умк_Галушков_Неорган химия_для ХТ

Во влажном воздухе окислению подвергаются также сурьма и висмут. При нагревании на воздухе все три вещества сгорают с образованием оксидов Э2O3 .

В ряду напряжений (активности) все три элемента находятся после водорода и поэтому взаимодействуют только с кислотами-окислителями

As + 5HNO3 (конц) = H3 AsO4 + 5NO2 + H2O

3Sb + 5HNO3 (конц) = 3HSbO3 + 5NO + H2O

Bi + 4HNO3 = Bi(NO3 )3 + NO + 2H2O

При этом Bi ведет себя как типичный металл. С растворами сильных щелочей мышьяк и его аналоги не взаимодействуют. При сплавлении со щелочами в присутствии кислорода воздуха мышьяк образует арсенаты.

При комнатной температуре As и Sb непосредственно взаимодейст- вуют с галогенами, в то время как висмут реагирует с ними лишь при на- гревании. При нагревании мышьяк, сурьма и висмут реагируют с халько-

тойчивость которых значительно уступает аммиаку. В обычных условиях арсин AsH3 , стибин SbH3 и висмутин BiH3 - газообразные вещества с резким запахом, легко разлагающиеся при нагревании с образованием чер- ного осадка с металлическим блеском на стенках сосуда (простые вещест- ва As , Sb , Bi ). Все они являются сильнейшими неорганическими ядами.

Причиной резкого понижения устойчивости молекул в ряду NH3 − PH3 − AsH3 − SbH3 − BiH3 является, прежде всего, характер измене- ния угла связи HЭH , длины связи H − Э и энергии связи

свидетельствует об образовании связей за счет практически негибридизо- ванных p-орбиталей.

101

В ряду NH3 − PH3 − AsH3 − SbH3 − BiH3 электродонорные свойства настолько уменьшаются, что арсин, стибин и висмутин основными свойст- вами не обладают. Так, если производные аммония NH4+ вполне устойчи- вы, то ион AsH4+ обнаружен лишь спектроскопически при низких темпе- ратурах в смесях HJ и AsH3 .

Водородные соединения мышьяка, сурьмы и висмута можно полу- чить лишь косвенным путем, например

Mg3Э2 + 6HCl = 3MgCl2 + 2ЭH3 .

С s-элементами I и II групп мышьяк, сурьма и висмут образуют со- леподобные соединения, в которых они проявляют степень окисления (–3). В большинстве же других случаев при взаимодействии металлов с As , Sb и Bi образуются соединения металлического типа.

Арсин и его аналоги обладают высокой восстановительной актив- ностью

2 AsH3 + 3H2[PO3H ] = 3H[PO2 H2 ] + 2 As + 3H2O .

С кислородом элементы подгруппы мышьяка образуют оксиды

Э2O3 и Э2O5 .

Изменение кислотно-основных свойств и стабильности оксидов мышьяка и его аналогов можно представить схемой

Оксид мышьяка (III) – преимущественно кислотный оксид. Он рас- творяется в воде и щелочах, но в отличие от P2O3 взаимодействует также с галогенводородными кислотами

As2O3 + 3H2O = 2H3 AsO3

As2O3 + 8HCl = 2HAsCl4 + 3H2O

102

Оксид сурьмы (III) в воде практически не растворяется, но взаимо- действует со щелочами, а также с соляной кислотой. При взаимодействии As2O3 и Sb2O3 со щелочами образуются гидроксокомплексы

Э2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Э(OH )4 ] ,

где Э − As или Sb .

У оксида висмута (III) основные свойства выражены сильнее, по- этому он легко взаимодействует с кислотами, образуя различные соли висмута (III), а со щелочами практически не взаимодействует. В воде Bi2O3 не растворяется.

Все гидроксиды элементов (III) амфотерны, однако у As(OH )3 в значительной степени преобладают кислотные свойства, а у Bi(OH )3 – ос- новные. Гидроксид сурьмы занимает промежуточное положение. Гидро- ксид мышьяка – мышьяковистая кислота H3 AsO3 (орто-форма) – известен

лишь в растворах и представляет собой слабую кислоту (рК1 = 9,4, рК2 = 12,8, рК3 = 13,4). Гидроксид сурьмы (III) также существует только в растворе в виде орто- и мета-форм H3SbO3 и HSbO2 . Кислотные свойства

гидроксида сурьмы (III) выражены значительно слабее, чем у H3 AsO3 .

Соли Sb (III) существуют только в сильнокислых растворах, а при разбавлении водой гидролизуются.

При взаимодействии солей Bi (III) со щелочами образуется осадок Bi(OH )3 , который не растворяется в избытке щелочи, т.к. для него кислот-

ные свойства не характерны. Однако основные свойства у Bi(OH )3 выра-

жены так же слабо, поэтому соли висмута (III) в значительной степени подвержены гидролизу с образованием основных солей.

В ряду соединений As(III) − Sb(III) − Bi(III) стабильность увеличива- ется, а восстановительная способность уменьшается. Так, производные As(III) в нейтральной и щелочной среде являются довольно сильными восстановителями, легко переходя в более стабильные производные As(V) . Производные Sb(III) к типичным восстановителям не относятся, однако в щелочной среде могут быть окислены до Sb(V)

Sb2S3 + 2(NH4 )2 S2 = Sb2S5 + 2(NH4 )2 S

Для производных Bi(III) восстановительная активность вообще не

характерна. При повышении степени окисления элементов основные свой- ства их оксидов и гидроксидов ослабевают, а кислотные увеличиваются.

103

Оксиды Э2O5 в обычных условиях – твердые вещества. По структу- ре и свойствам As2O5 напоминает P2O5 , довольно хорошо растворяется в воде с образованием ортомышьяковой кислоты H3 AsO4 , которая по силе

примерно равна ортофосфорной (рК1 = 2,2, рК2 = 6,7, рК3 = 11,5) и также хорошо растворима в воде.

Оксид сурьмы (V) Sb2O5 – желтого цвета, в воде растворим мало, лучше в щелочных растворах

Sb2O5 + 2KOH + 5H2O = 2K[Sb(OH )6 ].

В свободном состоянии кислота, соответствующая Sb2O5 , не выде- лена. Из растворов оксостибатов (V) при добавлении сильной кислоты обычно выпадает осадок переменного состава xSb2O5 × yH2O .

Большинство оксоарсенатов (V) и оксостибатов (V), образующихся при сплавлении As2O5 и Sb2O5 со щелочами и оксидами металлов, полимерны.

+1

Из растворов обычно выделяются соединения типа M 3 AsO4 и

+1

M [Sb(OH )6 ] . Подобно фосфатам арсенаты, стибаты и висмутаты, как пра- вило, труднорастворимы.

В ряду As(V) − Sb(V) − Bi(V) стабильность производных сильно

уменьшается, поэтому в этом направлении резко возрастает окислительная активность.

Если производные As(V) к типичным окислителям не относятся и окислительная способность H3 AsO4 выражена лишь в кислой среде, то производные сурьмяной кислоты в этих же условиях способны окислить HCl до Cl2 , а производные Bi(V) являются сильнейшими окислителями не только в кислой, но даже и в щелочной среде

2H3 AsO4 + 4HI (конц) = As2O3 ↓ +2I2 + 5H2O

Sb2O5 +10HCl « 2SbCl3 + 2Cl2 + 5H2O

10NaBiO3 + 4MnSO4 +16H2SO4 = 5Bi2 (SO4 )3 + 4HMnO4 + 5Na2SO4 +14H2O

Для всех галогенидов мышьяка и его аналогов характерны три ос-

новных типа химических реакций: термическая диссоциация, гидролиз и комплексообразование. Термическая диссоциация наиболее характерна для пентагалогенидов и протекает по схеме

ЭX5 = ЭX3 + X 2 , где Э − F , Cl.

104

Для галогенидов ЭX3 диссоциация менее заметна. Склонность к гидролизу возрастает при переходе от тригалогенидов к пентагалогенидам.

Характер образующихся при гидролизе продуктов зависит от приро- ды элемента и степени окисления

2 AsCl3 + 3H2O = As2O3 ↓ +6HCl

SbCl3 + H2O ↔ SbOCl ↓ +2HCl

BiCl3 + H2O ↔ BiOCl ↓ +2HCl

AsF5 + 4H2O = H3 AsO4 + 5HF

SbCl5 + H2O = SbOCl3 ↓ +2HCl

3BiF5 + 3H2O(хол) = 3BiF3 ↓ +O3 − +6HF

При гидролизе соединений Sb(III) и Bi(III) образуются производные

SbO+ (антимонилы) и BiO+ (висмутилы).

Все известные галогениды элементов подгруппы мышьяка способны образовывать комплексные соединения

MeX + ЭX3 = Me[ЭX 4 ]

3MeX + ЭX3 = Me3[ЭX 6 ]

ЭX3 + 4NH3 = [Э(NH3 )4 ]X3

MeX + ЭX5 = Me[ЭX 6 ] ,

где MeX - галогениды щелочных металлов;

ЭX3 и ЭX5 - тригалогениды и пентагалогениды As , Sb и Bi . Сульфиды Э2S3 и Э2S5 можно получить при непосредственном

взаимодействии простых веществ или действием сероводорода на произ- водные Э(III) и Э(V) в кислой среде (кроме Bi2S5 , который не существует)

2Na[ As(OH )4 ] + 3H2S + 2HCl = 2NaCl + As2S3 ↓ +8H2O

2Bi(NO3 )3 + 3H2S = Bi2S3 ↓ +6HNO3

2Na3 AsO4 + 5H2S + 6HCl = As2S5 ↓ +6NaCl + 8H2O

2SbCl3 + 3H2S = Sb2S3 ↓ +6HCl

105

Сульфиды As (III) и Sb (III) – преимущественно кислотные соедине- ния, поэтому легко растворяются в присутствии основных сульфидов

Э2S3 + (NH4 )2 S = 2NH4ЭS2 ,

а также в щелочах.

Сульфид висмута (III) Bi2S3 кислотные свойства в растворах не про-

являет, с основными сульфидами взаимодействует лишь при сплавлении. В отличие от As2S3 сульфиды Sb (III) и Bi (III) растворяются в концентри-

рованной соляной кислоте

Sb2S3 + 4HCl ↔ HSbCl4 + 3H2S .

Сульфиды As , Sb и Bi нерастворимы в воде, но растворимы в кон- центрированных кислотах – окислителях

3As2S5 + 40HNO3 (к) + 4H2O = 6H3 AsO4 + 15H2SO4 + 40NO .

Сульфидоарсенаты (III) и (V) – тиоарсениты и тиоарсенаты, а также сульфидостибаты (III) и (V) – тиоантимониты и тиоантимонаты в твердом состоянии вполне устойчивы, но соответствующие им тиокислоты при по- лучении распадаются на сульфид и сероводород

2NH4 AsS2 + 2HCl = As2S3 ↓ +H2S − +2NH4Cl

2Na3 AsS4 + 6HCl = As2S5 ↓ +3H2S − +6NaCl

2Na3SbS3 + 6HCl = Sb2S3 ↓ +3H2S − +6NaCl

2Na3SbS4 + 6HCl = Sb2S5 ↓ +3H2S − +6NaCl

Простые вещества и соединения элементов VA группы широко ис- пользуются на практике. Наибольшее количество азота идет на синтез ам- миака, из которого затем получают HNO3 и огромное количество других

продуктов. В больших количествах производятся удобрения, азотсодер- жащие органические вещества, взрывчатые вещества, красители и т.д.

Азот – самый дешевый химически инертный газ, используемый при проведении органических и неорганических синтезов, требующих отсутст- вия кислорода, для создания пожаробезопасных условий работы и т.д.

Жидкий азот применяют для поддержания низкой температуры. Элементарный фосфор используется для получения P2O5 , H3PO4 , в

органических синтезах, в производстве спичек. Фосфор входит в состав ряда металлических сплавов; P2O5 - наиболее эффективный химический осушитель.

106

Наибольшее количество соединений фосфора идет на производство удобрений (обесфторенный фосфат - Ca3 (PO4 )2 ×Ca(OH )2 , суперфосфат -

Ca(H2 PO4 )2 × 2CaSO4 , двойной суперфосфат - Ca(H2 PO4 )2 , преципитат - CaHPO4 × 2H2O , аммофос - NH4 H2 PO4 × (NH4 )2 HPO4 и др.) Фосфаты, по-

лифосфаты и пероксофосфаты щелочных металлов входят в состав мою- щих средств. Фосфор входит в состав фосфорорганических соединений.

Мышьяк используется в качестве добавки в некоторые сплавы, опти- ческие и полупроводниковые материалы. Соединения мышьяка использу- ются в качестве ядохимикатов.

Сурьма и висмут входят в состав многих сплавов.

Вопросы для самопроверки

1.Дайте общую характеристику элементов группы VA.

2.Какие степени окисления проявляет азот в соединениях?

3.Чему равна максимальная валентность азота?

4.Почему существует проблема связанного азота?

5.Укажите физические свойства азота.

6.Какими химическими свойствами обладает азот?

7.Как получают азот в промышленности и в лаборатории?

8.Какую форму имеет молекула NH3 ?

9.Какими физическими и химическими свойствами обладает аммиак?

10.Какими свойствами обладают нитриды?

11.Как получают аммиак в промышленности и в лаборатории?

12.Какими физическими и химическими свойствами обладает гидразин?

13.Какими физическими и химическими свойствами обладают гид-

роксиламин и его соли?

14.Какими физическими и химическими свойствами обладает HN3 -

азотистоводородная кислота?

15.Какими свойствами обладают азиды?

16.Какими физическими свойствами обладают оксиды азота?

17.Изобразите структурные формулы оксидов азота.

18.Укажите методы получения оксидов азота в лаборатории и в про- мышленности?

19.Какие химические свойства проявляют оксиды азота

N2O, NO, N2O3, NO2 , N2O5 ?

20.Какие химические свойства проявляют азотистая кислота и ее со- ли – нитриты?

21.Какими физическими и химическими свойствами обладает азот- ная кислота?

107

22.Укажите состав царской водки и ее свойства.

23.Какие свойства проявляют нитраты?

24.Влияет ли на состав продуктов реакции термического разложения нитратов природа катиона?

25.В чем сходство и различие азота и фосфора? 26.Какие аллотропные модификации имеет фосфор? 27.Охарактеризуйте химические свойства фосфора. 28.Какими свойствами обладают фосфиды и фосфин?

29.В виде каких модификаций существует оксид фосфора (III)? 30.Какими химическими свойствами обладает P2O3 ?

31.Какую структурную формулу имеет фосфористая кислота?

32. Какие химические свойства проявляют фосфористая кислота и ее соли? 33.Какие свойства проявляет оксид фосфора (V)?

34.Какое строение имеют оксофосфаты (V)?

35.Как получают ортофосфорную кислоту?

36.Какую структурную формулу имеет фосфорноватистая кислота? 37.Какие химические свойства проявляют H[PO2 H2 ] и ее соли?

38.Как изменяется устойчивость в ряду ионов PH4+ , [PO2 H2 ]− , [PO3H ]2− , PO43− ? Почему?

39.Какие свойства характерны для три- и пентагалогенидов фосфора? 40.Как изменяются свойства в ряду As − Sb − Bi ? Почему?

41.Как получают As , Sb и Bi ?

42. Какимифизическимиихимическимисвойствамиобладают As , Sb , Bi ? 43.Как изменяется устойчивость в ряду NH3 − PH3 − AsH3 − SbH3 − BiH3 ?

Почему?

44.Как изменяются стабильность и кислотно-основные свойства в ряду оксидов As , Sb и Bi ?

45.Как изменяются свойства в ряду гидроксидов As , Sb и Bi ? 46.Как изменяются окислительно-восстановительные свойства в ря-

ду соединений мышьяка (III), сурьмы (III) и висмута (III)?

47.Как изменяются окислительно-восстановительные свойства в ря- ду соединений As(V) − Sb(V) − Bi(V) ?

48.В чем особенность гидролиза три- и пентагалогенидов мышьяка, сурьмы и висмута?

49.Как можно получить сульфиды As , Sb и Bi ? 50.Какими свойствами обладают сульфиды As , Sb и Bi ?

51.Где используются азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут, а также их соединения?

108

ТЕМА 5

р-Элементы VI группы периодической системы Д.И. Менделеева

Краткое содержание:

1)общая характеристика элементов;

2)кислород: строение молекулы, физические и химические свойства, получение, применение;

3)озон: получение, физические и химические свойства;

4)вода: аномалии физических свойств, химические свойства, электродонорные свойства молекул воды;

5)пероксид водорода: получение, свойства;

6)понятие о способах очистки сточных вод и отходящих газов промышленности;

7)сера: нахождение в природе, физические и химические свой- ства, применение;

8)соединения с водородом: получение, свойства;

9)сульфиды: получение, свойства;

10)соединения серы с кислородом: оксиды, кислоты, получение, химические свойства;

11)серная кислота: получение, свойства, применение;

12)соединения серы с галогенами: получение, свойства;

13)элементы подгруппы селена, общая характеристика;

14)селено- и теллуроводород; селениды и теллуриды;

15)соединения Se, Te и Po с кислородом, получение, свойства, применение;

16)сопоставление кислотно-основных и окислительно-восста- новительных свойств серы, селена и теллура.

Главная подгруппа шестой группы ПСМ (VIA группа) включает два типических элемента – кислород и серу – и элементы подгруппы селена

Se, Te, Po .

Первые четыре элемента получили еще в XIX веке групповое назва- ние – халькогены, что означает «образующие руды» или «относящиеся к медным рудам». Отсюда название некоторых минералов, содержащих эти элементы: халькозин Cu2S , халькопирит CuFeS2 .

Валентные электроны в атомах элементов VIA группы располагают- ся на внешних s- и p-орбиталях, и электронная формула может быть пред- ставлена в общем виде: [ ]ns2np4. Основные сведения о p-элементах VIA группы приведены в табл. 5.1.

109

Как видно из приведенных данных, в ряду O − S − Se − Te − Po уве- личиваются размеры атомов и ионов, уменьшается энергия ионизации, а это ослабляет неметаллические признаки элементов. Если кислород – ти- пичный неметалл, то полоний – металл.

Минимальная степень окисления элементов в их соединениях (–2) харак- терна для кислорода и серы. Эта степень окисления связана с присоедине- нием двух электронов и образованием устойчивой 8-электронной конфи- гурации ns2np6 («октета»). У Te и Po , отчасти и у Se , обладающих мень- шей электроотрицательностью, стабильной является степень окисления +4, которую имеют эти элементы в соединениях с фтором, кислородом и хло- ром. Высшая степень окисления (+6) характерна для серы.

С увеличением атомного номера элемента в VIA группе все боль- шую роль в образовании связей играет dπ-pπ -взаимодействие из-за сбли-

жения энергий p- и d- атомных орбиталей.

В частности, кристаллы SeO2 имеют цепную пирамидальную струк- туру с мостиковыми связями

∙∙

– Se – O – Se – ,

∙∙

вызванными перекрыванием p- орбиталей кислорода с вакантными d- ор- биталями селена.

110