Text 10 Astat

Astat ist das fünfte Halogen und das am wenigsten verbreitete Element auf unserem Planeten, natürlich ohne Berücksichtigung der Transurane. Eine Überschlagsrechnung zeigt, dass in der gesamten Erdrinde nur etwa 30 g Astat enthalten sind, dabei ist diese Schätzung noch sehr optimistisch. Sta­bile Isotope besitzt das Element Nummer 85 nicht, und das langlebige radioaktive Isotop hat eine Halbwertszeit von 8,3 Stunden, d.h., von dem As­tat, das am Morgen erzeugt wurde, ist abends nicht einmal mehr die Hälfte übrig.

Der Name Astat, der aus dem Griechischen stammt und das Unbeständige bedeutet, spiegelt also die Natur dieses Elements treffend wider. Was aber könnte das Astat dann interessant machen, und lohnt es sich überhaupt, Zeit und Mühe auf seine Erforschung zu verwenden? Es lohnt sich, weil Astat ebenso wie Technetium und Franzium im vollen Sinne dieses Wortes vom Menschen geschaffen wurde und weil die Erforschung dieses Elements viel Wissenswertes ergibt, vor allem für die Erkenntnis der Gesetzmäßigkeiten in der Änderung der Elementeigenschaften innerhalb des Periodensystems. Während es in bestimmten Fällen metallische Eigenschaften zeigt, verhält sich Astat anderseits wie ein Nichtmetall und stellt damit eines der merkwürdigsten Elemente dar.

Lexikalische Aufgaben

Füllen Sie die Lücken aus:

A	F
B	G
C	H
D	I
E	J

Aufgabe 1

Quecksilber ist A, glänzend und als einziges B bei Zimmertemperatur C; in festem D ist es weich und dehnbar. Die thermische E des Quecksilbers ist beträchtlich. In reinem Zustand ist Quecksilber bei F Temperatur beständig. An trockener G wird Quecksilber bei gewöhnlicher Temperatur nicht H an I Luft überzieht sich unreines Quecksilber rasch mit einem J Oxidhäutchen.

flüssig	gewöhnlicher	grauen	feuchter	Zustand
Ausdehnung	oxydiert	silberweiß	normaler	Luft

A	F
B	G
C	H
D	I
E	J

Aufgabe 2

Sehr leicht A Quecksilber mit den Halogenen und B. Quecksilber bildet mit einer Vielzahl von Metallen C, die Amalgame. Das Quecksilber gibt bereits bei D dämpfe ab, die zu Vergiftungen führen E. Ebenso sind alle F Quecksilberverbindungen sehr G. Schon sehr geringe Quecksilberkonzentrationen in der H rufen bei einer längeren Einwirkung auf den I akute oder J Vergiftungen hervor.

Menschen	können	Luft	vereinigt sich	chronische
löslichen	giftig	Schwefel	Legierungen	Zimmertemperatur

A	F
B	G
C	H
D	I
E	J

Aufgabe 3

Schwefelsäure setzt sich aus A und dem zweiwertigen B SO4 zusammen. Man stellt die C durch die D des Schwefeldioxyds SO2 zu E SO3. Die Oxydation bewirkt man durch das F. Platin G nicht an der Verbindung. Daher H Platin als I oder Kontaktstoff. Das Verfahren heißt darum J.

Platinmetall	Katalysator	Wasserstoff	Säurerest	beteiligt sich
Kontaktverfahren	wirkt	Schwefeltri-oxyd	Schwefelsäu-re	Oxydation

A	F
B	G
C	H
D	I
E	J

Aufgabe 4

Phosgen ist ein sehr A, farbloses Gas. Technisch B man Phosgen aus C und Chlor in Gegenwart von D als Katalysator. Es wird E verwendet, z.B. als Vorprodukt für F Farbstoffe, für die G von Chlorameisensäureestern zur Herstellung von H und Kunststoffen. Seit dem 1. I ist Phosgen alschemischer Kampfstoff J.

Weltkrieg	Holzkohle	bekannt	Kohlenmon-oxid	Arzneimit-telm
vielfältig	gewinnt	wichtige	giftiges	Synthese

A	F
B	G
C	H
D	I
E	J

Aufgabe 5

Mit A reagiert Thallium B bei gewöhnlichen C. In den D vereinigt es sich auch mit Schwefel E und Tellur. Mit Bor und Silicium F sich Thallium G. Thallium H nicht mit molekularem I, ferner nicht mit Stickstoff und Kohlendioxid. Auch löst es sich nicht in J Ammoniak.

schon	Selen	reagiert	Wasserstoff	flüssigem
nicht	Wärme	Halogenen	verbindet	Temperatur

A	F
B	G
C	H
D	I
E	J

Aufgabe 6

Der Sauerstoff ist ein A Element aus der 4. Bdes Periodensystems. Der Sauerstoff kommt in die C frei und gebunden vor. Er ist das am häufigsten D Element. Sauerstoff ist ein farb-, geruch- und geschmackloses E. durch Tiefkühlung lässt er sich zu einer bläulich gefärbten F verdichten. Bei normalen GS ist der Sauerstoff ein ziemlich reaktionsträges H, jedoch verbindet er sich bei I Temperatur mit vielen J.

Gas	höherer	Flüssigkeit	Element	vorkommende
Grundstoffen	Natur	Hauptgruppe	chemisches	Temperatur

A	F
B	G
C	H
D	I
E	J

Aufgabe 7

Jod ist ein A Element der 7. Hauptgruppe des B mit der Ordnungszahl 53 und dem C 126,9. Es ist ein D. Unter den Halogenen ist es das E. Wie bei den übrigen Halogenen F das Jodmolekül aus einem Atom. Jod ist das G Halogen, das sich unter Normalbedingungen im festen H befindet. Die deutlich ausgeprägte Kristallstruktur, die Fähigkeit, den elektrischen I zu leiten – alle diese „metallischen“ Eigenschaften sind für reines Jod nicht J.

einzige	Strom	charakteris-tisch	Halogen	Atomgewicht
Zustand	Periodensys-tems	schwerste	besteht	chemisches

A	F
B	G
C	H
D	I
E	J

Aufgabe 8

Nicht nur die Mediziner interessieren sich für das A. auch Geologen und Botaniker ebenso wie B und Metallurgen beschäftigen sich damit. Ähnlich den anderen C bildet Jod eine Vielzahl jodorganischer D, die auch in einigen E enthalten sind. Jodverbindungen werden in der Film- und F zur Herstellung bestimmter G bzw. Des entsprechenden Plattenmaterials H. Als Katalysator I man Jod bei der Produktion aller J.

Halogenen	Spezial- emulsionen	benutzt	Jod	Synteseka-utschukarten
Fotoindustrie	Chemiker	Farbstoffen	Verbindungen	verwendet

A	F
B	G
C	H
D	I
E	J

Aufgabe 9

Wilhelm Conrad Röntgen A am 24. März 1845 in einer B Stadt Lennep geboren. Es war das einzige C seiner Eltern. Seine Familie siedelte D in die Niederlande über, wo er E Gymnasium besuchte. F Herbst 1865 wurde er G der mechanisch-technischen H der Technischen Hochschule Zürich I. Hier unterrichteten J bekannte deutsche Mathematiker.

Kind	später	das	im	wurde
Abteilung	kleinen	an	viele	immatrikuliert

Подписано в печать 3.05.07

Усл. печ.л.1,9. Тираж 10 экз. Заказ №211

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