3. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ………..

24

3.1. Термодинамические закономерности химических процессов

25

3.2. Кинетические закономерности химических реакций……….

26

3.3. Экспериментальная часть………………………………………

28

3.3.1. Определение изменения энтальпии при протекании

хи-

мической реакции (опыт 3.1)………………………………………

28

3.3.2. Исследование зависимости скорости протекания химической

реакции от концентрации реагента (опыт 3.2) ………………………

30

3.3.3. Исследование зависимости скорости химической реакции

от температуры (опыт 3.3)………………………………………………

30

3.3.4. Смещение равновесия обратимой реакции (опыт 3.4)………..

31

3.4. Контрольные вопросы……………………………………………

32

4. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕ-

МЫ……………………………………………………………

32

4.1. Классификация дисперсных систем…………………………..

32

4.2. Образование и свойства дисперсных систем…………………

34

4.2.1. Удельная поверхность дисперсных систем…………………….

34

4.2.2. Факторы, влияющие на устойчивость дисперсных систем…...

35

4.3. Высокодисперсные системы – золи (коллоидные

растворы)………………………………………………………………...

37

4.4. Связнодисперсные системы – гели……………………………

38

4.5. Экспериментальная часть…………………………………….….

39

4.5.1 Получение суспензии мыла в воде и исследование ее свойств

(опыт 4.1)………………………………………..………………………..

39

4.5.2. Получение эмульсии бензола в воде (опыт 4.2)……………….

39

4.5.3. Испытание действия моющего средства (опыт 4.3) …………...

40

4.5.4. Образование геля кремниевой кислоты (опыт 4.4)…………...

40

4.5.5. Получение геля кремниевой кислоты из золя (опыт 4.5)…….

40

4.5.6. Получение коллоидного раствора гидроксида железа (III) при

гидролизе соли железа (опыт 4.6)………………………………………

40

4.5.7. Коагуляция золя гидроксида железа (III) электролитами

(опыт 4.7)……………………………………………………………….

41

4.5.8. Адсорбция активированным углем красителя из растворов

(опыт 4.8)……………………………………………. ………………….

41

4.5.9. Адсорбция активированным углем ионов тяжелых металлов

из растворов (опыт 4.9)………………………………………………..

41

5. РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯР-

НОЙ МАССЫ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА МЕ-

ТОДОМ

КРИОСКО-

42

ПИИ……………………………………….

42

5.1. Теоретическое обоснование работы……………………………..

48

5.2. Экспериментальная часть………………………………………

50

5.3. Контрольные вопросы ………………………………………….

50

5.4. Примеры контрольных задач по теме лабораторной работы

50

6. ДИССОЦИАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ……………………………

50

6.1. Основные понятия и закономерности………..……………….

53

6.2. Экспериментальная часть ……………………………………….

6.2.1 Влияние соли слабой кислоты на диссоциацию этой кислоты

54

(опыт 6.1)………………………………………………………………..

6.2.2. Влияние соли слабого основания на диссоциацию этого

54

основания (опыт 6.2)…………………………………………………..

54

6.2.3. Характер диссоциации гидроксидов элементов (опыт 6.3)….

56

6.2.4. Получение сульфида свинца из сульфата свинца (опыт 6.4)…

56

6.2.5. Гидролиз солей (опыт 6.5)……………………………………. .

7.5. Экспериментальная часть………………………………………

7.5.1. Окислительные и восстановительные свойства соединений

61

серы IV (опыт 7.1)……………………………………………………….

7.5.2. Окислительные и восстановительные свойства соединений оло-

61

ва II (опыт 7.2)………………………………………………………….

7.5.3. Влияние рН среды на характер восстановления перманганата

62

калия (опыт 7.3)………………………………………………………….

7.5.4. Окислительные и восстановительные свойства пероксидов

62

(опыт 7.4)……………………………………………………………….

63

7.5.5. ОВР с участием органических соединений (опыт 7.5)…………

63

7.6. Контрольные вопросы…………………………………………….

64

8. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ………………………

64

8.1. Электродные потенциалы и гальванические элементы……

67

8.2. Электрохимическая коррозия металлов……………………….

68

8.3. Электролиз водных растворов электролитов…………………

70

8.4. Химические источники тока……………………………………

70

8.5. Экспериментальная часть ……………………………….……

8.5.1. Изготовление и изучение работы медно-цинкового

70

гальванического элемента (опыт 8.1)………………………………..

8.5.2. Электрохимическая коррозия при образовании

71

гальванических пар (опыт 8.2)………………………………………..

72

8.5.3. Электролиз растворов солей (опыт 8.3)……………………….

8.5.4. Изготовление и изучение работы свинцового аккумулятора

73

(опыт 8.4) ……………………………………………………………….

73

8.6. Контрольные вопросы……………………………………………

74

9. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА s- и p-ЭЛЕМЕНТОВ……………

74

9.1. Химия s-элементов………………………………………………..

74

9.2. Химия p-элементов………………………………………………

76

76

9.2.1. Элементы IIIA-группы…………………………………………..

77

9.2.2. Элементы IVA-группы………………………………………….

80