Министерство образования рф

Башкирский государственный университет

Кафедра аналитической химии

Расчетно-графическое задание

1. Титрование 0,2 М раствора NaOH 0,2 M раствором HCl.

2. Титрование 0,1М раствора KCl 0,1 М раствором AgNO₃.

Выполнила : Студент IIкурса гр. 2ХМ Гайсин Р.Д.

Проверил: к.х.н. Бадикова А.Д.

Уфа-2005

Содержание:

1. Титриметрический метод анализа……………………………………...3

2. Кислотно-основное титрование………………………………………...4

1. Вывод формул рН кривой титрования 0,1 М НСl 0,1 М раствором NaOH……………………………………………………………………4

2. Кривая титрования ………………………………………………….....7

3. Выбор индикатора………………………………………………….......9

4. Погрешности титрования………………………………………………9

5. Выводы……………………………………………………………..…...10

III Титрование 0,1 М раствора KCl 0,1 М раствором AgNO……………10

1. Осадительное титрование ..……………………………………… 10

2. Вывод формул pCl на различных этапах титрования………………10

3 Значение pCl в различные моменты титрования……………………..11

4. Кривая осадительного титрования 0,1 М раствора KCl 0,1 М раствором AgNO₃………………………………………………………..14

5 Способ фиксирования точки эквивалентности………………………15

6 Расчёт индикаторных погрешностей…………………………………...15

7 Вывод по кривой титрования…………………………………………...15

IV. Список литературы ...………………………………………………16

1. Титриметрический метод анализа.

Титриметрия основана на измерении объема титранта пошедшего на реакцию с определяемым веществом. Титрант должен иметь точно известную концентрацию. Зная его объем и концентрацию, рассчитывают содержание определяемого вещества. Реагент вводится в эквивалентном количестве по отношению к определяемому компоненту. Момент, когда реагент прибавлен в химически эквивалентном количестве, называется точкой эквивалентности или теоретической точкой конца титрования. Для фиксирования ТЭ применяют визуальные и инструментальные методы. В частности применение различных индикаторов. Вследствие этого возникает индикаторная погрешность титрования, когда ТЭ не совпадает с точкой конца титрования.

Кривая титрования – графическое изображение зависимости изменения концентрации c(X) определяемого вещества X или некоторого связанного с ним свойства системы (раствора) от объёма V(T) прибавленного титранта Т.

Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрическом анализе

Реакции, используемые в титриметрическом анализе, должны отвечать следующим основным требованиям.

1. Реакция должна протекать по строго определённому стехиометрическому уравнению. Побочные реакции должны быть исключены.

2. Реакция должна протекать количественно, т. е. практически до конца. Равновесие в системе должно быть полностью смещено в сторону продуктов реакции. Степень превращения исходных веществ в продукты реакции в ТЭ должна быть не менее 99,90 – 99,99%. Константа равновесия должна быть достаточно большой. Для реакции типа А + В = С, в которой участвуют два исходных реагента А и В, значение константы равновесия К должно быть К 10⁸, в этих условиях реакция протекает не менее чем на 99,99%. Для реакций с участием большего числа реагентов величина константы равновесия должна быть ещё больше.