1.5. Взаимодействие уксусной кислоты с магнием и оксидом меди (II)

В пробирку наливают 2-3 мл уксусной кислоты, добавляют немного металлического магния и закрывают пробирку прямой газоотводной трубкой с оттянутым концом. Через некоторое время поджигают выделяющийся газ.

Напишите уравнение реакции.

К 0,2 г оксида меди (II), помещенного в пробирку, приливают 2-3 мл уксусной кислоты, затем пробирку осторожно нагревают. Обращают внимание на цвет раствор.

Напишите уравнение реакции.

1.6. Взаимодействие уксусной кислоты с карбонатом натрия

К 3-4 мл 10 % раствора карбоната натрия приливают 2-3 мл ледяной уксусной кислоты.

Что вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции. Какой вывод можно сделать о кислотных свойствах уксусной и угольной кислот?

1.7. Отношение уксусной кислоты к действию окислителей

В пробирку наливают 0,5 мл ледяной уксусной кислоты, 2,5 мл 5 % раствора серной кислоты и 5 мл 1 % раствора перманганата калия. Реакционную смесь перемешивают.

Происходит ли изменение окраски раствора? Сделайте вывод об отношении уксусной кислоты к действию окислителей.

1.8. Окисление олеиновой кислоты

К 1 мл олеиновой кислоты в пробирке добавляют 2 мл разбавленного раствора перманганата калия. Смесь сильно взбалтывают и дают отстояться. Происходит реакция Вагнера, характерная для соединений с двойной связью.

Запишите уравнение реакции. Объясните эффект реакции.

1.9. Реакция олеиновой кислоты с бромной водой

В пробирку наливают 1 мл олеиновой кислоты, добавляют 1 мл бромной воды и сильно встряхивают.

Объясните эффект реакции, приведите уравнение процесса.

1.10. Образование нерастворимых кальциевых солей высших жирных кислот

В пробирку помещают 5 капель раствора мыла (на общем столе) и добавляют 1 каплю раствора хлорида кальция. Взбалтывают содержимое пробирки, появляется белый осадок.

Напишите схему реакции образования кальциевой соли стеариновой кислоты из мыла.

2. Дикарбоновые кислоты

2.1. Вытеснение слабых кислот из их солей с помощью щавелевой кислоты

В три пробирки помещают небольшое количество натриевых солей: угольной, уксусной и янтарной кислот, а потом добавляют раствор щавелевой кислоты. Вытеснение угольной кислоты обнаруживают по выделению СО₂, уксусной - по запаху, янтарной - по образованию мути или осадка.

2.2. Разложение щавелевой кислоты

В пробирку с изогнутой трубкой вносят 1 г щавелевой кислоты и 1 мл концентрированной серной кислоты. Отводную трубку погружают в другую пробирку с известковой водой. Пробирку со смесью подогревают и наблюдают за разложением щавелевой кислоты (помутнение известковой воды). Как только известковая вода начнет мутнеть, газоотводную трубку вынимают и подожигают выделяющийся газ у отверстия трубки. Он горит характерным голубым пламенем.

Запишите уравнения всех реакций.

2.3. Окисление щавелевой кислоты перманганатом калия

В пробирку наливают 3-4 мл 5 % раствора перманганата калия, 1-2 мл 10 % раствора серной кислоты и 1 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты. Пробирку соединяют с газоотводной трубкой, конец которой опускают в пробирку с известковой водой. Реакционную смесь осторожно нагревают.

Как изменяется окраска реакционной смеси и что происходит в пробирке с известковой водой?

Напишите уравнение реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия в кислой среде и подберите коэффициенты методом электронного баланса.

Реакции электронного баланса

______________________________________________________________

______________________________________________________________