Содержание

1. Сущность титриметрии 3

2. Стандартные растворы 4

3. Кривые титрования 5

4. Кислотно-основное титрование 6

5. Титрование карбоната натрия сильной кислотой 7

6. Выбор индикатора 9

7. Погрешность титрования 9

8. Вывод по кривой титрования карбоната натрия соляной кислотой 9

Титрование 0,1 М раствора NaI 0,1 М раствором AgNO₃ 10

9. Осадительное титрование 10

10. Вывод формул pI на различных этапах титрования 10

11. Значение pI в различные моменты титрования 11

12. Способ фиксирования точки эквивалентности 11

13. Расчёт индикаторных погрешностей 12

14. Вывод по кривой титрования

0,1 М раствора NaI 0,1 M раствором AgNO₃ 12

Список литературы 13

Титриметрический метод.

1. Сущность титриметрии. Титриметрический метод анализа основан на точном измерении объёма титранта известной концентрации, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах (n₁=n₂). Так как n=cV, где c-молярная масса эквивалента, а V-объём, в котором растворено вещество, то для двух стехиометрически реагирующих веществ справедливо соотношение:

c₁V₁=c₂V₂ (золотое правило аналитики)

Отсюда можно найти неизвестную концентрацию одного из веществ, если известны объём его раствора и объём и концентрация прореагировавшего с ним вещества.

Зная молекулярную массу эквивалента M, находят массу вещества:

m₂=c₂M₂

Титрованный, или стандартный, раствор – раствор, концентрация которого известна с высокой точностью. Титрование – прибавление титрованного раствора к анализируемому раствору для определения точного эквивалентного количества. После добавления каждой порции титранта в растворе устанавливается равновесие реакции титрования

aA+tT  продукты

Реакция титрования должна соответствовать следующим требованиям:

1) быть строго стехиометрической;

2) протекать быстро;

3) протекать количественно, поэтому константа равновесия должна быть высокой; необходимо фиксировать точку эквивалентности (точка эквивалентности достигается, когда количество прибавленного титранта становится эквивалентным количеству анализируемого вещества в растворе).

Экспериментально конец титрования устанавливают по изменению цвета индикатора или какого-либо физико-химического свойства раствора. Эта точка, называемая конечной точкой титрования, в общем случае не совпадает с теоретически рассчитанной точкой эквивалентности.

В титровании используют реакции всех типов – с переносом протона, электронной пары, а также процессы осаждения.

Классификация титриметрических методов.

Тип реакции, метод титрования.	Подгруппы методов	Вещества, применяемые для приготовления титрантов.
H3O++OH-=2H2O Кислотно-основное	Ацидиметрия(H3O+) Алкалиметрия(OH-)	HCl, NaOH, Na2CO3
Окислительно-восстановительное AOx1+ bRed2  aRed1+ bOx2	Перманганатометрия Иодометрия Дихроматометрия Броматометрия Иодатометрия Цериметрия Ванадатометрия Титанометрия Хромометрия	KmnO4 I2 K2Cr2O7 KBrO3 KIO3 Ce(SO4)2 NH4VO3 TiCl3 CrCl2
M+L=ML Комплексометрическое	Меркуриметрия Комплексонометрия	Hg(NO3)2 ЭТДА
M+X=MX(тв) Осадительное	Аргентометрия Меркурометрия	AgNO3 Hg(NO3)2

По способу выполнения различают прямое, обратное титрование и титрование заместителя.

При прямом титровании титрант непосредственно добавляют к титруемому веществу (определение кислоты щелочью; определение ионов металлов комплексонами).

Если скорость реакции мала, или не удаётся подобрать индикатор или наблюдаются побочные эффекты, например потери определяемого вещества вследствие летучести, можно использовать прием обратного титрования: добавить к определяемому веществу заведомый избыток титранта Т₁, довести реакцию до конца, а затем найти количество непрореагировавшего титранта титрованием его другим реагентом Т₂ с концентрацией с₂. Очевидно, что на определяемое вещество затрачивается количество титранта Т₁, равное разности с_Т1V_Т1=с_Т2V_Т2.(иодометрическое определение SO₃^2-, определение Al, Cr комплексонометрически).

Если реакция нестехиометрична или вообще протекает медленно, можно использовать титрование заместителя. Для этого проводят стехиометрическую реакцию определяемого вещества с вспомогательным реагентом, а получающийся в эквивалентном количестве продукт оттитровывают подходящим титрантом (иодометрическое определение меди).