Министерство Образования РФ

Башкирский Государственный Университет

Химический факультет

Рассчетнографическое задание по титриметрии.

1. Титрование 0,01 м раствора сh3cooh 0,01 м раствором NaOh.

2. Титрование 0,1 М раствора NaBr 0,05 М Раствором AgNO₃.

Подготовил: студент 2 В курса Зарипов Р.Р.

Проверила: к.х.н. Кручкова Е.С.

Уфа-2005

Содержание:

1.1.Сущность титриметрии. 3 1.2. Стандартные растворы. 5

1.3.Кривые титрования. 6 2.Кислотно-основное титрование. 8 2.1.Титрование слабой двухосновной кислоты сильным снованием. 9

2.2.Выбор индикатора. 10

2.3.Погрешности титрования. 10

2.4.Кривая титрования 0,01М СН₃СООН 0,01М раствором NaOH. 13

3. Осадительное титрование. 14

3.1. Титрование 0,1 М раствора NaBr 0,1 М раствором AgNO₃. 14

3.1.1. Вывод формул pBr на различных этапах титрования. 14

3.2. Значение pBr в различные моменты титрования. 16

3.3. Кривая осадительного титрования 0,1 М раствора NaBr 0,05 М раствором AgNO₃. 17

3.4. Способ фиксирования точки эквивалентности. 18

3.4.1. Метод Гей-Люссака. 18

3.4.2. Метод Фаянса. 18

3.4.3. Метод Мора. 18

3.5. Расчёт индикаторных погрешностей. 19

3.6. Вывод по кривой титрования 0,1 М раствора NaBr 0,05 M раствором AgNO₃. 19

Список литературы. 20

Глава 1. Общие положения титриметрии

§1. Сущность титриметрии

Метод титриметрии относится к числу химических методов анализа. В его основе лежит закон о том, что вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах. Уравнением, описывающим его, является соотношение c₁V₁=c₂V₂, где c₁ и c₂ – молярные концентрации эквивалентов реагирующих веществ, а V₁ и V₂ – их объемы. Следовательно, если известны объемы растворов реагирующих веществ и концентрация одного из них, можно определить концентрацию другого вещества.

Процесс титрования проходит следующим образом: к исследуемому раствору (титруемому веществу) небольшими порциями добавляют раствор с точно известной концентрацией вещества, называемый титрантом. В растворе проходит стехиометрическая реакция между компонентами и устанавливается равновесие. Точку, в которой добавленное теоретическое количество титранта соответствует точной стехиометрии реакции, проходящей между компонентами, называют точкой стехиометричности или точкой эквивалентности (ТЭ). Определение ТЭ является важнейшей задачей титриметрии.

Реакции титрования должны соответствовать определенным требованиям. Во-первых, она должна протекать строго стехиометрично. Во-вторых, протекать быстро и количественно, то есть иметь высокую константу равновесия. В-третьих, должен существовать способ фиксирования ТЭ.

Экспериментально конец титрования устанавливают или по изменению окраски индикатора (индикаторы – это вещества, которые претерпевают химические изменения, сопровождающиеся внешним эффектом при концентрациях определяемого вещества или титранта характерных для точки эквивалентности), или по изменению определенного физико-химического свойства раствора. Точка эта называется конечной точкой титрования (КТТ) и не всегда совпадает с теоретически рассчитанной ТЭ. За счет этого возникает индикаторная погрешность титрования.