- •Кафедра фармацевтической химии, токсикологической химии, фармакогнозии, ботаники умк по дисциплине «получение и исследование лекарственных веществ»
- •Рабочая программа элективной дисциплины
- •Объем учебных часов
- •2.3 Задачи обучения:
- •2.4 Конечные результаты обучения:
- •2.7.1 Тематический план практических занятий
- •2.7.2 Тематический план срсп
- •2.7.3 Тематический план срс
- •2.8 Методы обучения и преподавания (малые группы, работа в парах и т.Д.):
- •Оценка рейтинга обучающихся складывается из оценок текущего и рубежного контроля
- •Технология проведения и оценка экзамена.
- •2.11 Приложения:
- •Силлабус
- •Объем учебных часов (кредитов) 45 часов/1 кредит
- •1. Общие сведения:
- •2.Программа:
- •2.1 Введение:
- •2.3 Задачи обучения:
- •2.4 Конечные результаты обучения:
- •2.7 Краткое содержание дисциплины:
- •Тематический план практических занятий
- •Тематический план срсп
- •Тематический план срс
- •2.10 Методы обучения и преподавания (малые группы, работа в парах и т.Д.):
- •Технология проведения контроля знаний студентов
- •Оценка рейтинга обучающихся складывается из оценок текущего и рубежного контроля
- •Технология проведения и оценка экзамена
- •Методические рекомендации для практических занятий
- •Тема 1 – Методы химических превращений, используемые в технике получения органических соединений (3 часа)
- •Тема 2 – Технология получения неорганических лекарственных веществ (3 часа)
- •Лабораторная работа 2 – Определение теоретического и практического выхода бария сульфата для рентгеноскопии
- •Тема 3 – Технология получения неорганических лекарственных веществ (3 часа)
- •Тема 4 – Технология получения синтетических лекарственных веществ (3 часа)
- •Тема 5 – Технология получения синтетических лекарственных веществ (3 часа)
- •Методические рекомендации для самостоятельной работы студентов под руководством преподавателя (срсп)
- •Тема 1 - Процессы хлорирования для получения промежуточных продуктов синтеза лекарственных веществ (3 часа)
- •Тема 2 – Значение концентрации серной кислоты и понятие о п-сульфировании (3 часа)
- •Тема 3 – Техника и практика нитрования (3 часа)
- •Тема 4 – Общие понятия о процессах конденсации. Введение кетогруппы по реакции Фриделя-Крафтса (3 часа)
- •Тема 5 – Рубежный контроль (3 часа). Методические рекомендации для самостоятельной работы студентов (срс)
- •Тема 1 – Восстановление. Каталитическое гидрирование (5 часов)
- •Тема 2 – Ацилирование. Ацилирующие средства (5 часов)
- •Тема 3 – Производство солей и их значение в химико-фармацевтической промышленности (5 часов)
- •Контрольно-измерительные средства
Тема 3 – Технология получения неорганических лекарственных веществ (3 часа)
Цель: Освоить технологию получения и производства неорганических лекарственных веществ.
Задачи обучения:
1.Применить некоторые приемы для проведения синтеза в лабораторных условиях.
2.Практиковать основы физических методов обработки лекарственного вещества (фильтрование, кристаллизация, возгонка, перегонка, приготовление насыщенных растворов и т.д.).
Основные вопросы темы:
Общие приемы работы в химическом синтезе.
Прием расчета теоретического выхода лекарственного препарата по возможности и ожидаемого выхода по условиям синтеза лекарственных веществ.
Разбор методики синтеза натрия сульфата.
Методы обучения и преподавания: разбор теоретических вопросов и выполнение практических заданий по синтезу неорганических лекарственных субстанций.
Литература:
Альбицкая В.Г., Гинзбург О.Ф., Коляскина З.Н., Купин Б.С., Павлова Л.А., Разумова Н.А., Ралль К.Б., Серкова В.И., Стадничук М.Д. Лабораторные работы по органической химии. Под ред. О.Ф. Гинзбурга, А.А. Петрова. М.: Высш. шк., 1967. – 295 с.
Майофис Л.С. Химия и технология химико-фармацевтических препаратов. 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Медицина, 1964. – 625 с.
Контроль
Какие методы разделения и очистки веществ используют в технологических процессах?
Какие физические методы применяются при технологических процессах?
Охарактеризуйте основные производственные моменты получения натрия сульфата?
ПРИЛОЖЕНИЕ
Лабораторная работа 1 – Получение натрия сульфата.
Методика. Из 10 г натрия гидрокарбоната готовят насыщенный раствор (около 100-110 мл воды), фильтруют. Фильтрат нейтрализуют разбавленной серной кислотой до слабо щелочной реакции на лакмус, снова фильтруют, фильтрат подкисляют до рН 2,0-3,0 и нагревают до кипения, фильтруют, фильтрат переносят в выпарительную чашку и выпаривают досуха. Остаток высушивают при 110-120 0 до полного удаления кристаллизационной воды, взвешивают безводную соль и прибавляют к ней воду из расчета примерно 11-12 молей воды на каждый соль соли. Раствор кипятят до растворения соли. Если в расчетном количестве соль не растворяется, то при непрерывном нагревании продолжают доливать воду очень небольшими порциями до полного растворения (не более 3 мл на 1 г сухого вещества). Содержимое колбы оставляют до следующего дня.
При охлаждении из раствора выпадают бесцветные кристаллы натрия сульфата; препарат отфильтровывают и высушивают между листами фильтровальной бумаги. При температуре 32,4 0 соль растворяется в своей кристаллизационной воде, при 100 0 обезвоживается, на воздухе выветривается.
.
Лабораторная работа 2 – Определение теоретического и практического выхода натрия сульфата
Выход препарата должен составлять около 80 % от теоретически рассчитанного.
Количество готового продукта, г
η = ______________________________ х 100 %
Количество исходного материала, г
Потери, г
έ (трата) = _______________________________ х 100 %
Количество исходного материала, г
Количество исходного материала, г
К расх. = _________________________________
Количество готового продукта, г