МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

БАШКИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

КАФЕДРА АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Расчетно-графическое задание

Тема 1. Титрование 0,5 М раствора HCOOH 0,5 М раствором NaOH

Тема 2. Титрование 0,1 М раствора Mg²⁺ 0,05 М раствором ЭДТА

Выполнил:

студент II курса ХТФ БХТ

AZAT

Проверила:

доцент кафедры А.Х.

Кручкова Е.С.

Уфа 2005.

Содержание

Глава 1. Общие положения титриметрии ………………………………… 3

§1. Сущность титриметрии ……………………………………………….. 3

§2. Титриметрические методы ……………………………………………. 3

§3. Стандартные растворы ………………………………………………… 5

§4. Логарифмические кривые титрования ……………………………….. 6

§5. Способы фиксирования точки эквивалентности …………………….. 6

Глава 2. Кислотно-основное титрование 0,5 М раствора HCOOH

0,5 M раствором NaOH …………………………………………………….. 8

§1. Построение кривой титрования……………………………………….. 8

§2.Расчёт кривой титрования .…………………………………………….. 9

§3.Выбор индикатора. Индикаторная погрешность……………………… 10

§4. Кривая титрования……………………………………………………… 12

§5. Вывод по кривой титрования …………..……………………………… 13

§6. Выводы по кривой титрования ………………………………………... 16

Глава 3. Окислительно-восстановительное титрование 0,1 М раствора

Mg²⁺ 0,05 М раствором ЭДТА ……………………………………………… 13

§1. Основные понятия ………………………….…………………………... 13

§2. ЭДТА………………………………..…………………………………… 13

§3. Комплексы ионов металлов с комплексонами - состав,

структура и устойчивость …………………………...……………………... 14

§4. Металлохромные индикаторы. Принцип действия.

Основные требования…………….………………………………………… 15

§5. Расчеты……………………………...……………………………………. 16

§6.Ошибка титрования при комплексонометрических определениях……16

§7. Кривая титрования………………………………………………………..18

Список литературы …………………………………………………………. 19

Глава 1. Общие положения титриметрии

§1. Сущность титриметрии

Метод титриметрии относится к числу химических методов анализа. В его основе лежит закон о том, что вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах. Уравнением, описывающим его, является соотношение c₁V₁=c₂V₂, где c₁ и c₂ – молярные концентрации эквивалентов реагирующих веществ, а V₁ и V₂ – их объемы. Следовательно, если известны объемы растворов реагирующих веществ и концентрация одного из них, можно определить концентрацию другого вещества.

Процесс титрования проходит следующим образом: к исследуемому раствору (титруемому веществу) небольшими порциями добавляют раствор с точно известной концентрацией вещества, называемый титрантом. В растворе проходит стехиометрическая реакция между компонентами и устанавливается равновесие. Точку, в которой добавленное теоретическое количество титранта соответствует точной стехиометрии реакции, проходящей между компонентами, называют точкой стехиометричности или точкой эквивалентности (ТЭ). Определение ТЭ является важнейшей задачей титриметрии.

Реакции титрования должны соответствовать определенным требованиям. Во-первых, она должна протекать строго стехиометрично. Во-вторых, протекать быстро и количественно, то есть иметь высокую константу равновесия. В-третьих, должен существовать способ фиксирования ТЭ.

Экспериментально конец титрования устанавливают или по изменению окраски индикатора (индикаторы – это вещества, которые претерпевают химические изменения, сопровождающиеся внешним эффектом при концентрациях определяемого вещества или титранта характерных для точки эквивалентности), или по изменению определенного физико-химического свойства раствора. Точка эта называется конечной точкой титрования (КТТ) и не всегда совпадает с теоретически рассчитанной ТЭ. За счет этого возникает индикаторная погрешность титрования.