Вопрос 42

Ацетилен — непредельный углеводород C₂H₂. Имеет тройную связь между атомами углерода, принадлежит к классу алкинов.

Физические свойства: При нормальных условиях — бесцветный газ, легче воздуха. Чистый 100 % ацетилен не обладает запахом, однако технический ацетилен содержит примеси, которые придают ему резкий запах^. Малорастворим в воде, хорошо растворяется в ацетоне. Ацетилен требует большой осторожности при обращении. Может взрываться от удара, при нагреве до 500 °C или при сжатии при комнатной температуре. Струя ацетилена, выпущенная на открытый воздух, может загореться от малейшей искры, в том числе от разряда статического электричества с пальца руки. Для хранения ацетилена используются специальные баллоны, заполненные пористым материалом, пропитанным ацетоном^[5].

Химические свойства: Для ацетилена (этина) характерны реакции присоединения: Ацетилен с водой, в присутствии солей ртути и других катализаторов, образует уксусный альдегид (реакция Кучерова). В силу наличия тройной связи, молекула высокоэнергетична и обладает большой удельной теплотой сгорания. При сгорании в кислороде температура пламени достигает 3150 °C. Ацетилен может полимеризироваться в бензол и другие органические соединения .

Ацетилен обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия.

Реагирует с аммиачными растворами солей Cu(I) и Ag(I) с образованием малорастворимых, взрывчатых ацетиленидов - эта реакция используется для качественного определения ацетилена и его отличия от алкенов (которые тоже обесцвечивают бромную воду и раствор перманганата калия).

Основные химические реакции ацетилена (реакции присоединения, димеризации, полимеризации, цикломеризации)

Способ производства

В лаборатории ацетилен получают действием воды на карбид кальция  ,а также при дегидрировании двух молекул метана при температуре свыше 1400 °C:

Применение:

Ацетилен используют:

1)для сварки и резки металлов,

2)как источник очень яркого, белого света в автономных светильниках, где он получается реакцией

3)карбида кальция и воды (см. карбидная лампа),

4)в производстве взрывчатых веществ (см. ацетилениды),

5)для получения уксусной кислоты, этилового спирта, растворителей, пластических масс, каучука,ароматических углеводородов.

6)для получения технического углерода

7)в атомно-абсорбционной спектрофотометрии при пламенной атомизации

8)в ракетных двигателях

Вопрос 43

Ароматические соединения — циклические органические соединения, которые имеют в своём составе ароматическую систему. Основными отличительными свойствами являются повышенная устойчивость ароматической системы и, несмотря на ненасыщенность, склонность к реакциям замещения, а не присоединения.

Химические свойства:

1.реакции замещения:

а)в присутствии катализатора – Солей железа (III) –бензол вступает в реакцию замещения, так же он реагирует и с хлором.

Б)взаимодействие с азотной кислотой

2.реакции присоединения

А)при действии солнечного света или ультрафиолетовых лучей. На свету присоединяется хлор и образуется гексахлорциклогексан (гексахлоран). Эта реакция используется и в промышленности, т.к. гексахлоран применяют для борьбы с насекомыми (инсектицид):

Б)гидрирование

3. реакции окисления

А) при действии энергичных окислителей на гамологи бензола окислению подвергаются только боковые цепи

Б)бензол и его гомологи на солнце горят коптящем пламенем

Применение:

Продукт для получения красителей, медикоментов, взрывчатых веществ, инсектицидов, пластмасс и синтетических волокон. Хороший растворитель многих органических веществ.

Получение:

Получение. Бензол и его гомологи в больших количествах получа­ют из нефти и каменноугольной смолы, образующейся при сухой перегонке каменного угля (коксовании). Сухая перегонка производит­ся на коксохимических и газовых заводах