- •Федеральное агентство по образованию
- •1.Титриметрический метод.
- •Отсюда можно найти неизвестную концентрацию одного из веществ, если известны объём его раствора и объём и концентрация прореагировавшего с ним вещества.
- •2.1.Титрование слабой кислоты сильным основанием на примере титрования 0,2 м раствора муравьиной кислоты 0,2 м раствором NaOh
- •2.2.Выбор индикатора.
- •2.3.Погрешность титрования.
- •Значение рН кривой титрования
- •0,2М раствора hcooh 0,2m раствором NaOh.
- •2.4.Факторы, влияющие на скачок титрования.
- •2.5.Способы обнаружения точки эквивалентности
- •2.6.Вывод по кривой титрования.
- •3.1. Метод окислительно-восстановительного титрования: титрование двухвалентного железа бихроматом калия (бихроматометрия).
- •3.2. Вывод формул для расчета кривой окислительно-восстановительного титрования.
- •3.3. Факторы, влияющие на скачок окислительно-восстановительного титрования.
- •3.4. Выбор индикатора для фиксирования точки эквивалентности.
- •3.5. Расчет индикаторной погрешности титрования.
- •3.6.Выводы.
- •4. Список литературы.
3.6.Выводы.
При расчете погрешностей титрования в любом методе анализа с использованием степени оттитрованности необходимо всегда выражать степень оттитрованности через показатель концентрации (в нашем случае f(E)), т. е. сделать обратное тому, когда мы выводим формулы для расчета кривой титрования, т. к. всегда мы заканчиваем титрование при этом значении показателя концентрации, какое соответствует показателю титрования индикатора – именно в этот момент происходит изменение окраски индикатора.
4. Список литературы.
Пилипенко А., Пятницкий И. Аналитическая химия :кн.1 – М: Химия, 1990,480 с.:113 -130 с.
Янсон Э., Путнинь Я. Теоретические основы аналитической химии: учебное пособие для вузов – М: высш. Школа, 1990 – 260с.
Золотов Ю. Методы химического анализа: кн. 2 – М: высш. Школа, 1999 – с. 29 – 96.
Алексеев. Количественный анализ: учебное пособие для вузов – М: высш. Школа,
Посыпайко . Химические методы анализа