ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАНИЕ

БАШКИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

КАФЕДРА АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Расчетно-графическое задание по титриметрии

1. Титрование 0,1 н раствора hno2 0,1 н раствором NaOh.

2. Титрование 0.1М раствора Fe²⁺ 0.1M раствором Ce(SO₄)₂

Выполнила: студентка 2Б Тихонова Ольга

Проверила: преподаватель кафедры

аналитической химии

Бадикова А.Д.

УФА-2009

I. Общие положения титриметрии

1. Сущность титриметрии

Титриметрия основана на измерении объема титранта пошедшего на реакцию с определяемым веществом. Титрант должен иметь точно известную концентрацию. Зная его объем и концентрацию, рассчитывают содержание определяемого вещества. Реагент вводится в эквивалентном количестве по отношению к определяемому компоненту. Момент, когда реагент прибавлен в химически эквивалентном количестве, называется точкой эквивалентности или теоретической точкой конца титрования. Для фиксирования точки эквивалентности применяют визуальные и инструментальные методы. В частности применение различных индикаторов. Вследствие этого возникает индикаторная погрешность титрования, то есть точка эквивалентности не совпадает с точкой конца титрования.

2. Титриметрические методы

Классификация титриметрических методов.

Тип реакции, метод титрования.	Подгруппы методов	Вещества, Применяемые для приготовления титрантов.
H3O++OH-=2H2O Кислотно-основное	Ацидиметрия(H3O+) Алкалиметрия(OH-)	HCl, NaOH, Na2CO3
Окислительно- восстановительное аOx1+ bRed2  aRed1+ bOx2	Перманганатометрия Иодометрия Дихроматометрия Броматометрия Иодатометрия Цериметрия Ванадатометрия Титанометрия Хромометрия Аскорбинометрия	KmnO4 I2 K2Cr2O7 KBrO3 KIO3 Ce(SO4)2 NH4VO3 TiCl3 CrCl2
M+L=ML Комплексометрическое	Меркурометрия Комплексонометрия	Hg(NO3)2 ЭТДА
M+X=MX(тв) Осадительное	Аргентометрия Меркурометрия	AgNO3 Hg(NO3)2

По способу выполнения различают прямое титрование, обратное титрование и титрование заместителя.

При прямом титровании титрант непосредственно добавляют к титруемому веществу.

Если скорость реакции мала, не удаётся подобрать индикатор или наблюдаются побочные эффекты, например потери определяемого вещества вследствие летучести, можно использовать прием обратного титрования: добавить к определяемому веществу избыток точно измеренного титранта Т₁ с концентрацией с₁, довести реакцию до конца, а затем найти количество непрореагировавшего титранта титрованием его другим реагентом Т₂ с концентрацией с₂. Очевидно, что на определяемое вещество затрачивается количество титранта, равное разности ,(иодометрическое определениеSO₃^2-, определение Al, Cr комплексонометрически).

Если реакция нестехиометрична или вообще протекает медленно, можно использовать титрование заместителя. Для этого проводят стехиометрическую реакцию определяемого вещества с вспомогательным реагентом, а получающийся в эквивалентном количестве продукт оттитровывают подходящим титрантом (иодометрическое определение

меди).