Министерство образования рф башкирский государственный университет

ХИМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ

Кафедра АХ

Расчётно-графическое задание по титриметрии

Титрование 0.2 М CН₃СООН раствором 0.2 М NaOH.

Титрование ионов Mg²⁺ 0.1 М раствором ЭДТА.

Выполнил: студент 2”B” курса

химического факультета

Ханнанова Л. А.

Проверил: преподаватель кафедры АХ

Боголюк Галина Борисовна.

УФА-2005

Содержание:

1.Введение 3

1.1.Сущность титриметрии 3

1.1.1.Метод обратного титрования 4

1.1.2.Метод отдельных навесок 4

1.1.3.Метод пипетирования 4

1.2.Стандартные растворы 4

1.2.1.Способы выражения концентрации стандартных растворов 5

1.3.Кривые титрования 5

1.3.1.Монологарифмические кривые 6

1.3.2.Билогарифмические кривые 7

1.3.3.Линейные кривые 8

2.Кислотно-основное титрование 9

2.1.Кривые титрования 9

2.2.Титрование слабой кислоты сильным основанием 9

2.2.1.Титрование 0.2 М CН₃СООН 0.2 МNaOH9

2.2.2.Кривая титрования 9

2.3.Факторы, влияющие на скачок титрования 11

2.4.Способы обнаружения точки эквивалентности 11

2.5.Погрешности титрования 13

2.6.Вычисление индикаторной погрешности титрования 14

2.7.Вывод по кривой титрования 14

3.Комплексонометрия 15

3.1.Титрование ионов Mg²⁺0,1М раствором ЭДТА 15

3.2.Выбор индикатора 16

3.3.Выводы по кривой титрования 20

Список литературы21

1.1.Сущность титриметрии

Вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах (n₁=n₂). Так какn=cV*10^-3,гдеc- молярная концентрация эквивалента, аV - объём, в котором растворено вещество, то для двух стехиометрически реагирующих веществ справедливо соотношение:

c₁V₁=c₂V₂.

Следовательно, можно найти неизвестную концентрацию одного из веществ (пусть c₂), если известны объём его раствора и объём и концентрация прореагировавшего с ним вещества.

Зная молекулярную массу эквивалента М, находят массу вещества:

m₂=c₂MV₀*10^-3. (1)

Чтобы зафиксировать конец реакции, который называют точкой стехиометричности, илиточкой эквивалентности(ТЭ), раствор с известной концентрацией вещества (его называюттитрантом, Т) постепенно, небольшими порциями, добавляют к раствору определяемого вещества А. Этот процесс называетсятитрованием. После добавления каждой порции титранта в растворе устанавливается равновесие реакции титрования

аА +tTпродукты.

Реакция титрования должна отвечать следующим требованиям:

1. быть строго стехиометричной;

2. протекать быстро;

3. протекать количественно, поэтому константа равновесия должна быть высокой;

4. должен существовать способ фиксирования точки эквивалентности.

Экспериментально конец титрования устанавливают по изменению цвета индикатора или какого-либо физико-химического свойства раствора. Эта точка, называемая конечной точкой титрования(КТТ), в общем случае не совпадает с теоретически рассчитанной точкой эквивалентности.

По способу выполнения различают прямое, обратное титрование и титрование заместителя.

При прямом титровании титрант непосредственно добавляют к титруемому веществу. Такой способ применим только при выполнении всех требований, перечисленных выше.

Если скорость реакции мала, или не удается подобрать индикатор, или наблюдаются побочные эффекты, например потери определяемого вещества вследствие летучести, можно использовать приём обратного титрования: добавить к определяемому веществу заведомый избыток титранта Т₁, довести реакцию до конца, а затем найти количество непрореагировавшего титранта его другим реагентом Т₂с концентрациейс₂.Очевидно, что определяемое вещество затрачивается количество титранта Т₁, равное разностиc_TV_T-c_TV_T.

Если реакция нестехиометрична или протекает медленно, можно использовать титрование заместителя. Для этого проводят стехиометрическую реакцию определяемого вещества с вспомогательным реагентом, а получающийся в эквивалентном количестве продукт оттитровывают подходящим титрантом.

Обычно при титриметрическом определении проводят несколько параллельных титрований. При этом возможны два варианта: метод пипетирования и метод отдельных навесок.

Метод пипетированиязаключается в титровании равных порций раствора (аликвотV_x), отбираемых пипеткой из мерной колбы определённого объёмаV₀, в которой растворена навеска анализируемого вещества. Массу определяемого веществаm_Aвычисляют по уравнению (1), подставляя в него среднее арифметическое из результатов параллельных титрованийV_T. при этом учитывают молекулярную массу эквивалента определяемого веществаМ_Аи вводят коэффициент 10^-3, поскольку все объёмы выражают в миллилитрах, а концентрация титрантас_Твыражена в молях эквивалентов в литре:

для прямого титрования

для обратного титрования

.

Для нахождения процентного содержания следует учесть массу навески m:

Метод отдельных навесокзаключается в том, чтоnнавесок вещества (m₁,m₂и т.д.), взятых на аналитических весах, растворяют в небольших объёмах растворителя (знать их нет необходимости) и проводят титрование в каждом растворе. В этом случае количество вещества в каждой навеске равноc_TV_T миллимоль и

.

Метод пипетирования более экспрессен и менее трудоёмок, но и менее точен, чем метод отдельных навесок.