МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

БАШКИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

КАФЕДРА ОБЩЕЙ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ

И АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Расчетно-графическое задание

Титрование 0,1 М раствора СН₂(СООН)₂ 0,1 М раствором NaOH

Титрование 0,2 М раствора Fe²⁺ 0,2 М раствором KMnO₄

Выполнила:

студентка 2 «В» группы

химического факультета

Курмаева Э.Р.

Проверила:

доцент кафедры О.Х.Т. и А.Х.

Боголюк Г.Б.

Уфа – 2003

Содержание

Глава 1. Общие положения титриметрии …………………………..……… 3

§1. Сущность титриметрии ……………………………………………….. 3

§2. Титриметрические методы ……………………………………………. 3

§3. Стандартные растворы ………………………………………………… 5

§4. Логарифмические кривые титрования ……………………………….. 6

§5. Способы фиксирования точки эквивалентности …………………….. 6

Глава 2. Кислотно-основное титрование 0,1 М раствора СН₂(СООН)₂

0,1 М раствором NaOH …………………………….……………........………….. 8

§1. Общая характеристика кривой титрования ………………………….. 8

§2. Вывод формул расчета pH…………………………………………….. 8

§3. Выбор индикатора для титрования …………………………………… 12

§4. Погрешности титрования ……………………………………………… 13

§5. Расчет значений pHкривой титрования ……………………………… 14

§6. Выводы по кривой титрования ………………………………………... 14

§7. Кривая титрования 0,1 М раствора СН₂(СООН)₂0,1 М раствором

NaOH.........................................................................................................…... 15

Глава 3. Окислительно-восстановительное титрование 0,2 М раствора

Fe²⁺ 0,2 М раствором KMnO₄ ……………………………………………… 16

§1. Общая характеристика кривой титрования …………………………... 16

§2. Вывод формул расчета потенциала …………………………………… 17

§3. Таблица значений потенциала системы и расчет

погрешности титрования …………………………………………………... 19

§4. Выводы по кривой титрования ………………………………………… 19

§5. Кривая окислительно-восстановительного титрования 0,2 М

раствора Fe²⁺0,2 М растворомKMnO₄ ……………………………………. 20

Список литературы …………………………………………………………. 21

Глава 1. Общие положения титриметрии

§1. Сущность титриметрии

Метод титриметрии относится к числу химических методов анализа. В его основе лежит закон о том, что вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах. Уравнением, описывающим его, является соотношение c₁V₁=c₂V₂, гдеc₁иc₂– молярные концентрации эквивалентов реагирующих веществ, аV₁иV₂– их объемы. Следовательно, если известны объемы растворов реагирующих веществ и концентрация одного из них, можно определить концентрацию другого вещества.

Процесс титрования проходит следующим образом: к исследуемому раствору (титруемому веществу) небольшими порциями добавляют раствор с точно известной концентрацией вещества, называемый титрантом. В растворе проходит стехиометрическая реакция между компонентами и устанавливается равновесие. Точку, в которой добавленное теоретическое количество титранта соответствует точной стехиометрии реакции, проходящей между компонентами, называют точкой стехиометричности или точкой эквивалентности (ТЭ). Определение ТЭ является важнейшей задачей титриметрии.

Реакции титрования должны соответствовать определенным требованиям. Во-первых, она должна протекать строго стехиометрично. Во-вторых, протекать быстро и количественно, то есть иметь высокую константу равновесия. В-третьих, должен существовать способ фиксирования ТЭ.

Экспериментально конец титрования устанавливают или по изменению окраски индикатора (индикаторы – это вещества, которые претерпевают химические изменения, сопровождающиеся внешним эффектом при концентрациях определяемого вещества или титранта характерных для точки эквивалентности), или по изменению определенного физико-химического свойства раствора. Точка эта называется конечной точкой титрования (КТТ) и не всегда совпадает с теоретически рассчитанной ТЭ. За счет этого возникает индикаторная погрешность титрования.