Министерство образования рф

БАШКИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

ХИМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ

Кафедра АХ

РАСЧЁТНО-ГРАФИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ

ПО ТИТРИМЕТРИИ

Титрование 0.2 М NаOH раствором 0.2 М H₂CO₃.

Титрование 0.1 М Fe²⁺ раствором 0.1 М K₂Cr₂O₇

студентка 2”B” курса

химического факультета

Ерматова А.Б.

преподаватель кафедры АХ

доц., к.х.н.Боголюб Г.Б..

УФА-2005

Содержание:

стр.

1. Сущность титриметрии………………………………………………..............3

2.1. Кислотно-основное титрование…………………………………………….5

2.2. Вывод формул для расчета pH……………………………………………...5

2.3. Расчет кривой титрования NH₄OH HCl (с_Т =с_о = 0,1М, V_Т=100 мл)……..10

2.4. Кривая титрования 0,1 н раствора NH₄OH 0,1 н раствором HCl………...11

2.5. Выбор индикатора…………………………………………………………..12

2.6. Индикаторная погрешность………………………………………………...13

2.7. Выводы………………………………………………………………………14

3.1. Окислительно-восстановительное титрование (редоксометрия)………..15

3.2. Вывод формул для расчета окислительно-восстановительного потенциала……………………………………………………………………….15

3.3. Расчет кривой титрования FeSO₄ раствором KMnO₄(с_Т =с_о = 0,1М, V_Т=100 мл)………………………………………………………………………………...18

3.4. Кривая титрования 0,1 н раствора FeSO₄ 0,1 н раствором KMnO₄

3.5. Выбор индикатора…………………………………………………………..20

3.6. Выводы………………………………………………………………………21

4. Литература…………………………………………………………………….22

Введение Титриметрический метод. Сущность титриметрии.

Титриметрический метод анализа основан на точном измерении объёма титранта известной концентрации, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах (n₁=n₂). Так как n=cV, где c-молярная масса эквивалента, а V-объём, в котором растворено вещество, то для двух стехиометрически реагирующих веществ справедливо соотношение:

c₁V₁=c₂V₂ (Золотое правило аналитики)

Отсюда можно найти неизвестную концентрацию одного из веществ, если известны объём его раствора и объём и концентрация прореагировавшего с ним вещества.

Зная молекулярную массу эквивалента M, находят массу вещества:

m₂=c₂M₂

Титрованный, или стандартный, раствор – раствор, концентрация которого известна с высокой точностью. Титрование – прибавление титрованного раствора к анализируемому раствору для определения точного эквивалентного количества. После добавления каждой порции титранта в растворе устанавливается равновесие реакции титрования

aA+tT  продукты

Реакция титрования должна соответствовать следующим требованиям: 1) быть строго стехиометрической;

2) протекать быстро;

3) протекать количественно, поэтому константа равновесия должна быть высокой; необходимо фиксировать точку эквивалентности (точка эквивалентности достигается, когда количество прибавленного титранта становится эквивалентным количеству анализируемого вещества в растворе).

Экспериментально конец титрования устанавливают по изменению цвета индикатора или какого-либо физико-химического свойства раствора. Эта точка, называемая конечной точкой титрования, в общем случае не совпадает с теоретически рассчитанной точкой эквивалентности.

В титровании используют реакции всех типов – с переносом протона, электронной пары, а также процессы осаждения.

Классификация титриметрических методов.

Тип реакции, метод титрования.	Подгруппы методов	Вещества, применяемые для приготовления титрантов.
H3O++OH-=2H2O Кислотно-основное	Ацидиметрия(H3O+) Алкалиметрия(OH-)	HCl, NaOH, Na2CO3
Окислительно-восстановительное AOx1+bRed2 aRed1+bOx2	Перманганатометрия Иодометрия Дихроматометрия Броматометрия Иодатометрия Цериметрия Ванадатометрия Титанометрия Хромометрия Аскорбинометрия	KmnO4 I2 K2Cr2O7 KBrO3 KIO3 Ce(SO4)2 NH4VO3 TiCl3 CrCl2
M+L=ML Комплексометрическое	Меркурометрия Комплексонометрия	Hg(NO3)2 ЭТДА
M+X=MX(тв) Осадительное	Аргентометрия Меркурометрия	AgNO3 Hg(NO3)2

По способу выполнения различают прямое, обратное титрование и титрование заместителя.

При прямом титровании титрант непосредственно добавляют к титруемому веществу.(определение кислоты щелочью; определение ионов металлов комплексонами).

Если скорость реакции мала, или не удаётся подобрать индикатор или наблюдаются побочные эффекты, например потери определяемого вещества вследствие летучести, можно использовать прием обратного титрования: добавить к определяемому веществу заведомый избыток титранта Т₁, довести реакцию до конца, а затем найти количество непрореагировавшего титранта титрованием его другим реагентом Т₂ с концентрацией с₂. Очевидно, что на определяемое вещество затрачивается количество титранта Т₁, равное разности с_Т1V_Т1=с_Т2V_Т2.(иодометрическое определение SO₃^2-, определение Al, Cr комплексонометрически).

Если реакция нестехиометрична или вообще протекает медленно, можно использовать титрование заместителя. Для этого проводят стехиометрическую реакцию определяемого вещества с вспомогательным реагентом, а получающийся в эквивалентном количестве продукт оттитровывают подходящим титрантом.(иодометрическое определение меди).