3. Значение pI в различные моменты титрования

Этап	f	Состав раствора	pI–определяющий компонент	Формула расчета pI	Значение pI
I	0	NaI			1
II	0,5	NaI, NaNO3, AgI			1,3
	0,9				2
	0,99				3
	0,999				4
III	1	NaNO3, AgI	AgI↓ частично растворяется		8,04
IV	1,001	NaNO3, AgNO3, AgI	Ag+ избыток, AgBr↓		11,78
	1,01				12,78
	1,1				13,78
	1,5				14,48
	2				14,78

Рис. 2. Кривая осадительного титрования 0,1 М раствора иодида натрия 0,05 М раствором нитрата серебра

4. Способ фиксирования точки эквивалентности

Метод Гей-Люссака.

Это самый старый метод, основанный на визуальном наблюдении просветления раствора в точке эквивалентности или равного помутнения при добавлении капли титранта и титруемого вещества к капле раствора вблизи точки эквивалентности (до и после нее).

Метод Фаянса.

В процессе титрования поверхность осадка имеет некоторый заряд в соответствии с правилами адсорбции. При титровании раствором нитрата серебра осадокдо точки эквивалентности заряжен отрицательно вследствие адсорбции иодид–ионов. После точки эквивалентности осадок становится положительно заряженным вследствие адсорбции ионов серебра. Если в растворе присутствуют ионы красителя, то они могут служить противоионами и придавать осадку окраску. Например, флуоресцеин – слабая органическая кислота желто – зеленого цвета.

Флуоресцеин диссоциирует в растворе с образованием аниона, который адсорбируется на положительно заряженном осадке AgCl после точки эквивалентности. При адсорбции окраска красителя изменяется на розовую.

При титровании с адсорбционными индикаторами существенно значение pH, поскольку должна доминировать ионная форма индикатора. При титровании с флуоресцеином pH раствора должен быть равным 7. При титровании в более кислой среде следует использовать краситель с более сильными кислотными свойствами, например дихлорфлуоресцеин вместо флуоресцеина.

Метод Мора

Индикатором служит хромат – ион, который образует красно-кирпичный осадок Ag₂CrO₄, более растворимый, чем AgI. При титровании Ag₂CrO₄ не выпадет, пока не будет оттитрован полностью.

, S(AgI) = 9,1·10^-9 M.

На практике создают концентрацию CrO₄^2- от 0,01 М до 0,005 М.

5. Расчёт индикаторных погрешностей

При титровании с индикатором CrO₄^2- раствор перетитровывается. В конечной точке титрования концентрация складывается изC₀( f-1) и ионов, поступающих за счет частичного растворения AgI.

В то же время

Отсюда

Как видно, систематическая погрешность тем меньше, чем больше концентрация титруемого вещества и титранта и чем ближе КТТ к точке эквивалентности.

Ag₂CrO₄ 2 Ag⁺ + CrO₄^2-

K_S = [Ag⁺]²[CrO₄^2-]

[Ag⁺] = = 6,5·10^-5

ПТ, = 6,5 * 10^-2

6. Вывод по кривой титрования 0,1 м раствора NaI 0,05 m раствором AgNo3.

1. В осадительном титровании наблюдается одна точка эквивалентности,

pI в точке эквивалентности рассчитывается по формуле

2. Кривая симметрична относительно точки эквивалентности.

3. Кривые осадительного титрования относятся к монологарифмическим кривым.

4. Скачок титрования составляет ∆pI =8,08 (от 4,0 до 12,08)

Индекс крутизны:

5. Чем меньше произведение растворимости осадка и больше исходная концентрация, тем больше скачок титрования и индекс крутизны, а, следовательно, меньше стандартное отклонение результатов титрования.

Список литературы.

1. А.М. Пилипенко, И.В. Пятницкий. Аналитическая химия. М.: изд. «Химия», 1990.

2. Ю.Ю. Лурье. Справочник по аналитической химии

3. Ю.А. Золотов. Основы аналитической химии. Книга 2 .М: изд. «Высшая школа», 1999.

16