умк_Галушков_Теорет. основы химии_ч
.2.pdfВ случае, когда изменяются давление, объем и температура, необхо- димо использовать для расчетов формулу (2.8).
Пример 2.1. Даны 600 м3 газа при 7 ° С и 100 кПа. Вычислить объем газа при –13 ° С и 80 кПа.
Решение. Для расчета необходимо использовать формулу (2.8), но перед этим все единицы измерения должны быть переведены в сис- тему СИ. Из условия задачи следует, что температуру нужно выразить в кельвинах
T1 = 273 + 7 = 280K ,
T2 = 273 −13 = 260K
Таким образом
V = 600 м3 , р = 100 кПа , T = 280 K |
|||||
1 |
1 |
|
1 |
|
|
и |
|
|
|
|
|
V2 = ? , |
р2 = 80 кПа , T2 = 260 K . |
||||
Используя формулу (2.8), получаем |
|||||
|
V = |
p1V1T2 |
= |
100 × 600 × 260 |
= 696 м3 |
|
|
|
|||
|
2 |
p2T1 |
80 × 280 |
|
|
|
|
|
Ответ: 696 м3 .
Пример 2.2. В закрытом баллоне находится газ при температуре –3 ° С под некоторым давлением. До какой температуры должен быть на- грет газ, чтобы давление внутри баллона выросло на 20 %?
Решение. Так как объем газа ограничен объемом баллона, то V=const, и поэтому для расчетов необходимо использовать формулу (2.17). Пусть исходное давление в баллоне равно р кПа, тогда после нагревания оно уве- личится на 0,20р и составит (р+0,20р) кПа. До нагревания температура и давление газа в баллоне равны T1 = 273 − 3 = 270 K и p1 = p , а после нагре-
вания T2 и p2 = p + 0,20 p . |
|
|
|
|
||||
Тогда |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
p1 |
= |
T1 |
или |
p |
= |
270 |
|
|
|
T |
p + 0,20 p |
T |
||||
|
p |
2 |
|
|
|
|||
|
|
2 |
|
|
2 |
Отсюда
T2 = 270 × ( p + 0,20 p) = 270 ×1,20 = 324 K p
Ответ: 324 K (51 ° С).
21
Пример 2.3. В баллоне находится газ при температуре 300 K. Какая часть газа останется, если при открытом баллоне повысить температуру на
100 K?
Решение. Так как баллон открыт, давление внутри него будет посто- янным, т.е. р=const. Для расчета необходимо использовать формулу (2.16), обозначив исходный объем V1 , а объем газа после нагревания V2
V1 = T1 = 300 = 0,750 V2 T2 400
т.е. V2 = 1,333V 1 .
|
|
В баллоне после нагревания останется газ объемом V1 , что составля- |
|||
ет |
V1 |
= |
|
V1 |
= 0,750 часть от исходного объема V . |
|
|
||||
V2 |
|
1 |
|||
|
1,333V1 |
Ответ: 0,750.
2.3.2. Вычисление массы газов по заданному объему и их объемов по заданной массе
Эти расчеты основываются на следствии из закона Авогадро (1 моль любого идеального газа при p0 = 101,3 кПа и T0 = 273 K занимает объем
22,4 дм3 ) или формуле (2.11).
Пример 2.4. В баллоне емкостью 25,1 дм3 находится при 16 ° С во-
дород под давлением 815,8 кПа. Вычислить массу водорода. Решение. Возможны два варианта решения задачи.
Вариант 1. Приведем объем водорода к нормальным условиям по формуле (2.8)
V = |
pVT0 |
= |
815,8 × 25,1× 273 |
=191 дм3 . |
|
|
|||
0 |
p0T |
101,3×(273 +16) |
|
|
|
|
Проверим правильность выбора единиц измерения: [дм3 ]= [кПа][дм3 ][K] ;
[кПа][K]
единицы измерения выбраны правильно.
Определим массу водорода на основании первого следствия из зако- на Авогадро
2,00 г (1 моль H2 ) занимают объем 22,4 дм3
х г занимают объем 191 дм3
= 2,00 ×191 @
x 17,0 г ; масса водорода в баллоне равна 17,0 г. 22, 4
22
Вариант 2. Рассчитаем массу водорода, используя формулу (2.11)
|
m(H 2 ) = |
|
M (H2 ) × p ×V |
|
= |
2,00 ×815,8 × 25,1 |
@ 17,0 |
г . |
|
|
|
||||||
|
|
R ×T |
|
|
8,31× 289 |
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
Проверим правильность выбора единиц измерения: |
|
|
|
|
|
||||||||||||
[г]= [г/моль][кПа][дм3 ]; единицы выбраны правильно. |
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
кПа × дм |
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
[K] |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
моль× K |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
Ответ: 17,0 г. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Пример 2.5. Вычислить объем, занимаемый 5,60 г CO2 |
при 15 ° С и |
||||||||||||||||
102,6 кПа. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Решение. Наиболее простой путь решения этой задачи – использо- |
|||||||||||||||||
вание формулы (2.11), из которой следует |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
V (CO2 ) = |
m(CO2 ) × R ×T |
= |
5,60 ×8,31× |
(273 +15) |
= 2,97 |
дм |
3 |
. |
|||||||||
p × M (CO2 ) |
|
|
102,6 × 44,0 |
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Проверим правильность выбора единиц измерения при вычислениях:
|
[г] |
кПа × дм3 |
[K] |
|
||
|
|
|
||||
[дм3 ]= |
|
моль× K |
|
|
||
|
|
|
; единицы измерения выбраны правильно. |
|||
[кПа][г / моль] |
||||||
|
|
Ответ: 2,97 дм3 .
Пример 2.6. 0,121 г некоторого газа занимают объем 28,0 см3 при 17 ° С и 105 кПа. Вычислить молярную массу газа.
Решение. Молярную массу газа можно определить по формуле (2.11)
M (B) = m(B) × R ×T = 0,121×8,31× (273 +17) = 99,2 г/моль |
|
p ×V |
105 × 0,0280 |
Проверим правильность выбора единиц измерения при вычислениях:
|
[г] |
кПа × дм3 |
[K] |
||
|
|
|
|||
[г / моль]= |
|
моль× K |
|
||
|
|
||||
|
[кПа][дм3 |
] |
; единицы измерения выбраны правильно. |
Ответ: 99,2 г/моль.
23
2.3.3. Вычисления с использованием относительной плотности газа
Относительная плотность рассчитывается по формуле (2.7) и пока- зывает, во сколько раз один газ тяжелее другого, если они занимают оди- наковый объем при одинаковых условиях.
Пример 2.7. Вычислить относительную плотность по водороду газа,
860 см3 которого при 77,9 кПа и 39 ° С имеют массу 0,873 г. Решение. Данная задача может быть решена двумя способами. 1-й способ: определяем молярную массу газа по формуле (2.11)
M (B) = |
m(B) × R ×T |
= |
0,873×8,31×312 |
= 33,8 г/моль |
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
p ×V |
|
|
|
|
|
|
77,9 ×0,860 |
|
|
|
|||||||
и относительную плотность по формуле (2.7) |
|
|
|
|
||||||||||||||
|
Д = |
|
M (B) |
|
|
= |
33,8 |
=16,9 . |
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
M (H2 ) 2,00 |
|
|
|
|
|||||||||||
2-й способ: определяем массу водорода, занимающего объем 860 cм3 |
||||||||||||||||||
при 77,9 кПа и 39 ° С по формуле (2.11) |
|
|
|
|
||||||||||||||
m(H 2 ) = |
M (H2 ) × p ×V |
|
= |
|
2,00 × 77,9 × 0,860 |
= 0,0517 |
г |
|||||||||||
R ×T |
8,31× |
312 |
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
и относительную плотность по формуле (2.7) |
|
|
|
|
||||||||||||||
|
Д = |
m(B) |
|
|
= |
0,873 |
|
=16,9 |
|
|
||||||||
|
m(H2 ) |
|
|
|
||||||||||||||
|
|
0,0517 |
|
|
|
|
|
Ответ: 16,9.
Пример 2.8. Газовая смесь состоит из 40 объемных процентов азота и 60 объемных процентов кислорода. Вычислить относительную плотность смеси по водороду.
Решение. Так как из уравнения pV = m RT следует, что при р=const M
и Т=const объем газа линейно зависит от его массы, вычисление относи- тельной плотности и состава газовой смеси наиболее просто производить по правилу смешения, если формулу (2.5) записать в виде
|
VB |
= |
Д - Д′ |
, |
(2.18) |
|
|
||||
|
VA Д¢¢ - Д |
|
|||
где VA и VB − объемы газов А и B; Д′ и Д′′ − |
относительная плотность |
для газов А и В по водороду, воздуху или другому газу; Д – относительная плотность газовой смеси по тому же газу (водороду, воздуху и др.).
24
Вычислим относительную плотность азота и кислорода по водороду по формуле (2.7)
Д′ = |
M (N2 ) |
= |
28,0 |
|
= 14,0 |
|
|
|
|||||
|
M (H2 ) 2,00 |
|
||||
Д′′ = |
M (O2 ) |
= |
32,0 |
= 16,0 |
||
M (H2 ) |
|
|
||||
|
|
2,00 |
Используя для решения правило смешения (2.18), составим пропорцию
V (O2 ) |
= |
Д − |
14,0 |
= |
60,0 |
V (N2 ) 16,0 |
− Д |
|
40,0 |
Решая пропорцию, находим
40,0 Д − 560 = 960 − 60,0 Д
100 Д = 1520; Д = 15,2
Ответ: Д = 15,2.
Пример 2.9. Относительная плотность по водороду газовой смеси, состоящей из водорода и кислорода, равна 14,5. Вычислить объемную до- лю (в %) кислорода в смеси.
Решение. Так как относительная плотность водорода по водороду
равна 1,0, а кислорода – 16,0, |
то согласно правилу смешения (2.18) |
||||||||
|
V (H 2 ) |
= |
14,5 −16,0 |
= |
−1,5 |
= |
1 |
. |
|
|
V (O ) |
|
1,0 −14,5 |
−13,5 |
9 |
|
|||
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Разделив 100 % пропорционально этому отношению, находим
ϕ(H2 ) = 10 %, ϕ(O2 ) = 90 % Ответ: ϕ(O2 ) = 90 % .
Пример 2.10. Смесь, состоящая из азота, кислорода и водорода, име- ет относительную плотность по водороду 13,2; содержание азота в этой смеси 50 %. Вычислить объемную долю (в %) газов в смеси.
Решение. В тех случаях, когда в газовую смесь входят более двух веществ и при этом известно содержание только одного из них, такую сис- тему можно рассматривать как двухкомпонентную, в которой одним из компонентов является газ с известным содержанием, а вторым – смесь ос- тальных газов. Из условия задачи следует, что кислород и водород состав- ляют 50 % от объема всей смеси. Используя это и опираясь на правило смешения (2.18), вычисляем относительную плотность кислорода и водо- рода в смеси, рассматривая всю смесь как двухкомпонентную систему, в которой одним из компонентов является смесь кислорода и водорода, а другим – азот.
25
Обозначим относительные плотности по водороду смеси водорода и
кислорода – Д′ , азота – Д′′ = 14,0 |
и смеси трех газов – |
Д = 13,2 . Тогда |
||||||||
|
V (N2 ) |
|
= |
Д − Д′ |
= |
|
13,2 − Д′ |
. |
||
|
|
|
Д′′ − Д |
|
|
|
||||
V (H2 + O2 ) |
14,0 −13,2 |
|
||||||||
Согласно условию задачи V (N2 ) = V (H 2 + O2 ). |
|
|||||||||
Поэтому |
13,2 − Д′ |
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
= 1 |
|
|
|
|||||
|
|
14,0 −13,2 |
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
13,2 − Д′ = 0,8; |
Д′ = 12,4 |
|
Используя относительную плотность по водороду смеси O2 + H2 ,
вычислим отношение их объемов. Так как относительная плотность водо- рода по водороду равна единице, а относительная плотность кислорода по водороду равна 16, то по формуле (2.18) получаем
V (O2 ) |
= |
|
12,4 −1,0 |
= |
11,4 |
|||
|
|
|
|
|
|
|||
V (H2 ) |
16,0 |
−12, 4 |
3,6 |
|||||
|
|
Чтобы выразить содержание водорода и кислорода в объемных долях по отношению к объему всей смеси, делим 50 % пропорционально числам найденного отношения
ϕ(H2 ) = 50 ×3,6 = 12 % 15,0
ϕ(O2 ) = 50 ×11, 4 = 38 % 15,0
Ответ: ϕ(H2 ) = 12 % ; ϕ(O2 ) = 38 % .
Пример 2.11. Соединение содержит 24,26 % углерода, 71,62 % хлора и 4,12 % водорода. Относительная плотность по водороду 49,1. Найти ис- тинную формулу соединения.
Решение. Определяем молярную массу соединения по формуле (2.7)
M (B) = M (B) =
49,1
M (H2 ) 2,00 M (B) = 49,1× 2,00 = 98,2 г/моль.
Если масса вещества равна 100,00 г, то согласно условию задачи m(C) = 24,26 г, m(Cl) = 71,62 г и m(H ) = 4,12 г .
26
Число атомов С, Cl и H в молекуле соединения относится друг к дру- гу, как
24,26 : 71,62 : 4,12 = 2,02 : 2,02 : 4,12 = 1:1: 2 . 12,0 35,5 1,00
Такое соотношение отвечает формуле ССlH 2 , молярная масса для которой равна 49,5 г/моль. Молярная масса соединения должна быть равна 98,2 г/моль, а это значит, что истинная формула соединения имеет вид
(ССlH2 )2 или С2 H4Cl2 .
Ответ: С2 H4Cl2 .
2.3.4. Вычисления с использованием закона парциальных давлений
В химической технологии и научных исследованиях часто приходит- ся иметь дело с газовыми смесями. Для характеристики их состояния не- обходимо определять парциальные давления компонентов смеси на осно- вании общего давления или, наоборот, вычислять общее давление по фор-
муле (2.13).
Пример 2.12. Вычислить парциальные давления азота и кислорода в воздухе, приняв давление воздуха 101,3 кПа (воздух содержит 21 % O2 и
78 % N2 по объему).
Решение. Установим связь между объемной долей газа в смеси и его парциальным давлением. Согласно формуле (2.15) для смеси, состоящей из газов А и В,
jA = |
|
|
V |
|
|
|
|
= |
|
|
|
|
|
n ×V |
|
|
|
|
|
= |
|
nA |
|
= xA , |
||||||||||||||||
|
|
|
|
A |
|
|
|
|
|
|
|
|
A |
|
|
n |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
nA + nB |
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
V |
A |
+ V |
|
|
|
n |
A |
×V + n |
B |
×V |
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
B |
|
|
|
|
|
n |
|
|
|
|
|
|
|
n |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
или, с учетом равенств nA = |
p A×V |
|
и nB |
= |
pB ×V |
|
, получим |
|||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
RT |
|
|
|
|
RT |
|
|
||||||||||
|
|
|
|
nA |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
pA ×V |
|
|
|
|
|
|
|
|
pA |
|
|
|
|
pA |
|
|||||||||||
jA |
= |
|
|
|
|
= |
|
|
|
|
|
|
RT |
|
|
|
|
|
= |
|
|
|
|
= |
, |
|||||||||||||||
n |
|
|
|
|
|
pA ×V |
|
|
|
|
|
|
|
p |
|
+ p |
|
|
||||||||||||||||||||||
|
|
A |
|
+ n |
B |
|
|
|
|
+ |
|
pB ×V |
|
A |
B |
|
|
|
p |
общ |
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
RT |
|
|
|
|
RT |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
где VA и VB − объемы газов А и B; Vn − молярный объем; pA и pB − пар-
циальные давления газов А и В; nA и nB − количества веществ А и В; pобщ − общее давление газовой смеси, V − объем смеси газов.
27
Таким образом, для газовой смеси справедливы равенства
pi |
= ji × pобщ |
(2.19) |
pi |
= хi × pобщ |
(2.20) |
Рассчитаем парциальные давления азота и кислорода в воздухе по формуле (2.19)
pN 2 = 0,78 ×101,3 = 79 кПа pO2 = 0,21×101,3 = 21 кПа
Ответ: pN 2 = 79 кПа; pO2 = 21 кПа .
При определении молекулярных масс газов очень часто приходится измерять объем газа, собранного над водой и поэтому насыщенного водя- ным паром. Определяя в этом случае давление газа, необходимо вводить поправку на парциальное давление водяного пара.
Пример 2.13. Вычислить массу 76,0 см3 азота, собранного над во- дой при 29 ° С и 104,0 кПа. Давление пара воды при той же температуре со- ставляет 4,0 кПа.
Решение. Парциальное давление азота равно
pN 2 = pобщ - pH 2O =104,0 - 4,0 =100,0 кПа .
По формуле (2.11) рассчитаем массу азота |
|
|
|||||
m(N2 ) = |
pN 2 |
×V × M (N2 ) |
= |
100,0 ×0,0760 × 28,0 |
= 0,0848 |
г |
|
|
RT |
|
8,31×302 |
||||
|
|
|
|
|
Ответ: m(N2 ) = 0,0848 г.
2.3.5. Взаимодействие газов
Если в химической реакции участвуют газообразные вещества, то
для расчетов необходимо использовать закон объемных отношений. Пример 2.14. Вычислить объем кислорода, необходимый для сжига-
ния 800 дм3 H 2 S . Какой объем SO2 получится при этом? Решение. Запишем уравнение реакции сжигания H 2 S
2H2 S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
С учетом формулы (2.12) для данной реакции получим следующие соотношения
V (H 2 S ) |
= |
2 |
и |
V (H2S ) |
= |
2 |
V (O2 ) |
|
|
|
|||
|
3 |
|
V (SO2 ) 2 |
28
Отсюда |
|
|
|
|
|
|
|
|
V (O2 ) = |
3V (H 2 S ) |
= |
|
3 ×800 |
= 1200 |
дм |
3 |
|
2 |
2 |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|||
и |
|
|
|
|
|
|
|
|
V (SO ) = V (H |
2 |
S ) = 800 дм3 . |
|
|
||||
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
Ответ: V (O ) = 1200 дм3 ; V (SO ) = 800 дм3 . |
|
|
||||||
2 |
|
2 |
|
|
|
|
|
|
Пример 2.15. Из 200 см3 озонированного воздуха после разложения |
||||||||
содержащегося в нем озона образовалось 216 см3 |
газа. Вычислить массо- |
|||||||
вую долю озона в озонированном воздухе. |
|
|
|
|||||
Решение. Запишем уравнение реакции разложения озона |
|
|
|
|
|
|
2O3 = 3O2 |
|
||
Из закона объемных отношений следует: |
|||||||||
|
V (O3 ) |
= |
2 |
, а значит V (O ) = |
3V (O3 ) |
|
− объем образовавшегося кисло- |
||
|
|
|
|||||||
V (O2 ) 3 |
2 |
2 |
|
|
|||||
|
|
|
|||||||
рода при разложении озона. |
|
|
|
|
|||||
Таким образом, |
общий объем смеси уменьшился на V (O3 ) за счет |
разложения озона и одновременно увеличился на V (O2 ) за счет образо-
вавшегося кислорода, т.е. справедливо равенство
200 −V (O3 ) + 3V (O3 ) = 216 2
Отсюда
V (O3 ) = 32 см3
и объемная доля озона в исходном озонированном воздухе равна
ϕ(O3 ) = V (O3 ) = 32 = 0,16 (16 %) .
Vсмеси 200
Ответ: ϕ(O3 ) = 0,16 (16 %) .
2.4. Расчеты, основанные на законе эквивалентов
Из закона постоянства состава следует, что элементы соединяются друг с другом в строго определенных количественных соотношениях. По- этому в химии были введены понятия эквивалента, молярной массы экви- валента, количество вещества эквивалентов.
29
Внастоящее время под эквивалентами понимают условные частицы,
вzB раз меньше структурных (формульных) единиц (атомных, молекуляр-
ных); zB |
– эквивалентное число, а |
1 |
– фактор эквивалентности. Так как |
|
|||
|
|
zB |
эквиваленты в zB раз меньше структурных (формульных) единиц, то мо-
лярная масса эквивалентов вещества В также в zB раз меньше молярной массы вещества В
|
1 |
|
= |
M (B) |
|
|
|
||||
M |
|
B |
|
(2.21) |
|
|
|
||||
zB |
|
|
zB |
Количество вещества эквивалентов В в
вещества В, т.е.
|
1 |
|
= zB |
× n(B) |
|
|
|
||||
|
|||||
n |
|
B |
|||
zB |
|
|
|
zB раз больше количества
(2.22)
Взаимосвязь между количеством вещества эквивалентов и молярной массой эквивалентов вещества В выражается формулой
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
= |
m(B) |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
, |
(2.23) |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
M |
|
|
B |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
z |
|
1 |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
B |
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
n |
B |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
zB |
|
|
|
|
где m(B) – |
масса вещества В; |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
1 |
|
|
- молярная масса эквивалентов вещества В; |
|
||||||||||
M |
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
B |
|
||||||||||||
|
zB |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
1 |
|
|
|
- количество вещества эквивалентов В. |
|
||||||||||
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
||||||||||||
n |
|
|
|
B |
|
|||||||||||
zB |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Если вещество находится в газообразном состоянии и занимает объ- ем VB (при н.у.), то в этом случае
1
где V
zB
B =
|
1 |
|
= |
|
|
VB |
|
|
|
|
|
|
|
|
, |
(2.24) |
|||
|
|
|
|
|
|||||
n |
|
B |
|
|
|
|
|||
zB |
|
|
|
1 |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
V |
|
B |
|
|
|
|
|
|
|
|
zB |
|
|
|
22,4 - эквивалентный объем данного газа. zB
30