*[ H⁺] < 10^{-7 щелоч} 7- 10

Чему равно значение рН при значении [ H⁺] = 10^-9

*9

Константа диссоциации воды К_д(Н₂О) при температуре 25^оС равняется:

*1,8·10^-16

Молярная концентрация ионов [H⁺] желудочного сока равняется 10^-2 моль/л. Чему равняется рОН.

*12

Физиологическое значение рН мочи:

*5 - 8

Молярная концентрация гидроксид ионов желудочного сока равняется 10^-12 моль/л. Чему равняется рН:

*2

На значение рН в растворе оказывают влияние ионы:

*OH‾

Молярная концентрация ионов водорода артериальной крови равняется 4,0·10^-8 моль/л. Чему равняется рН:

*7,4

Молярная концентрация ионов водорода венозной крови равняется 2,3·10^-7 моль/л. Чему равняется рН:

*6,6

Ацидоз – это отклонение рН крови до:

*7,1

Алкалоз – это отклонение рН крови до:

*7,7

рН слюны человека равняется 6. Чему равна молярная концентрация ионов [H⁺] :

*1·10^-6

рН секрета поджелудочной железы человека равняется 8. Чему равна молярная концентрация ионов [H⁺] :

*1·10^-8

Какая из следующих солей подвергается гидролизу:

*ZnSO₄

По какому из ионов протекает гидролиз KCH₃COO?

*по аниону

Какова реакция среды в растворе KCH₃COO?

*щелочная

Какая из солей гидролизуется в большей степени?

K _HCN = 7·10^-10 K _H2SO3 = 6·10^-8 K _HF = 1·10^-4

*NaF

Какая из следующих солей подвергается гидролизу:

*CrCl₃

По какому из ионов протекает гидролиз соли CrCl_3.

*по аниону

Какова реакция среды в растворе соли NaBr?

*нейтральная

Какая из солей гидролизуется в большей степени?

K_H2S = 5·10^-8 K_H3AsO3 = 6·10^-10 K_H3PO4 = 1·10^-2

*K₃PO₄

Какая из приведённых солей подвергается гидролизу и обуславливает кислую реакцию среды:

*NH₄Cl

Какая из следующих солей подвергается гидролизу:

*NaBr

По какому из ионов протекает гидролиз (NH₄)₂SO₄?

*по катиону

Какая из солей гидролизуется в меньшей степени?

K_H2SO3 = 2·10^-2 K_NH4OH = 5·10^-8 K_H3AsO3 = 6·10^-10

*K₃AsO₃

Гидролиз соли – это реакция взаимодействия соли с водой, в результате которой:

*Образуется слабый электролит и, как правило, изменяется кислотность среды

Гидролиз солей относится к реакциям:

*Обмена

Какое значение рН имеет раствор при гидролизе соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:

*рН > 7

Какое значение рН имеет раствор при гидролизе соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием:

*рН < 7

Из предлагаемых веществ выбрать возможные компоненты для приготовления буферных растворов:

*NaHCO₃, CO₂·H₂O, CH₃COOH, CH₃COONa

Значение рН большей части внутриклеточных жидкостей находится в интервале от:

*6,8 – 7,8

Нормальное значение рН плазмы крови составляет:

*7,4

Компонентами кислотного буферного раствора являются:

*Слабая кислота и соль этой кислоты и слабого основания

Компонентами основного буферного раствора являются:

*Слабое основание и соль этого основания и слабой кислоты

рН кислотного буферного раствора можно рассчитать по формуле:

рН основного буферного раствора можно рассчитать по формуле:

*

Основными величинами, которые влияют на величину рН буферного раствора являются:

*рК слабого электролита

Из приведенных пар веществ выберите компоненты ацетатного буферного раствора

*CH₃COONa, CH₃COOH

Из приведенных пар веществ выберите компоненты гидрокарбонатного буферного раствора:

*CO₂·H₂O, NaHCO₃

Буферные растворы – это растворы, которые способны:

*Поддерживать значение рН при добавлении небольших количеств сильных кислот или щелочей

Буферные системы могут быть представлены следующим образом:

*Слабое основание и его катион

В состав буферных систем крови не входят:

*аммиачный

Во внутренней среде эритроцитов в норме поддерживается постоянное рН, равное:

*7,25

Определите окислитель в данной реакции: H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O = H₂SO₄ + 8HCl

*H₂S

Методом йодометрии можно количественно определить:

*концентрацию окислителей и восстановителей

Для определения хлора в питьевой воде пользуются методом:

*Йодометрии

Какая реакция лежит в основе метода йодометрии:

*2I^- - 2e = I₂

К какому типу реакций относится представленная схема: KClO₃ → KCl + O₂

*Окислительно-восстановительная

Какой процесс происходит по схеме S⁺⁶ → S⁺⁴ и сколько электронов принимает в нем участие?

*Восстановление, + 2е

Какой из приведенных процессов является полуреакцией окисления:

*Cl^- → Cl₂

Какой из приведенных процессов является полуреакцией восстановления:

*N₂ → NН₄⁺

Сколько электронов принимает атом азота в полуреакции NO₂^- → NO

*2

В медицинской практике используют раствор перманганата калия в качестве антисептического средства. Какую степень окисления имеет марганец в перманганате калия.

*+7

В медицинской практике используют раствор соединения, в котором степень окисления кислорода равна –1. Определите это соединение.

*H₂O₂

В каком превращении степень окисления серы увеличивается:

*SO₂ → SO₃

В каком превращении степень окисления серы уменьшается:

*S → H₂S

Какую степень окисления имеет фосфор в фосфате кальция CaPO₄:

* +5

Восстановителями являются атомы или ионы в таких степенях окисления, в которых они способны:

*Отдавать электроны

Окислителями являются атомы или ионы в таких степенях окисления, в которых они способны:

*Присоединять электроны

Какой процесс осуществляется в ходе превращения H₂S → H₂SO₄

*Окисление, - 8 ē

Какой из приведенных металлов является более сильным восстановителем:

*Zn

В электрохимическом ряду напряжений металлы расположены по возрастанию:

*Стандартных электродных потенциалов

Как называется биопотенциал, который возникает на границе между двумя растворами, разделёнными полупроницаемой мембраной?

*Мембранным

В качестве стандартного электрода для измерения электродных потенциалов используют электрод:

*Водородный

На аноде гальванического элемента происходит процесс:

*Окисления

Каков критерий самопроизвольного процесса для окислительно-восстановительной реакции?

*э.д.с.> 0, ∆G < 0

Почему в стоматологической практике не рекомендуется использовать металлы и сплавы с разной электрохимической активностью?

*Создаётся гальваническая система и возникает э.д.с.

Какой процесс происходит на катоде гальванического элемента?

*Восстановление

*Превращения химической энергии в электрическую

В каком направлении движутся электроны во внешней системе гальванического элемента

Cd|Cd²⁺||Cu²⁺|Cu?

*От кадмиевого электрода к медному

В основе работы цинк-никелевого гальванического элемента лежит реакция:

*Ni²⁺ + Zn ↔ Ni + Zn²⁺

Что такое гальванический элемент?

*Устройства для превращения химической энергии в электрическую

Количественной характеристикой способности различных систем присоединять или отдавать электроны в растворах являются:

*Величина окислительно-восстановительного потенциала

Редокс – потенциал – это потенциал:

*окислительно-восстановительный

Каким показателем определяется направленность окислительно-восстановительных процессов?

*величиной э.д.с окислительно-восстановительной реакции

Как будет заряжен цинковый электрод при опускании цинковой пластинки в раствор ZnSO₄

*«–»

По какому уравнению рассчитывается мембранный потенциал

*e = RT/nF х lnС₁/С₂

Чему равняется n в уравнении Нернста для медного электрода

*2

Какова концентрация ионов Сu²⁺ в растворе, если потенциал медного электрода равняется его стандартному значению

*1 моль/л

В результате работы цинк-медного гальванического элемента масса цинкового электрода:

*Уменьшается

В результате работы цинк-медного гальванического элемента масса медного электрода:

*Увеличивается

Выберите из предложенных элементов те, которые относятся к макроэлементам:

*Na, K, Ca, Mg

Какой элемент в виде нерастворимого фосфата содержится в твердых тканях зуба:

*Мg₃(РО₄)₂

В медицинской практике NH₄Cl используют в качестве мочегонного средства. Какую степень окисления проявляет азот в соединении NH₄Cl:

*–3

Недостаток ионов Са в организме при нарушении кальциевого обмена в организме человека приводит к развитию:

*Рахита

Вещество, применяемое в медицине при повышенной кислотности желудка:

*

Общее содержание азота в организме человека составляет:

*10%

Обмен этого элемента тесно связан с обменом кальция. Суточная потребность в нём 1,3 г. Он является основой скелета человека и животных, зубов.

*P

Основным внеклеточным ионом является:

*Na⁺

Суточная потребность организма в натрии составляет:

*4 – 7 г

Центральный ион – комплексообразователь молекулы хлорофилла:

*Mg²⁺

Присутствие избытка газообразного азота в крови может быть причиной болезни:

*Кессонная болезнь

Процентное содержание воды в организме взрослого человека (в среднем):

*65%

Суточная потребность организма в фосфоре:

*1,3 г

Оксид элемента, входящего в состав постоянных пломбировочных материалов:

*CaO

Отравление угарным газом объясняют:

*Высоким сродством оксида углерода (II) к Fe²⁺

Оксид азота N₂O в смеси с кислородом используют для наркоза. Какова степень окисления азота в соединении?:

*+1

Суточная потребность организма в калии:

*2 – 3 г

Содержание этого элемента в организме человека – 21,15%. Он входит в состав всех тканей и клеток в форме белков, жиров, углеводов, витаминов, гормонов:

*C

Концентрация этого элемента в организме человека около 10%, в земной коре – 1%. Он является связующим элементом между цепями ДНК и участвует в формировании вторичной структуры белков:

S

Основным внутриклеточным ионом является ион:

*K⁺

Выберите из предложенных элементов те, которые относятся к органогенам:

*N, H, S, P, C, O

Элемент, входящий в состав белков, аминокислот, витаминов. Содержится в каротине волос, костях, нервной ткани:

*Р

Суточная потребность организма человека в кальции:

*1 г

Раствор этого вещества применяют при обезвоживании в виде инъекций подкожно и внутривенно:

*NaCl (0,9%)

Выберите из предложенных элементов, те, которые относятся к микроэлементам:

*Br, I, Cu, Co, Fe

Комплекс с ионом, какого элемента является основой молекулы витамина B₁₂?

*Co²⁺

Для омертвления (некротизации) мягких тканей зуба, в стоматологии используют препарат:

*As₂O₃

Комплекс с ионом, какого элемента является основой молекулы гемоглобина?

*Fe²⁺

Заболевание “Эндемический зоб” наблюдается при недостатке в организме иона:

*J^-

Соединение, применяемое в стоматологии, как средство против кариеса зубов:

*NaF

Недостаток иона железа (II) в организме приводит к развитию:

*Анемии

При пониженной кислотности желудочного сока, в медицинской практике используют:

*HCl

Труднорастворимые фосфаты, входящие в состав пломбировочных материалов, применяемых в стоматологии:

*Са₃(PO₄)₂

При выраженном дефиците иона этого элемента наблюдается понижение воспроизводительной способности; оказывает специфическое влияние на процессы размножения. Это ион:

*Zn²⁺

Недостаток фтора в организме приводит к заболеванию:

*Кариес зубов

Ион какого элемента, участвует в биосинтезе половых гормонов (тестостерона) и регулирует функцию половых желез?

*Br^-

К микроэлементам относятся элементы, содержание которых в организме равно:

*10^-3 – 10^-12 %

Содержание фтора в зубной эмали:

*0,01%

Соединение, применяемое в стоматологии для лечения воспалительных процессов слизистых оболочек:

*ZnCl₂

Какая формула соответствует комплексному соединению – дихлородиамминплатина(II):

*[Pt(NH₃)₂Cl₂]

Чему равна степень окисления центрального атома в комплексном соединении Na₂[Со(СN)₄]?

*+2

Назовите комплексное соединение – Na[Ag(СN)₂]

*Дицианоаргенат (II) натрия

Используя значения константы нестойкости, определите какой из комплекcных ионов более устойчив:

*[PbI₄]^2-

Какое название соответствует комплексному соединению K₃[Fe(CN)₆]?

*Гексацианоферрат (III) калия

Чему равен заряд комплексного иона в комплексном соединении K₂[Cu(CN)₄]?

*+2

Назовите комплексное соединение – K₂[PtCl₄]

*Тетрахлороплатинат (II) калия

Используя значения константы нестойкости, определите какой из комплекcных ионов более устойчив:

*[HgCl₄]^2-

Какая формула соответствует комплексному соединению – аквапентацианоферрат (II) калия:

K₂[Fe(CN)₄(H₂O)₂]

Какая формула соответствует комплексному соединению – гексанитрокобальтат (III) калия:

*K₃[Co(NO₂)₆]

Лигандами в комплексном соединении [Cr(H₂O)₄Br₂]Cl являются:

*H₂O, Br

Назовите комплексное соединение – Na₂[Cu(SCN)₄]:

*Тетрароданокупрат (II) натрия

Используя значения константы нестойкости, определите какой из комплекcных ионов более устойчив:

*[Co(NH₃)₆]²⁺

Какая формула соответствует комплексному соединению – хлоропентаамминкобальта (III ) гидроксид:

*[Co(NH₃)₅Cl](OH)₂

Какое из комплексных соединений является анионным?

*[Cr(H₂O)₄Br₂]Cl

Назовите комплексное соединение – [Cu(NH₃)₄]Cl₂:

*Хлорид тетраамминмеди (II)

Используя значения константы нестойкости, определите какой из комплекcных ионов

более устойчив:

*[Cd(NH₃)₄]²⁺

Какая формула соответствует комплексному соединению – гексацианоферрат (II) калия:

*K₄[Fe(CN)₆]

Чему равно координационное число центрального атома в комплексном соединении [Pt(NH₃)₂Cl₄]?

*6

Назовите комплексное соединение – [Cr(H₂O)₄Br₂]Cl

*Хлорид дибромотетрааквахрома (II)

Какое название соответствует комплексному соединению [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl?

*Хлорид дихлоротетраамминкобальта (III)

Какое из комплексных соединений является катионным?

*Na₃[Cr(OH)₆]

Назовите комплексное соединение – [Co(NH₃)₅Cl](NO₂)₂

*Нитрит хлоропентаамминкобальта (Ш)

Какое название соответствует комплексному соединению K₄[Fe(CN)₆]?

*Гексацианоферрат (II) калия

Чему равно координационное число центрального атома в комплексном соединении

[Co(NH₃)₅Cl](NO₂)₂?

*6

Используя значения константы нестойкости, определите какой из комплекcных ионов более устойчив:

*([Ag(CN)₂]^-

Поверхностно-активные вещества:

*Понижают поверхностное натяжение жидкости

Какой поглотитель наиболее эффективен при осушении воздуха?

*Силикагель

Выберите математическое выражение для изотермы Лэнгмюра:

*

В методе тонкослойной хроматографии хроматографирование веществ происходит в тонком слое сорбента, нанесенного на твердую плоскую подложку. В качестве сорбента используют…

*Оксид алюминия

Какой процесс сопровождается адсорбцией из смеси газов?

*Кондиционирование воздуха

Поверхностное натяжение может быть выражено математически как:

*

Какой из ионов обладает лучшей адсорбционной способностью?

*Pb²⁺

Пропускание подвижной фазы через колонку с сорбентом и нанесенной на него анализируемой смесью, называется:

*Элюированием

Поверхностная активность с удлинением углеводородного радикала на группу – СН₂:

*Повышается в 2 – 3,5 раза

На какие ионы обмениваются ионы анионита?

*Ca²⁺

В каких целях используют метод гемосорбции?

*Очистка крови от токсинов

Хроматография основана на процессах:

*Сорбции

Вещество, жидкое или твердое, которое в гетерогенной системе является поглотителем, называется:

*Адсорбент

Природа поверхностно-активных молекул:

*Дифильная

Укажите спирт с наибольшей поверхностной активностью:

*C₆H₁₃OH

В колоночной хроматографии применяют гидрофильные адсорбенты, которыми являются:

*Целлюлоза, силикагель

Выберите формулу, соответствующую уравнению Гиббса:

*

Какой из ионов обладает лучшей адсорбционной способностью?

*I^-

Укажите кислоту с наименьшей поверхностной активностью:

*C₂H₅СОOH

Выберите нужные сорбенты для очистки крови от токсинов:

*Активированный уголь

*Электродиализ

Определить агрегатное состояние дисперсной фазы и дисперсионной среды

молока:

*Ж / Ж

Пептизация это:

*Конденсационный метод получения коллоидных растворов

Гемодиализ - это:

*Очистка крови от продуктов метаболизма

Размер коллоидных частиц:

*10^-9 - 10^-7 м

Золь Fe(OH)₃ приготовлен добавлением 1% раствора FeCl₃ к кипящей воде. Какой метод был использован?

*химическая конденсация

Электородиализ может быть использован для очистки коллоидных растворов от:

*Электролитов

Добавление раствора FeCl₃ к осадку Fe(OH)₃ приводит к образованию коллоидного раствора Fe(OH)₃. Какой метод был использован?

*Химическая конденсация

Укажите тип коллоидного раствора золота:

*Гидрофобный

Диализ может быть использован для очистки коллоидных растворов от примесей:

*Низкомолекулярных веществ (электролитов)

Определить агрегатное состояние дисперсной фазы и дисперсионной среды дыма:

*Т / Г

Указать наиболее эффективный метод очистки коллоидного раствора белка от примеси (NH₄)₂SO₄:

*Электродиализ;

Указать наиболее эффективный метод очистки коллоидного раствора крахмала от примеси глюкозы.

*Диализ

Определить агрегатное состояние дисперсной фазы и дисперсионной среды

тумана:

*Ж / Г

Золь серы получен смешиванием 5 мл спиртового раствора серы с 20 мл воды. Какой метод был использован?

*физическая конденсация

Какая из предложенных реакций может быть использована для приготовления коллоидного раствора:

*NH₄Cl + H₂O 

Определить агрегатное состояние дисперсной фазы и дисперсионной среды пены:

*Г / Ж

Согласно правила Панетта-Фаянса, на поверхности кристаллического твердого адсорбента из раствора адсорбируется тот ион, который:

*входит в состав кристаллической решетки адсорбента

Указать ион, формирующий потенциалопределяющий слой мицеллы гидрофобного золя: CuCl₂ + K₂S (избыток) →

*S^2-

Указать ион, формирующий диффузный слой мицеллы гидрофобного золя:

AgNO₃ (избыток) + KCl →

*NO₃^-

Указать ядро мицеллы гидрофобного золя: CaCl₂(избыток) + Na₂CO₃ →

*[(CaCO₃)m, nCa²⁺]

Указать ион, формирующий слой противоионов мицеллы гидрофобного золя.

BaCl₂ + Na₂SO₄ (избыток)→

*Na⁺

*Ca²⁺