Экзаменационный билет №8

1. В аптеках городских клинических больниц готовят раствор Рингера следующего состава:

Натрия хлорида 0,9

Калия хлорида 0,02

Кальция хлорида 0,02

Натрия гидрокарбоната 0,02

Воды для инъекций до 100 мл

При проведении реакций идентификации на ион калия была использована фармакопейная реакция с раствором кислоты виннокаменной и натрия ацетата в соответствующих условиях; выпадения белого кристаллического осадка не наблюдалось.

Дайте объяснение полученному результату и укажите, какую реакцию идентификации можно предложить для достоверного доказательства иона калия в данном растворе.

Приведите русское, латинское и рациональное название препарата. Охарактеризуйте физико-химические свойства (внешний вид, растворимость) и их использование для оценки качества.

В соответствии с химическими свойствами предложите реакции идентификации и методы количественного определения. Напишите уравнения реакций.

Ответ

Физиологический раствор Рингера – Solutio physiologica Ringeri

Фарм. Группа - регидратирующее средство

Описание. Бесцветная прозрачная жидкость, солоноватая на вкус

Приведенные реакции позволяют считать, что при добавлении кислоты виннокаменной к указанной ЛФ, должен выпадать осадок кальциевой соли виннокаменной, которую можно только разложить конц. серной кислотой. Образование же осадка калиевой соли виннокаменной, видимо блокируется образованием растворимой в воде смешанной натрий-калиевой средней соли.

KI+ HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH_CH3COONa NaOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOK+HCl

Подлинность

• Нецелесообразным является открытие катионов кальция и калия при совместном присутствии на пламени горелки из-за наложения цветов, образуемых каждым катионом. Поэтому на калий-ион следует провести реакцию образования двойной соли гексанитрокобальтата (III) калия-натрия с раствором натрия гексанитрокобальтатом (Ш).

1. Катионы натрия взаимодействуют с калия гексагидроксостибатом. В строго нейтральной среде образуется белый кристаллический осадок натрия гексагидроксостибата.

Na⁺ + [ Sb(OH)₆]^- Na[ Sb(OH)₆]↓

2. Хлорид-анионы в азотнокислой среде взаимодействуют с катионами серебра с образованием белого творожистого осадка, растворимого в растворе аммиака

Cl^- + Ag⁺ AgCl↓

AgCl +2NH₄OH [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O

3. Реакция с раствором кобальтинитрита натрия (гексанитрокобальтата натрия)

2K ⁺ + Na₃[Co(NO₂)₆→K₂Na[Co(NO₂)]₆ +2Na⁺

Реакцию проводят в уксуснокислой среде. Образуется желтый осадок.

4. Са2+ - реакция с оксалатом аммония:

(NH4)2C204 + СаС12 —- СаС2044 + 2NH4C1

Образуется белый кристаллический осадок, растворимый в минеральных кислотах и не растворимый в уксусной кислоте

Количественное определение.

1. Натрия и калия хлориды раздельно определить в данной пропи­си методиками, принятыми в экспресс-анализе, невозможно (каль­ция хлорид определяют комплексиметрически). Сумму хлоридов натрия и калия рассчитывают по формуле:

где V_AgNO3 — объем 0,1 н. раствора серебра нитрата, пошедший на титрование суммы хлоридов натрия, калия и кальция; V_{T Б} — объем трилона Б, пошедший на титрование кальция хлорида;

COT _{AgNO3/NaCl+KCl} ^— средний ориентировочный титр при титрова­нии натрия и калия хлоридов 0,1 н. раствором серебра нитрата.

Значение СОТ 0,1 н. раствора серебра нитрата для суммы на­трия и калия хлоридов рассчитывают следующим образом:

Методом количественного определения кальция хлорида в препарате является комплексонометрический метод с индикатором кислотным хромовым темно-синим.

Индикатор реагирует с Са2+ в щелочной среде с образованием вишнево-красного комплексного соединения.

Са²⁺+Ind Са²⁺[Ind]

В процессе титрования титрант ТрБ вытесняет Са²⁺ из комплекса Са²⁺[Ind], образуется более прочный бесцветный комплекс Са-ТрБ и выделяется свободный Ind синего цвета.