4. Погрешность титрования.

Индикаторные погрешности – систематические погрешности, связанные с используемыми индикаторами. Эта погрешность связана с тем, что рТ применяемого индикатора не совпадает со значением рН в ТЭ.

Индикаторная погрешность-это систематическая погрешность.

% или %

Можно выразить ПТ через f:

или

При титровании HCl с NаOH возникает водородная погрешность. Она возникает, если рТ<7, т.е при титровании сильной кислоты сильным основанием, после окончания титрования остается избыток неоттитрованной кислоты (рТ<рН)

ПТ% =

При перетитровании HCl (pT>pH):

ПТ% =

При титровании 0,5 М HCl с 0,5 М NаОН используем фенолфталеин, (рТ=9), значение рН в ТЭ равно 7

При использовании ф\ф (рТ=9) погрешность титрования положительна (раствор перетитрован ):

ПТ% = %

При использовании метилоранжа (рТ=4) погрешность отрицательна (раствор недотитрован):

ПТ% = %

Сравнивая значения погрешностей можно сделать вывод, что целесообразней использовать фенолфталеин. Значительная погрешность возникает при титровании, если использовать индикатор с рТ<4

5. Вывод:

Был построен график зависимости рН системы от степени оттитрованности раствора в процессе титрования 0,2 М HCl и 0,2 М NаОН, называемый кривой титрования. Эта кривая является монологарифмической, т.к до ТЭ показатель концентрации зависит от концентрации другой формы.
Определен скачок титрования (рН=2.3-11.7) 8,9 единиц, который зависит от :

I Константы диссоциации : чем слабее кислота, тем выше рН в начале титрования и в области буферного действия, следовательно, скачок уменьшается. Если для кислоты К<5*10, то скачок отсутствует.

II Чем меньше концентрация титруемого вещества и титранта, тем меньше скачок.

II При повышении температуры (т.к степень ионизации воды изменяется) скачок уменьшается и смещается в более кислую область.

c. При титровании сильной кислоты сильным основанием можно использовать большое количество индикаторов точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности.

III Титрование 0,1 м раствора NaI 0,05 м раствором AgNo3

1. Осадительное титрование.

Осадительные методы имеют ограниченное значение. Лишь очень немногие процессы осаждения отвечают всем требованиям, предъявляемым к реакциям в титриметрии. Ограничения связаны главным образом с неколичественным и нестехиометрическим протеканием реакций. Удовлетворительны с этой точки зрения реакции осаждения галогенидов и тиоцианата серебра (аргентометрия), а также ряда соединений ртути (I).

2. Вывод формул pI на различных этапах титрования.

В процессе титрования изменяется концентрация осаждаемого иона – иодид-иона , поэтому кривые титрования целесообразно строить в координатахpI – f (логарифмические кривые).